高中化学第二章分子结构与性质2.3.1键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响同步配套练习新人教版.docx

第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响基础巩固1下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关答案：C解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子立体构型有关。2下列说法不正确的是()A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解、电离等也都有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中答案：D解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称,它包括氢键和范德华力,它的作用弱于化学键,但不属于化学键,其存在也有一定要求,对物质熔、沸点等有影响。3下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH答案：B解析：形成氢键的分子含有NH、HO或HF键,NH3、H2O、CH3CH2OH中的氢键只存在于分子间。B项,中OH间可在分子间形成氢键,OH与可在分子内形成氢键。4下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子,另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A项表示水的稳定性,与化学键有关,C项与分子间作用力有关,D项与共价键的键能有关,只有B项与形成氢键有关。5下列叙述中正确的是()A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键答案：D解析：A项,离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2是离子化合物,其中OO键是非极性键,A错误;B项,非极性分子中,既含非极性键又含极性键是可能的,如乙炔(HCCH)分子中CH键是极性键,CC键是非极性键,B错误;C项,由极性键组成的多原子分子,只要分子结构对称就是非极性分子。如CO2(OCO)是非极性分子,分子中所有化学键都是极性键,C项错误;D项,因为不同非金属原子吸引电子的能力不同,它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键,D正确。6下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl答案：B解析：Br2是由非极性键构成的非极性分子,H2S、HCl、NH3和H2O是由极性键构成的极性分子,CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。7实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：键角是180说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子。8下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组.HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定.HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力H2S的沸点比H2O的高.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低A.B.C.D.答案：B解析：碘和氯位于同主族,碘的原子半径大于氯的原子半径,碘的非金属性弱于氯的非金属性,HCl键的键能大于HI键的键能,HCl的稳定性大于HI的稳定性,A错误,B正确;H2S的结构和H2O的结构相似,但由于H2O分子间存在较强的氢键,所以H2O的沸点高。9你认为下列说法不正确的是()A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部D.冰融化时只破坏分子间作用力答案：A解析：氢键既能存在于分子之间,又能存在于分子之内,只要符合形成氢键的条件即可,A错。10下列说法正确的是()C2H6分子中既含极性键又含非极性键由于氨和水分子之间能形成氢键,所以NH3极易溶于水F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.答案：B解析：34号元素是Se,位于第四周期第A族。酸性:HIHBrHCl。11同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是()A.含有非极性共价键B.键角均为10928C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子答案：D12(1)(2016全国甲,节选)氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。(2)(2016四川理综8,节选)H2S的沸点低于与其组成相似的H2O,其原因是。答案：(1)高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键解析：(1)NH3分子间存在氢键,而PH3分子间只存在范德华力,氢键的强度大于范德华力,故氨的沸点高于PH3。氨分子为三角锥形分子,为极性分子,中心原子N原子采用sp3杂化;(2)H2O分子间存在氢键,使其沸点高于H2S的沸点。13卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的价电子排布式为。(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于。(4(5)IBr与水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式。答案：(1)4s24p5(2)IBrIClCl2(3)HF分子间可以形成氢键(4)V形(或角形)sp3(5)HOI解析：溴原子为第四周期第A族元素,价电子排布式为4s24p5;卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似,则Cl2、ICl、IBr的沸点随着相对分子质量增加而增大,因此沸点由高到低的顺序为IBrIClCl2。气态氟化氢存在二聚分子原因是分子间可以形成氢V形(或角形),中心原子杂化类型为sp3。IBr与水能发生反应,生成物为HBr和HIO,其中的三原子分子为HIO,结构式为HOI。14A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵列。已知:除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物;D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:(1)A为元素,B为元素,C为元素,D为元素,E为元素;(2)C元素在周期表中属周期族,其原子电子排布式为;(3)B与C形成的非极性分子的电子式是,其中共价键类型(填或键)及数目是。答案：(1)氢碳氧氟钠(2)第二第A1s22s22p4(3)解析：B的最外层有4个电子,应在第A族,A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物,则B是C,A是H,C是O,由B、C、D属同一周期,且A、B、C、D、E是相邻三个周期,A、E同族,D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同知,D是F,E是Na。15短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物的化学式为;Z的核外电子排布式是。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出该E的氧化物的化学式:。(3)D和Y形成的化合物,其分子的立体结构为,D原子的轨道杂化方式是 。 X与Z构成的分子是(填“极性”或“非极性”)分子。答案：(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形sp杂化非极性解析：短周期元素形成的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl,立体构型呈正四面体的有CH4、SiH4,呈三角锥形的有NH3、PH3,V形的有H2O、H2S,直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大,它们的氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形知,D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。能力提升1下列说法正确的是()A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键D.常温常压下,卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大答案：D解析：氢键具有饱和性和方向性,不属于共价键,A错误;H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于共价键键能大所致,氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,B错误;范德华力是一种分子间作用力,不是化学键,C错误;卤素单质形成的晶体均是分子晶体,常温常压下,卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大,D正确。2CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(未配平):NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析：依据三聚氰酸的结构式可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅由极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。3下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D.1 mol答案：C解析：CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中CH键与CCl键不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。4水分子间“氢键”的作用,可以形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。(1)1 mol冰中有mol“氢键”。(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(),则x、y、z的大小关系是,其判断依据是。答案：(1)2(2)2H2OH3O+OH-(3)xzyH2O分子间存在氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2OH2SeH2S,即xzy5一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJmol-1)CH40.43616.4