湖南省武冈二中2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题理（无答案）.docx

武冈二中2018年下学期高二第一次月考化学试题（理）时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12O：16H：1一、选择题（共16个小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 2、下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金刚石）H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程 式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）（H2O）（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、水溶液中，下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOH=HCH3COO BNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOH DH3PO43HPO4、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反 应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配 比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO35、下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa（ OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应6、已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H07、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1 下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD8、已知：A（s）+B（g）2D（g）H0该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡 向正反应方向移动的是（）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强9、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度 不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确 的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大10、在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中 不正确的是（）Ax的值为2BA的转化率为60%CB的平衡浓度为0.8 mol/LDD的体积分数为25%11、下列热化学方程式正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂 500 30MPa B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol112、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅BH2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均 加水稀释到50mL，则反应最快的是（）A1020mL 3 molL1的NaHCO3溶液B2030mL 2 molL1的NaHCO3溶液C2010mL 4 molL1的NaHCO3溶液D1010mL 2 molL1的NaHCO3溶液14、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变 化来表示的反应速率是Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-115、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热25、101kPa 时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2BBa（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2OC2H2+O22H2ODCaCO3CaO+CO216、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3 （g）+Cl2 （g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2， 达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5 的转化率大于20%二、非选择题（共52分，每空2分）17、（1）下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_， 属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖 硫化氢 硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁（2）有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为_(用序号表示)。若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_。18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题, 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式可 为 ; 图中变化过程哪些是吸热反应 (填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10； 途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量；H1、H2、 H3、H4的数学关系式是_。（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式： 19、（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度 和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_ ；b c过程中改变的条件可能是_ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 20、 在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。aV(NO2)2V(O2) b容器内压强保持不变cV逆(NO)2V正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21、 (1)恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)a.若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 _mol。 b.若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= _mol.c.在b平衡混合物中再加入3molC，待再次