山东省济宁北大培文实验学校2019届高三化学上学期期中试题.doc

济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu-64 第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放D利用化学反应可实现12C到14C的转化 2等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁3.下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H、2H、3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确4、下列说法正确的是（ ）A生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1100 nm之间C过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂D煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是( )A10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA B将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05 mol（不考虑水解、电离）C0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2OBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOC氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液：K、Na、ClO、IBc(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO、CO、NaC硫化钠溶液：Cu2、SO、Br、HDpH13的溶液：AlO2-、Cl、HCO、SO9、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )122016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NACN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂13在200 mL 含Mg2、Al3、NH4+、H、Cl-的溶液中，逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是A原溶液中c(Cl-)0.75 molL-1 Bxy0. 01 molC原溶液的pH1 D原溶液中n(Mg2)n(Al3)5114、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：615.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是（ ）A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠16向仅含Fe2、I、Br的溶液中(忽略由水电离出的H和OH)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A代表Br的变化情况B代表I的变化情况Cm的数值等于9D原混合溶液中n(FeBr2)3 mol第卷（共52分）二、非选择题（共52分）（请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。）17、(19分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为_。(2) 请写出A的电子式_。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_。(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_，反应的化学方程式为_写出D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为_，物质的量之比为_ _， 请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F.F的Ksp=2.5109. 现将该不溶物放入0.5molL-1的BaCl2溶液中,其Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为_molL-1.18、（10分）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1= 4.510-7、Ka2 = 4.710-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是： 。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到NO气体896mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1m2为 。19(9分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25时，KspFe(OH)3=4.010-38，则该温度下反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。（7）集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。20（14分）实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题：（1）甲方案：写出该反应的离子方程式 ；为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5molL -1 的稀硫酸中，控温在50。加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 45H 2O 20.0g。反应时温度控制在5060，不宜过高的原因是 ；本实验CuSO45H 2 O的产率为 。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的 （填序号）；ACaO BNaOH CCuCO 3 DCu 2(OH)2CO 3 EFe2(SO4) 3反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试化 学 试 题 参 考 答 案 2018.111-5 DAACC 6-10 DABCA 1115 DDACB 16、C 17、(18分)答案(1) （1分）(2) Na2Na（1分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g) H10a kJmol1（2分）(3) Al2(SO4)3 ,NaHCO3 （2分）6NaHCO3+Al2(SO4)3 =2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2（2分）(4) NaHCO3、NaCl（2分） 3:2（2分） C(Na+)C(Cl-)HCO3-C(OH-)C(H)C(CO32-)（2分）(5) 不变（2分）510-9（2分）18（8分）（1）H3PO4（1分）；20（1分）（2）CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2分）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2分） 10.08 g（2分）19(12分) （1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分） （2）B（1分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4Fe(CN