山西省范亭中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

山西省范亭中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题）一、选择题。（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（） A.电解水 B.水力发电 C.太阳能热水器 D.干电池2、下列说法正确的是（） A.尼龙绳的主要成分是合成纤维 B. 植物油的主要成分是高级脂肪酸C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D. 小苏打的主要成分是碳酸钠3、下列有关化学用语表示正确的是（）A.Na2O2的电子式： B.CO2的比例模型：C.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ D.HClO的结构式为：H-Cl-O4、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB.0.5mol/L AlCl3溶液中含有的C1-数目为1.5NAC.1molNO与11.2LO2充分反应，产物的原子总数为3NAD.密闭容器中2mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于2NA5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A. 熔点：H2OI2SiO2KCl B. 粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C. 酸性：H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3 D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH46、下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A.用广范pH 试纸测定氯水的pH B.用棕色碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水C.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响D.用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气7、下列判断错误的是（）反应NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HRWYD.因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物9、下列说法正确的是（）A.乙烯和乙醇都能发生加成反应 B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成10、下列说法正确的是（）A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C.将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c211、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A. c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(Cl-)+c(OH-)B.c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)12、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClBS2Cl2分子中含有极性键和非极性键 CS2Cl2的电子式为DS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl213、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理如下图所示。下列有关该电池的说法正确的是（）A. 反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC. 电池工作时，CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3214、下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2Fe3+B相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（标况）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢第II卷（非选择题）二、非选择题（共5题，共58分。）15、（9分）某校化学课外活动小组的同学，在一次课外活动中探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO2外，还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，夹持装置略去)。试回答：(1)A中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(3)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气？_(填“能”或“不能”)。原因是_。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_，D中_。16、（8分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 （2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。 集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色的离子反应方程式为_。 17、（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2方法d用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）1/2O2（g）=Cu2O（s） H =-169kJ/molC（s）1/2O2（g）=CO（g） H =-110.5kJ/molCu（s）1/2O2（g）=CuO（s） H =-157kJ/mol则方法a发生的热化学方程式是：_。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH- 的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该离子交换膜为_离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_，钛极附近的pH值_ （增大、减小、不变）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：_。（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O2H2+O2 H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900对比实验的温度T2_ T1（填“”“”、“ ； 3.510-5mol/（Lmin）（2分） ； 18、（9分，除标注外每空1分）（1）NaCl、NH4Cl（2分）（2）2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；（2分） 无Cl2产生，不污染环境；（3）a （4）92%；（2分） （5