江西省上饶中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（特零班）.docx

江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（特零班）考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1 Co59 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单选题（每题2分，共40分）1下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)D反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)4下列说法正确的是ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱DBaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质5将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中氨气的体积分数不变 D密闭容器中c(NH3)c(CO2)216铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀7煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是A反应I在较低的温度下可自发进行B反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置在低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵9下列比较中正确的是A相同浓度的三种溶液：(NH4)2CO3溶液、NH4HCO3溶液、NH4NO3溶液中 c(NH4+)：B相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中 c(Na+)：C同浓度、同体积的溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 c(H+)：10下列关于同系物的分析正确的是A.碳原子数不同且分子式满足CnH2n2通式的两种烃，一定互为同系物B.都是苯的同系物C.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D.和都是乙醇的同系物11以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OC当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD外电路的电流方向为从a极流向b极12T时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)13N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H 0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列说法不正确的是A500s内N2O5分解速率为29610-3mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T2D平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) 500mol/L14高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是A 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B正极反应式为Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2C负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子15三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极区的电极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大16下列说法中正确的是A碳原子数10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种B烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色C等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧 ，所耗用氧气的量依次减少D分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物17在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀18如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是A电源B极是正极B装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:219已知 CC 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 A该烃在氢核磁共振谱上有 6 组信号峰 B该烃的一氯代物最多有 4 种C分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上 D该烃是苯的同系物20向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0mLCpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)二、非选择题(21-22题每空1分，其余每空2分，共60分)21（4分）电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验： （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的反应式为_。（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_。22（4分）按要求填空：（1）写出下列物质的分子式：含6个碳原子的链状单烯烃 。（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物种类最多的键线式是 。 （3）用系统命名法命名： （4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl。它的可能的结构有 种23（8分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。24（14分）氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：已知：在酸性条件下，氧化性Co3+Cl2H2O2Fe3+。请回答下列问题：(1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_(填两条)。(2)在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为_。(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_溶液(填化学式)，_，洗涤、灼烧得到铁红。(4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是_。(5)已知常温下，KspAl(OH)31.010-34。当pH=5时，c(Al3+)=_molL-1。(6)为了测定CoCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2，则n=_。25（16分）工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究。（1）利用下列装置制备碳酸亚铁：实验时要配制100 mL 4 molL1 H2SO4溶液，需用98% (1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_mL（精确到0.1）。制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是_。（2）探究碳酸亚铁性质如图，称取一定质量的纯净FeCO3放入玻璃管中，打开K，通入氧气。加热玻璃管。B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时(全部转化为CO2)，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。取少量玻璃管中的剩余固体于试管，滴加稀硫酸至固体完全溶解。将溶液分为甲、乙两份进行后续实验。向甲溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。上述实验_(填：“甲”或“乙”)不能确定剩余固体成分。若开始时称取FeCO3 23.2 g固体，高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2 g。通过计算确定剩余固体成分是_。根据上述实验结果判断，FeCO3在氧气中高温灼烧发生反应的化学方程式为_。（3）FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75 下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。反应后加入适量乳酸的作用是_。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。已知人体不能很好地吸收利用Fe3，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是_。26（14分）碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_。(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H0，S0，根据自由能判据G=H-TS0可知，该反应在高温下能自发进行，故A说法错误；B.要使反应II自发进行，则自由能判据G=H-TS0，已知H20，H20，所以H3 T1，错误；D该反应的正反应是气体体积增大的反应，平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大压强，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动。若平衡不移动，由于体积是原来的一半，浓度应该是原来的2倍，即是500mol/L，而平衡逆向移动，使反应物的浓度又有所增大，因此再平衡时C(N2O5) 500mol/L，正确。【考点定位】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。【名师点晴】化学反应速率和化学平衡移动原理是化学的重要理论。化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示化学反应进行快慢程度的物理量；影响的外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等，固体和纯液体的浓度不变，化学平衡研究对象是可逆反应，反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，具有逆、等、动、定、变五个特征。当外界条件发生改变时平衡发生移动，化学平衡常数反映了反应转化的程度，它只与温度有关，化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定发生改变，要应用平衡移动原理分析外界条件对化学平衡移动的影响。14C【解析】试题分析：A电流的流向是正极流向负极，故A错误B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。所以答案先C考点：考查原电池的相关知识点。15B【解析】A、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，根据电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气；两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、阴离子向阳极(即正极区)移动，氢氧根离子放电pH减小，故D错误；故选B。16C【解析】【详解】A.烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，A错误；B.烯烃、炔烃都能与溴水反应而使其褪色，而芳香烃不一定与溴水反应，如苯、甲苯、二甲苯等，B错误；C.含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氢量逐渐降低，所耗用氧气的量依次减少， C正确；D.C6H12、C3H6可能为烯烃或环烷烃，二者的结构不一定相似，则二者不一定互为同系物，D错误；故合理选项是C。17A【解析】【详解】A、Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)，溶度积的表达式为Ksp=c2(Ag)c(CrO42)=(1103)21105=11011，故A错误；B、加入K2CrO4，增加溶液中CrO42的浓度，平衡左移，c(Ag)降低，因此不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C、Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，故C正确；D、Cl-开始沉淀所需c(Ag)=Ksp(AgCl)c(Cl)=1.810100.01=1.8108molL1，CrO42-开始沉淀所需c(Ag)=1104.5molL11.8108molL1，因此Cl先沉淀，故D正确；答案选A。18D【解析】A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B错误；C、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故C错误；D、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D。点睛：题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电。解题关键：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动。C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素D、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算。D是难点。19C【解析】A. 该烃机构中存在3种不同化学环境的H原子，故氢核磁共振谱上有3组信号峰，A错误；B. 由A得该烃的一氯代物最多有 3 种，B错误；C. 由于苯环是平面型结构，因此和苯环直接相连的原子一定位于苯环的平面上，所以分子中至少有10个碳原子位于同一平面上，C正确；D. 苯的同系物只有1个苯环，该物质不属于苯的同系物，D错误。故选择C。20D【解析】试题分析：AM-N间溶液的pH大于7，一定是氨水过量的情况，存在c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故A错误；BM点对应的溶液显示中性，酸碱恰好反应生成氯化铵显示酸性，应该是氯化铵和氨水的混合物，即M点对应的盐酸体积小于10.0mL，故B错误；C根据电荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-），故C错误；DP点处的溶液是等物质的量浓度的盐酸和氯化铵的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-），故D正确。故选D。考点：考查酸碱混合定性判断及有关pH的计算21 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 0.2 2H+2e-=H2或2NH4+2e-=2NH3+H2 阴 2Cl-2e-=Cl2 1【解析】分析：(1)根据自发氧化还原反应知识来书写，并根据两极反应结合两极质量变化进行计算；(2)氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，正极生成氢气；(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池；(4)阴极反应：Cu2+2e-=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，结合总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2计算pH。详解：(1)设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设电子转移量是x，则64g/mol0.5x+56g/mol0.5x=12g，解得x=0.2mol，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；(2)氯化铵中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是：NH4+H2ONH3H2O+H+，正极发生2H+2e-=H2，故答案为：2H+2e-=H2；(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，Cu丝是正极，所以其中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl-2e-=Cl2，故答案为：阴；2Cl-2e-=Cl2；(4)阴极反应：Cu2+2e-=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，可知生成0.04molH+，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故答案为：1。点睛：本题涉及原电池、电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的应用知识。本题的易错点为(4)，要注意根据电极质量的变化计算出转移的电子；难点为(2)，要注意正确判断两池的原理。22（每空2分，共12分）（1）C6H12 ；（2） ；（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ；（4）3 ；2-甲基-1,3-丁二烯 ； （5）4。【解析】试题分析：（1）由于单烯烃的分子式通式是CnH2n，所以含6个碳原子的链状单烯烃的分子式是C6H12；（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物种类中正戊烷有3种，异戊烷有四种，新戊烷有一种，所以最多的是异戊烷，其键线式是；（3）根据有机物的系统命名法原则，化合物的名称是3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ；（4）与等物质的量的Br2反应，生成的产物有可能有CH2BrCBr（CH3)-CH=CH2、CH2=C（CH3)-CHBr-CH2Br、CH2Br-C （CH3)=CH-CH2Br三种。的名称是2-甲基-1，3丁二烯；（5） 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl。它的可能的结构有CH3CHCl-CH2CH2CH3、CH3CH2CHCl-CH2CH3、（CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2 CH （CH3) CH2Cl四种。考点：考查有机物的命名、分子式、键线式的书写、有机物同分异构体的种类的判断的知识。23ad 小 b、d ac ab Q1Q2 Q1 92.4 【解析】【分析】（1）升高温度、增加压强、使用催化剂、增大接触面积均能加快反应速率，注意只有催化剂和温度能使活化分子百分数增大；（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；（3）列三行式计算平衡常数K，并结合平衡的特征“等”、“定”来判定平衡；（4）合成氨反应为气体物质的量减少的放热反应，以此进行分析；（5）合成氨反应为气体物质的量减少的反应，压强越大越有利于反应正向进行。【详解】（1）a升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；b增大压