汕尾红浪中学第一学期高一年级模块考试化学试卷.doc

汕尾红浪中学第一学期高一年级模块考试化学试卷本次卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，第II卷答在试卷上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷 选择题（共70分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 801空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成ANO BSO CNO DN2下列物质不属于合金的是：A生铁 B金属铝 C不锈钢 D青铜3下列物质中，属于电解质的是：ANaSO BCH CH DCu4危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。装运酒精应选用的标志是：5通常状况下，铝制器皿和铁制器皿均能够盛放的物质是：AKOH溶液 BNaOH溶液 C浓硝酸 D稀硫酸6下列情况中，不能观察到丁达尔效应的是：A光束通过NaCl溶液时 B光束通过Fe(OH)胶体时C光束通过稀释的豆浆或牛奶时 D光线透过树叶间的缝隙射入密林中时7将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是：A稀硫酸 B浓硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸8下列有关物质用途的说法中，正确的是：Cl可用于制造漂白粉；Si可用于制造半导体材料；SiO可用于制造光导纤维。 A只有 B只有 C只有 D都正确9下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是：A氧化铁、胆矾、熟石灰 B硫酸、空气、纯碱 C硝酸、食盐水、烧碱 D硫酸、CuSO5HO、苛性钠10下列物质中，不能用作漂白剂的是： ANaO BHSO CNaClO DCa(ClO)11下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是： A氯水 BNaCl CKBr DKI12人体血红蛋白中含有Fe。若误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中Fe转化为高铁血红蛋白（含Fe）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是：A维生素C将Fe氧化为Fe B维生素C是还原剂C亚硝酸盐被氧化 D亚硝酸盐是还原剂13铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A铝具有银白色的金属光泽 B铝不与酸反应C铝表面形成致密的氧化物薄膜 D铝不与碱反应14下列溶液中的c(Cl)与50mL1molLMgCl溶液中的c(Cl)相等的是：A150mL1molLNaCl溶液 B100mL1molLKCl溶液C75mL1molLCaCl溶液 D75mL1molLAlCl溶液15为达到预期的实验目的，下列操作正确的是：A为鉴别KCl、AlCl和MgCl溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl饱和溶液并长时间煮沸D向无色溶液加BaCl溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO16下列物质露置于空气中易变质的是：氯水水玻璃烧碱漂白粉蓝矾亚硫酸钠过氧化钠 A除外 B除外 C除外 D全部17下列微粒中，只具有还原性的是： ANO BBr CMg DNO18下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是：A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗19用NaOH固体，配制250mL0.5 molLNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埙A B C D20下列气体中，能用浓硫酸干燥，不能用固体氢氧化钠干燥，但能用向上排气法收集的有HOClCOCHNHSOA B C D21某无色溶液中能大量共存的一组离子是：ABa、SO、H、Cl BK、Fe、NO、ICCl、NO、Al、NH DHCO、Na、Mg、H22下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：AFeCl BKCl CFeCl DNaO23下列反应中，气体作氧化剂的是：ASO通入水中：SO+HO=HSO BCl通入FeCl溶液中：Cl+2FeCl=2 FeClCHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH= NaCl+ HO DCO通入NaOH溶液中：CO+2NaOH= NaCO+ HO24右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于：A用浓硝酸与Cu反应制取NO B用浓盐酸和MnO反应制取ClC用NaSO和稀硫酸反应制取SO D用HO溶液和MnO反应制取O25下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是：A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用加过量氢氧化钠溶液再过滤的方法除去氧化铁中的氧化铝D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体26某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是：A所用NaOH已潮解 B所用NaOH中含有NaCl杂质C未冷却即转移、定容 D定容时仰视刻度线观察液面27下列离子方程式中，书写不正确的是： A铁和稀硝酸反应：Fe+2H=H+Fe B碳酸钡与盐酸反应：BaCO+2H=Ba+CO+HOC将Al粉放入NaOH溶液中：2Al+2OH+2HO =2AlO+3HD用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH+OHNH+HO28下列化学方程式中，能用离子方程式H+OH=HO表示的是：A2H+ O2HO B2NaOH+HSO=NaSO+2HOC2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO DBa(OH)+HSO=BaSO+2HO29下列实验现象的解释中，不正确的是：选项实验现象解释ACl使鲜艳的红色花瓣褪色Cl具有强还原性BNH与HCl气体接触时有白烟产生NH与HCl反应生成NHCl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面30下列叙述中，正确的是：A还原性：NaK B热稳定性：NaHCONaCOC等物质的量的NaHCO和NaCO分别跟足量盐酸反应，消耗的HCl的物质的量比为1：2D等质量的NaHCO和NaCO分别跟足量盐酸反应，产生CO的物质的量比为1：231向NaBr、NaI、NaSO混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组别可能是： ANaCl、NaSO BNaCl、NaBr、NaSOCNaCl、NaSO、I DNaCl、NaI、NaSO32对于2NaBr+Cl=2 NaCl+Br反应，下列说法不正确的是：A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl是氧化剂，发生还原反应C若有1.6g Br生成，反应过程中转移了0.02N个电子D钠元素在反应中化合价不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂33若N代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.0210个氧原子B过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2LO，转移N个电子C1. 12L氯气中含有6.0210个氯原子 D标准状况下，1. 12L的HO所含的原子数大于0.15 N34印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl作为“腐蚀液”，生成CuCl和FeCl。若完全反应后，所得溶液中Cu和Fe的浓度恰好相等。则未反应的Fe和已反应的Fe物质的量之比为： A1：1 B1：2 C2：1 D2：335在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO)12HO的混合溶液中，SO的浓度为0.4molL当加入等体积0.4molLKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K的浓度约为：A0.225molL B0.25molL C0.45molL D0.50molL第II卷 非选择题（共30分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 1636（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。（可供选用的试剂为：NaOH溶液NaOH固体新制生石灰NHCl固体浓氨水熟石灰浓硫酸无水硫酸铜）注意试剂不能重复使用。请回答：（1）若用A装置，则制取氨气的化学方程式是 。收集干燥氨气时，可选用的干燥剂是（填一种即可） （选填序号，下同）。（2）若用B装置制取氨气，则选用的药品是 。在你所学过的气体中，也可用B装置制取的气体是 （选填2种气体）。（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （“a”或“b”）。并说明选择的理由。（4）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：（5）某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 。SO和NaOH溶液 CO和NaOH溶液 O和水 Cl和NaOH溶液（6）为防止环境污染，上图D、E、F装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是：37（共11分）I（6分）下图的各圆框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X ；B ；F 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD 。CE 。GE 。II（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H、K、Ba、SO、I、CO。取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴新制氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入NaCO溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象填空：（1）推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）写出实验操作中发生化学反应的离子方程式：（3）如果进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是：38（共10分）I（5分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为：（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO具有 （填选序号，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO具有 。氧化性还原性漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加 （选填序号）。HNO NaNO固体 NaHCO固体 NaCO固体II（5分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO+16HCl= +2MnCl+5Cl+8HO此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）填上化学方