2018-2019学年高一化学10月月考试题 (VIII).doc

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (VIII)可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是()2、本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A四氯化碳和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯（沸点77 ）和乙酸（118 ）（两者互溶） D食盐水和泥沙3、下列操作中正确的是（）A用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶C用托盘天平称取5.56 g KCl固体D分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出4、容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A刻度线 B温度 C浓度 D容积5、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 A B C D6、取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入苯、CCl4、淀粉溶液、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是()A中溶液分层，下层呈紫色B中溶液分层，下层呈紫色C中溶液分层，下层呈棕黄色D中溶液分层，下层呈棕黄色7、下列各项除杂所用方法正确的是（）AKCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热BCO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液DCu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤8、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl等杂质C冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反D开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯9、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等()A0.4 mol H2O2B0.2 mol H2SO4C0.8 mol NaClD0.3 mol HNO310、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为11 D等质量的N4与N2所含的原子个数比为2111、下列叙述中正确的是()标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB0.5molH2O所含的电子数为9NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD300mL2molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA13、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()1.2041024个C 0.7 mol NH3 1.2041023个钠原子0.2 mol H2SO4 1 mol HeA B C D14、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A28gN2 B71gCl2 C48gO2 D1000gH2O15、与100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mLC0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL16、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸17、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18、下列说法正确的是（）A配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小BpH试纸使用时需要润湿C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏19、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）A BC D20、在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）Aa：2b Ba：（a+2b） Ca：2（a+b） D无法确定21、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 22、有两份质量分数分别为1和2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A. 1=2B.122C. 122D.1=2223、在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol/L）（ ）A. 15d/16 B. 5d/16 C. 3d/8 D. 5d/824、在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：XAB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A24g/mol B50g/mol C80g/mol D96g/mol 25、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为()A16B32C64D128第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共20分）26.（1）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3中约含有 个电子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为 。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。（3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L（5）某气体X在标准状况下的密度为2.5gL1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 （6）60mL 2molL1BaCl2溶液中Cl的个数与 mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的个数相等三、实验题（每空2分，共30分）27.(8分) 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 （1）分离CC14和H2O:_(填字母，下同)。（2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: _。（3）从碘水中提取碘:_。（4）分离乙醇(沸点为78 C)和甲苯(沸点为1106C)的液体混合物:_。28.(12分)观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为 、 （2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用 （填装置序号）装置分离碘水中的碘应先选择装置进行 操作，再用装置 （填装置序号） 进行 操作29.(10分）实验室要配制450mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度 安阳市二中xx第一学期10月月考高一化学答案12345678910111213CCBCABDDACBCB14151617181920212223