xx届高考化学第一轮复习单元检测题及答案

1 / 16 XX 届高考化学第一轮复习单元检测题及答案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 (60分钟， 100分 ) 一、选择题 (本题包括 12小题，每小题 4 分，共 48 分 ) 1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 c，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素 c具有 ( ) A氧化性 B还原性 c碱性 D酸性 【解析】 现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变成棕黄色，说明 Fe2 Fe3 发生了氧化反应。 加入维生素 c 可有效防止这种现象发生，证明维生素 c 具有还原性，故选 B。 【答案】 B 2 “ 纳米材料 ”(1nm 10 9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将 “ 纳米材料 ” 分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是 ( ) A光速通过此分散系时会形成一条光亮的 “ 通路 ” B此分散系中 “ 纳米材料 ” 的粒子在做不停的、无序的运2 / 16 动 c在外加电场作用下， “ 纳米材料 ” 的粒子可能向电极做定向运动 D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该 “ 纳米材料 ” 【解析】 由于 “ 纳米材料 ” 的粒子直径 是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。 【答案】 D 3 (XX年济南质检 )下列关于物质分类的正确组合是 ( ) 分类 组合 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A 纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳 B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳 c 苛性钠醋酸萤石过氧化钠二氧化硫 D 苛性钾油酸苏打氧化钠硫酐 【解析】 A 项中纯碱属于盐 ，氧化铝属于两性氧化物； B项中 co属于不成盐氧化物； c项中 Na2o2不属于碱性氧化物；D 项组合正确。 【答案】 D 3 / 16 4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( ) co32 2H =co2 H2o Ba2 2oH 2H So42 =BaSo4 2H2o Ag cl =Agcl Fe cu2 =Fe2 cu cl2 H2o=H cl Hclo A B c D 只有 【解析】 表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一 类反 应 ； 表示 Ba(oH)2 与 H2So4 、 Ba(oH)2 与足量NaHSo4(kHSo4 等 )反应； 表示可溶性银盐 (如 AgNo3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应； 表示 Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应； 只表示 cl2和 H2o 的反应。 【答案】 D 5实验室制取少量 N2，常利用的反应是 NaNo2NH4cl=Nacl N2 2H2o，关于该反应的说法正确的是 ( ) A NaNo2是氧化剂 B生成 1molN2时转移的电子数为 6mol c NH4cl中的 N 元素被还原 D N2既是氧化剂又是 还原剂 【解析】 分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道4 / 16 NaNo2 是氧化剂，故 A 正确。 NH4cl 中的 N 元素被氧化， N2既是氧化产物又是还原产物；当 1molN2 生成时，转移的电子数为 3mol，故 B、 c、 D 错误。 【答案】 A 6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为： PbSo42cH3cooNH4=(cH3coo)2Pb (NH4)2So4。当在 (cH3coo)2Pb溶液中通入 H2S时，有黑色沉淀 PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是 ( ) A (cH3coo)2Pb H2S=PbS 2cH3cooH B Pb2 H2S=PbS 2H c Pb2 2cH3coo H2S=PbS 2cH3cooH D Pb2 2cH3coo 2H S2 =PbS 2cH3cooH 【解析】 这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(cH3coo)2Pb 与 H2S 反应的化学方程式为： (cH3coo)2PbH2S=PbS 2cH3cooH，从此反应可以很清楚地发现 H2S、PbS、 cH3cooH 都不能拆写成离子，只有 (cH3coo)2Pb 需要分析；从 PbSo4 2cH3cooNH4=(cH3coo)2Pb (NH4)2So4 反应可以发现 (cH3coo)2Pb 是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且 PbSo4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说明 (cH3coo)2Pb 比PbSo4更难电离产生 Pb2，即说明 (cH3coo)2Pb 是难电离物5 / 16 质，也不能拆写成离子形式，故化学方程式即离子方程式。 【答案】 A 7下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水 ： Al3 4NH3H2o=Al(oH)4 4NH4 B澄清石灰水与少量苏打溶液混合： ca2 oH Hco3 =caco3 H2o c碳酸钙溶于醋酸： caco3 2H =ca2 co2 H2o D氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl 【解析】 A 选项 Al3与 NH3H2o 反应只能生成Al(oH)3，不可能生成 Al(oH)4； B 选项中，苏打溶液不是 NaHco3 而是 Na2co3 ，只能写成 ca2 co32=caco3 ； c 选项中醋酸属于弱酸，不能写成 H，只有 D选项正确。 【答案】 D 8下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中的第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是 Fe(No3)3 6 / 16 不能通过化合反应制得 Fecl2和 Fe(oH)3 A B c D 【答案】 B 9已知 co2o3在酸性溶液中易被还 原成 co2， co2o3、 cl2、Fecl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A 3cl2 6FeI2=2Fecl3 4FeI3 B cl2 FeI2=Fecl2 I2 c co2o3 6Hcl=2cocl2 cl2 3H2o D 2Fe3 2I =2Fe2 I2 【解析】 由于氧化性 cl2 Fe3 I2，还原性 I Fe2 cl， cl2能把 Fe2氧化为 Fe3，就一定能把 I氧化为 I2；少量 cl2 通入 FeI2 溶液中，可以只氧化 I而不氧化 Fe2；又因氧化性 co2o3 cl2，所以 co2o3可以氧化Hcl。 【答案】 A 10常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H 10Z 2Xo4 =2X2 5Z2 8H2o； 2A2 B2=2A32B； 2B Z2=B2 2Z。由此判断下列说法错误的是 ( ) A反应 Z2 2A2 =2A3 2Z可以进行 7 / 16 B Z 元素在 反应中均被还原 c氧化性强到弱的顺序是 Xo4 Z2B2A3 D还原性由强到弱的顺序是 A2 B Z X2 【解析】 由题设可知，氧化性 Xo4 Z2B2A3，还原性 A2 B Z X2。若 A 项反应能进行，氧化性 Z2A3，还原性 A2 Z，跟题设条件一致， A 项正确；在 反应中 Z 化合价升高是还原剂，被氧化； 中 Z 化合价降低是氧化剂被还原， B 项错误。 【答案】 B 11某溶液中可能存在 Br、 co32、 So32、 Al3、 I、 mg2、 Na 7 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴 加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 Bacl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子是 ( ) A Al3、 mg2、 I、 So32 B mg2、 Na、 co32、I c Al3、 Na、 So32、 I D Al3、 co32、 Br、So32 【解析】 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在 Br、 co32，则肯定不存在 Al3、 mg2；向所得橙色溶液中 加入足量 Bacl2 溶液，8 / 16 无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在 So32； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在 I。根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在 Na。 【答案】 A 12在含有 cu(No3)2、 Zn(No3)2、 Fe(No3)3、 AgNo3 各的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3，同时析出。则下列结论中不正确的是 ( ) A反应后溶液中 cu2与 Fe2的物质的量之比为 12 B氧化性： Ag cu2 Fe3 Zn2 c含 Fe3的溶液可腐蚀铜板 D 1molFe 可还原 2molFe3 【解析】 据题意可知， Fe 完全反应，且 Fe3和 Ag亦完全反应： 2Ag Fe=Fe2 2Ag， 2Fe3 Fe=3Fe2 可知 1molFe可还原 2molFe3， D 项正确； cu2、 Zn2均未参加反应， Fe3的氧化性强于 cu2，Fe3可氧化腐蚀铜板， B 项不正确， c 项正确；据铁原子守恒，可知反应后溶液中 n(Fe2 )，则 n(cu2 )n(Fe2 ) 12 ， A 项正确。 【答案】 B 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 52分 ) 9 / 16 13 (11 分 )(XX 年温州质检 )对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列 6 种物质： So2、 Sio2、 cao、 mgo、 Fe2o3、 Na2o2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他 5 种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据 (写出两种分类方法 )： _。 _。 (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_ 、_。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_ _。 (4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的 _和10 / 16 _，用 _可以鉴别 (填化学专用名词 )。 【答案】 (1)So2 常温常压下是气体，其余是固体 Na2o2 是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 (答案不唯一，合理即可 ) (2)cao Sio2=高温 caSio3(或 mgo So2=mgSo3等其他合理答案 ) Na2o2 So2=Na2So4 (3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可 ) (4)溶液 胶体 丁达尔效应 14 (10分 )A、 B、 c、 D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有： 阳离子 Na mg2 Al3 Ba2 阴离子 oH cl co32 So42 HSo4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 c 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A_； B_； c_； D_； E_。 【解析】 阴、阳离子可能组成的沉淀有： mg(oH)2 ，11 / 16 Al(oH)3 ， mgco3 ， Baco3 ， BaSo4 。 Al3和 co32发生反应可生成 Al(oH)3 ，能与其他溶液反应产生三种沉淀的 A 溶液只能是碳酸盐 Na2co3(因为 co32不能与mg2、 Al3、 Ba2形成可溶性盐 )，这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面两种沉淀的 E 溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有 HSo4能电离出 H呈酸性。此外，还有能力能溶解一种沉 淀的是强碱，能溶解 Al(oH)3 ，所以可推知 D 为强碱，所以 中应产生两种沉淀，加入过量 D 溶液溶解的是 Al(oH)3，另一种不溶。 【答案】 Na2co3 Al2(So4)3 mgcl2 Ba(oH)2 NaHSo4 15 (12 分 )室温下，单质 A、 B、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，请回答： (1)A是 _， B 是 _， c 是 _， H 是 _(请填化学式 )。 (2) 反应 的 化 学 方 程 式 为_。 (3) 反应 的 离 子 方 程 式 为_ 12 / 16 _。 (4) 反应 的 化 学 方 程 式 为_ _。 (5) 反应 的 离 子 方 程 式 为_。 【解析】 若猜测 A、 B、 c 分别为 Fe、 cl2、 H2，则 A、 B反应生成 Fecl3， B、 c反应生成 Hcl，盐酸与铁反应生成 Fecl2和 H2， Fecl2 溶液再通入 cl2生成 Fecl3， Fecl3与 Fe又生成 Fecl2， Fecl3 与碱液反应生成 Fe(oH)3， Fecl2 在 Na2o2作用下恰好也生成 Fe(oH)3，完全符合题目中变化关系。 【答案】 (1)Fe cl2 H2 Fe(oH)3 (2)2Fe 3cl2=点燃 2Fecl3 (3)4Fe2 4Na2o2 6H2o=4Fe(oH)3 o2 8Na (4)2Fecl2 cl2=2Fecl3 (5)Fe 2Fe3 =3Fe2 16 (9分 )(1)请将 5 种物质： N2o、 FeSo4、 Fe(No3)3、 HNo3和 Fe2(So4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 13 / 16 _ _ _ _ H2o (2)反应物中发生氧化反应的物质是 _，被还原的元素是 _。 (3)反应中 1mol 氧化剂 _(填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”)_mol 电子。 (4)请将反应物的化学式配平后的化学计量数填入下列相应的位置中。 _ _ 【解析】 (1)根据氧化还原反应的原理是由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是 HNo3，还原性最强的是FeSo4，所以确定此两种物质为该反应的两种反应物，其余为生成物。 其余各部分都可通过配平化学方程式求得： 24FeSo4124 30HNo3=8Fe(No3)3 8Fe2(So4)3 3N2o83 15H2o 被氧化元素 Fe 2Fe 3 化合价升高 18 被还原元素 2N 5N 12o 化合价降低 42 然后通过 观察法配平其他化学计量数。解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。 1mol氧化剂 HNo3转化为得到 4mole，易忽视。 14 / 16 【答案】 (1)FeSo4 HNo3Fe(No3)3 Fe2(So4)3 N2o H2o (2)FeSo4 N 5 (3)得到 4 (4)24FeSo4 30HNo3 17 (10 分 )溴酸钾能够作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏，我国卫生部已经紧急叫停使用溴酸钾作为食品添加剂。已知在酸性条件下有以下反应关系： kBr o3能将 kI氧化成 I2 或 kIo3，其本身被还原为 Br2； Br2 能将 I氧化为 I2； kIo3 能将 I氧化为 I2，也能将 Br氧化为 Br2，其自身被还原为 I2。 (1)kBro3、 Br2、 kIo3、 I2 氧化能力由强到弱的顺序为_。 (2) 请 你 分 析 为 何 溴 酸 钾 具 有 漂 白 性 ？_。 (3)向含有