中考化学总复习知能优化单元训练第九单元溶液.doc

第九单元溶液训练中考回顾1.(2014福建莆田中考)20 时,往100 g KNO3溶液中加入20 g KNO3,充分搅拌,KNO3部分溶解,下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变C.所得溶液是饱和溶液D.所得溶液的质量为120 g答案:C2.(2014福建厦门中考)如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度C.t2时,60 g物质a与100 g水充分混合后所得溶液的总质量为160 gD.将t1b、c两种物质的饱和溶液升温至t2,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液答案:D3.(2014福建泉州中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t1时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2时,50 g乙加入100 g水中得到乙的不饱和溶液答案:C4.(2014福建莆田中考)有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜,通过如图1步骤制取硫酸铜晶体。图1图2(1)若步骤灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜为+1价),其化学式为;(2)写出步骤中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式:;(3)步骤中,铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是;(4)反应途径和,分别有下列反应发生:途径:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O途径:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径,并说明理由:;(5)根据图2,步骤的结晶方法是;(6)若800 kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)通过途径转化为硫酸铜,计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)答案:(1)Cu2O(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)金属铜在金属活动性顺序中处于H元素后(4)途径,原料之一为空气,生产成本较低;或途径,反应不需加热,操作相对简便,节约能源(5)降温结晶(6)800 kg粗制氧化铜中单质铜的质量为:800 kg4%=32 kg设参加反应的过氧化氢的质量为x。Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O643432 kgxx=17 kg答:参加反应的过氧化氢的质量为17 kg。模拟预测1.下列有关溶液的说法中正确的是()A.盐水的沸点比水低B.无色澄清液体一定是溶液C.只有固体能作溶质D.溶液的各部分性质均相同答案:D2.图示法是学习化学常用的学习方法,它能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理。如图所示是表示的下列哪种化学概念或原理()A.乳化作用B.催化作用C.水合作用D.化学变化解析:由图示可知表示的是乳化作用。答案:A3.小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生,则A中加入的固体和液体可能是()A.氯化钠和水B.硝酸铵和水C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.铜和稀硫酸答案:C4.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC.40 时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60 的KCl饱和溶液降温至20 ,有晶体析出答案:D5.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中,溶质是,溶剂是;(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。如果甲同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是;根据你在实验中观察到的现象,(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。解析:当固体和液体混合形成溶液时,固体通常为溶质,液体通常为溶剂;溶液是均一的、稳定的,符合此特征的为甲。答案:(1)碘汽油(2)烧杯中固体逐渐溶解,整杯液体逐渐变为紫红色甲6.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:20 时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是、。答案:(1)溶解(2)温度(3)升高温度增加溶质蒸发溶剂7.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:图一图二图三(1)由图一可知,20 时氯化钠的溶解度为g;50 时氯化钠的溶解度(填“”或“”)硝酸钾的溶解度。(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是。(3)如图三所示,20 时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是。答案:(1)36(2)蒸发结晶(3)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以沉淀析出8.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)在时,A、B两种物质溶解度相同。(2)t2时,100 g水中溶解 g A物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。(3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1(其他条件不变),溶质的质量分数保持不变的是。答案:(1)t1(2)2520%125(3)B9.根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?(1)编题范例:配制10%的氯化钾溶液50 g,分别需氯化钾固体和水各多少?(2)配制该溶液的操作步骤。计算:;称量:用托盘天平称取所需固体,再用mL的量筒量取所需的水;溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,计算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目。(2)计算过程:答案:【情景1】(2)m(KCl)=50 g10%=5 gm(H2O)=50 g-5 g=45 g,V(H2O)=45 g1 g/mL=45 mL50【情景2】(1)56 g 10%的氢氧化钾溶液与18.5 g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(2)解:KOH+HClKCl+H2O5674.556 g10%m(KCl)m(KCl)=7.45 gw(KCl)=100%=10%答:反应后得到的溶液中氯化钾质量分数为10%。10.(2014江西抚州中考)某化学兴趣小组要用80 g 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”,下图是他配制氢氧化钠溶液的操作示意图。(1)称量氢氧化钠固体时,不能将固体直接放在纸上称量的原因是。(2)在配制上述溶液时,下列操作失误,会引起溶质质量分数降低的是。a.用量筒量取水时,仰视读数b.将量筒中的水倒入烧杯中时,有少量的水溅出(3)一周后,化学兴趣小组整理实验室时,发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖。老师告知,此瓶氢氧化钠固体已经变质,但未知变质程度。为此,该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究。【查阅资料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性。【提出问题】氢氧化钠固体变质的原因?用化学方程式表示;氢氧化钠固体变质程度如何?【实验设计】化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究。甲组方案:取少量固体样品于烧杯中,加蒸馏水完全溶解;然后滴入Ca(OH)2溶液,直到不再产生沉淀为止;静置,滴入无色酚酞溶液,溶液变红。说明氢氧化钠固体部分变质。乙组不同意甲组的观点,请说明理由。乙组方案:根据如下提供的药品设计实验方案,请你完成下表。提供的药品:酚酞溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水实验操作步骤实验现象结论a.取少量氢氧化钠固体样品