初中化学常见物质总结.doc

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物 质物 理 性 质化 学 性 质用 途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。(1)充灌探空气球。(2) 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = Ca(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H2O 通电= 2H2+O2；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）c. 置换反应：C + H2O 高温= CO + H2(水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应CO2 + H2O = H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2= CaCO+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性2CO + O2 点燃 2CO2还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO做燃料，是煤气的主要成分；还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，空可燃性CH4 2O2点燃CO2 2H2 O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。用于防毒面具、冰箱除臭剂、除去糖浆中的色素等。铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应FeCuSO4CuFeSO4铁跟硫酸反应FeH2SO4FeSO4H2铁跟盐酸反应Fe2HClFeCl2H2防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7氢前的金属酸盐H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)酸金属氧化物盐水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱盐水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸盐新酸新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色非金属氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸碱盐水（“中和反应”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业；农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液；工业上用于处理酸性废水等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag酸盐酸盐NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O盐盐新盐1新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的条件)KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等NH4的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4。NH4NO3NaOH=NaNO3+NH3+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，使籽粒饱满。钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。增强抗病虫害和抗倒伏能力等。营养素蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生、葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病；缺乏维生素A会得夜盲症。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 总结物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3SO3空气其水溶液为H2SO4CH4沼气 坑气CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO45H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2OKmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CIBaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及SO42CO难溶于水，CO空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH火碱白色固体九年级化学有关简答题的一些知识点总结（上学期）一、 大气污染物的主要成分、危害及防治 污染物：气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮），烟尘(可吸入颗粒物)等； 原因：化石燃烧的大量使用（不充分燃烧产生大量一氧化碳，煤、石油中含有硫、氮元素，燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮） 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。造成全球气候变暖（温室效应）、臭氧层破坏，酸雨等。 防治：加强大气质量监测，改善环境状况，减少使用煤、石油等能源，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 二、水体污染的来源、危害及水资源的保护 来源：工业污染（工业上未经处理的废水、废物）和生活污染（生活污水的任意排放）及农业污染（农药、化肥的不合理施用） 危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。 水资源的爱护： 1、节约用水：提高水的的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变生活习惯，使用节水型用水器；（注：良好生活习惯见课本P62家庭用水情况调查表） 2、防止水体污染：工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对 污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 另：淡水资源缺乏的原因：可利用的淡水资源少（淡水只约占全球水储量的2。53%，且大部分分布在两极冰川等）；水污染情况日益严重；工业、农业、生活用水的大量增加。 关于开发水资源的方法：开发地下水，淡化海水、开发冰川、人工降雨。 三、关于温室效应：（大气中的二氧化碳气体能像温室玻璃或塑料膜那样，使地球吸收的热量不易散失，从而使地球变暧） 1、产生原因：大气中二氧化碳含增加（由于大量使用化石燃料，产生了大量的二氧化碳）。除此之外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等气体 2、危害：导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化；农业减产； 3、防止：减少化石燃烧的使用，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁砍伐森林等。 注：若是你能做到的，则有：双面使用纸张；不使用一次性木筷；以电子贺卡代替纸质贺卡；不焚烧垃圾等等。 说明：“西气东输”即以天然气为燃料或以酒精为能源都不能缓解温室效应，因为它们在燃烧时都产生大量的二氧化碳。 四、酸雨的产生、危害及防治 形成：煤燃烧时排放出大量的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体溶于雨水生成酸，从而形成酸雨。（注：PH小于5.6的才能称为酸雨） 危害：（1）对人体健康的直接危害，酸雾毒性比二氧化硫大得多，可以引起肺气肿等疾病而使人死亡。 （2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。 （3）腐蚀金属及建筑物、雕像等。 （4）破坏土壤、植被、森林。 （4）引起地下水酸化，使地下水中一些金属离子（如铝、锌、铜、镉等）含量增多。 防治：使用脱硫煤；研究煤中硫资源的的综合开发和利用；工厂废气必须经处理后才能排放；研究开发新能源如氢能、太阳能等。（注：西气东输有助于解决这问题） 五、关于燃料（能源）的使用问题 化石燃料产生污染原因：1、燃