人教版高二化学周末测试题汇编.doc

高二化学周末测试题（一）一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3下列反应属于吸热反应的是AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2OCA+BC+D；H 0D破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+(3/2)O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= 1452 kJ/molCCH3OH（l）+(3/2)O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 725.8 kJ/mol l D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H= 1452 kJ/mol5已知H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) ； H= 57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaSO4（s）+ 2H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3H2O (aq) NH4Cl (aq) + H2O (l) ；（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l) ； 其中反应热符合H= 57.3 kJ/mol的是A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合6在相同的条件下，下列两个反应的反应热分别以H1和H2 表示：2H2(g )+ O2 (g ) = 2H2O(g ) H1 ； 2H2 (g ) + O2 (g ) = 2H2O ( l ) H2则H1和H2 的关系为AH2 H1 BH1 H2 CH1=H2 D无法确定7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH 键的键能为436kJmol1 ,ClCl键的键能为243 kJmol1 ，HCl键的键能为431 kJmol1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于A.183 kJmol1 B.183 kJmol1 C.862 kJmol1 D.862 kJmol18已知热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）= H2O (l) ； H 1= 57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH 1 H 2 Cm = 57.3 kJ/mol DH 1 H 2200808129现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2（g）O2（g）2H2O（l）H571.6kJ/mol； 2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566kJmol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于A80 B60 C40 D2010意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ能量，生成1mol放出942kJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是AN4分子是一种新型化合物 BN4和N2互为同素异形体CN4分子的沸点比白磷分子的高 D1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量11.已知 (1)H2( g )(1/2)O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )(1/2)O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A、acd0 C、2a=b012完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q13下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9kJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8kJmol14已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) H= Q2； H2O (g) H2O(l) H= Q3 常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q315已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12 C23 D32 16. (1) 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。_(2) 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。_17. 已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。 (2)若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。(3)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。(4) 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是： 。18已知：H2（g） +(1/2)O2 （g） H2O（g），反应过程中能量变化如右图所示，回答：（1）a、b、c分别代表的意义是：a ；b ；c 。（2）该反应是放热反应还是吸热反应？ ，H 0（填“”、 “”或“”）19下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U型管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：（1）实验中观察到的现象是 。（2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。（3）该实验的原理是 。（4）实验中进行的化学方程式是 。（5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为 。周末测试题(一)参考答案1.A 2.BC 3.D 4.BC 5.D 6.B 7.A 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 14.D 15.A16（1）S(g)+O2(g)SO2(g) H= 299.52kJ/mol（2）2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= 134.4kJ/mol17. (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= 572kJ/mol (2) (3)283akJ Q 890 akJ (4) 284.5akJ QQ2 B. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11、下列关于化学反应限度的说法中正确的是A 一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度B 一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是13、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料B自然界中存在大量的单质硅C硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D自然界中硅易开采，且可再生14、在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-115、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ16、某学生将干燥的碘粉与铝粉混合，将其入置时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂C该反应是放热反应 D水是催化剂17、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A40%B