2016汉川市高二化学上学期期末考试题（有答案）

1 / 15 2016 汉川市高二化学上学期期末考试题（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 汉川市 XX 2016学年度上学期高二年级期末统考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： c-12H-1o-16cu-64S-32 一、选择题（本题共 16 小题，每小题只有一正确选项，每小题 3 分，共 48 分。） 1.下列说法正确的是（） A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 c升高温度能使化学反应速率增大的主要原 因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 2.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（） A对水加热到 100 ，测得 pH=6B在水中滴入稀硫酸 c在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 3.在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入2 / 15 20mL6molL-1 醋酸和 20mL 6molL-1 氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（） A灯光变暗；二者电离常数相同 B灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水 c灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水 D灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水 4.在密闭容器中发生反应 aX（气） by（气） cW（气）dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 1/2 体积，再次达到平衡时， Z 的浓度是原平衡的倍，下列叙述中正确的是（） A平衡向正反应方向移动 B a bc d c W 的体积分数增大 D X 的转化率降低 5.已知： H2(g) cl2(g)=2Hcl(g)H 183kj/mol，下列说法正确的是（） A 2L氯化氢气体分解成 1L的氢气和 1L的氯气 ,吸收 183kj热量 B 1mol氢气与 1mol氯气反应生成 2mol液态氯化氢放出的热量小于 183kj c在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氯气分子反应生成 2 个氯化氢分子3 / 15 放出 183kj热量 6.已知： 2H2（ g） +o2（ g） 2H2o （ l） H= mol 1 2cH3oH（ l） +3o2（ g） 2co2 （ g） +4H2o（ l） H= 1452kjmol 1 H+（ aq） +oH（ aq） H2o （ l） H= mol 1 下列说法正确的是（） A H2（ g）的燃烧热为 mol 1 B H2So4（ aq） +Ba（ oH） 2（ aq） BaSo4 （ s） +H2o（ l）H= mol 1 c同质量的 H2（ g）和 cH3oH（ l）完全燃烧， H2（ g）放出的热量多 D 3H2（ g） +co2（ g） cH3oH （ l） +H2o（ l） H=+mol 1 7.可逆反应： 2So2（ g） +o2（ g） 2So3（ g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内消耗 nmolSo2的同时，生成 nmolSo2 单位时间内消耗 2nmolSo2 的同时，生成 nmolo2 用 So2、 o2、 So3 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 1： 2 的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A.B c D 4 / 15 8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、 I2、 HI平衡混合气加压后颜色变深 c在合成氨的反应中 ，降温或加压有利于氨的合成 D Fe(ScN)3 溶液中加入 6mol/LNaoH 溶液后颜色变浅 9.下列说法正确的是（） A H 0、 S 0 的反应在温度低时不能自发进行 B NH4Hco3(s)=NH3(g) H2o(g) co2(g)H /mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 c焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10.下列实验 “ 操作和现象 ” 与 “ 结论 ” 对应关系均正确的是（） 操作和现象结论 A 处理锅炉水垢中的 caSo4 时，依次加入饱和 Na2co3 溶液和盐酸，水垢溶解 ksp： caco3 caSo4gkstkcom B 用石墨作电极电解 mgSo4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极 c 向 Fecl3和 cucl2 混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体5 / 15 析出氧化性： cu2+ Fe3+ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 Bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+ 11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应： A（ g） +xB（ g） 2c（ g）容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中 c 的浓度随时间变化关系如右图表示： 容器甲乙丙 容积 温度 /T1T2T2 反应物 起始量 下列说法正确的是（） A 10min 内甲容器中反应的平均速率 v（ A） =/（ Lmin） B由图可知： T1 T2，且该反应为吸热反应 c x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 6 / 15 D T1 ，起始时甲容器中充入、，平衡时 A 的转化率为75% 12.下列两种溶液 混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（） A /L的 NaoH溶液与 /L的 cH3cooH 溶液等体积混合 c(Na ) c(oH ) c(cH3coo ) c(H ) B常温下， /L 的 NaoH 溶液与 pH 2 的 cH3cooH 溶液等体积混合 c(cH3coo ) c(Na ) c(H ) c(oH ) c常温下， /L 的 cH3cooH溶液与 /L的 NaoH溶液混合后使 pH 7， c(cH3coo ) c(Na ) c(H ) c(oH ) D /L的 cH3cooH 溶液和 /L的 cH3cooNa 溶液 等体积混合 c(cH3coo ) c(oH ) c(Na ) c(H ) 13.下列说法正确的是（） A泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。 B图 表示 25 时，用 L 1 盐酸 滴定 L 1NaoH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化 c在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实 验中，若电解后溶液总体积为，阴极析出 的气体的分子数为，电解后溶液的 pH为 14 7 / 15 D常温时，浓度均为 /LNa2co3 溶液和 NaHco3 溶液，等体积混合，其溶液中粒 子浓度关系为 2c(Na ) 3c(Hco3 ) 3c(co32 ) 3c(H2co3) 14.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（） A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 2 中，发生吸氧腐蚀 c图 3 中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极 时，在 Fecl酸性溶液中加少量锌粒后， Fe3+立即被还原成 Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是（） A正极反应为： Zn 2e Zn2+ B盐桥中 k+向右池移动 c Pt电极上有气泡出现 D左烧杯中溶液的红色变浅 16.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 12 ，以下说法正确的是（） 8 / 15 A a 极与电源的负极相连 B a 电极反应式： 2H2o+2e =H2+2oH c离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D产物丙为硫酸溶液 二、非选择题（共 52分） 17.（本题 18分） : 己知 Na2co3溶液中存在水解平衡： co32 +H2oHco3 +oH，请用 Na2co3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程必需的试剂有 ；操作和现象是。 : 沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用 AgNo3 溶液滴定溶液中的 cl的含量时常以 cro2 4 为指示剂，这是因为Agcl 的溶解度比 Ag2cro4 的溶解度 _的缘故（填“ 大 ” 或 “ 小 ” ），其实难溶性银盐较多，溶度积如下表： 银盐 性质 AgclAgIAgcNAg2cro4AgScN 沉淀颜色白黄白砖红白 溶度积 10 10 10 10 10 12 若用 AgNo3 去滴定 kScN 溶液，可选用为滴定的合适指示剂有 ( ) A NaclB kIc NacND Na2cro4 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为9 / 15 _。 : 甲、乙两个小组利用酸性 kmno4与 H2c2o4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（ 2mno4-+5H2c2o4+6H+=2mn2+10co2+8H2o） 甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成 co2 气体体积的大小来比较化学反应 速率的大小。（实验中所用 kmno4溶液均已加入 H2So4） 序号 A 溶液 B 溶液 /LH2c2o4 溶液 /Lkmno4 溶液 /LH2c2o4 溶液 /Lkmno4 溶液 /LH2c2o4 溶液 /Lkmno4 溶液和少量 mnSo4 （ 1）该实验的目的是探究对化学反应速率的影响。 （ 2）分液漏斗中 A 溶液应该加入 (填 “ 一次性 ” 或 “ 逐滴滴加 ”) （ 3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是。 乙组：通过测定 kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应 速率。 为了探究 kmno4 与 H2c2o4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号 1234 10 / 15 水 /ml1050X /LH2c2o4/ml510105 /Lkmno4/ml551010 时间 /s40XX- （ 4）上表上 X=（填序号） A 5B 10c 15D 20 （ 5） 4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。 18.（本题 8 分）（ 1）测得一定温度下某溶液的 pH=，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性。测定温度 25 （填 “ 高于 ” 、 “ 低于 ” 或 “ 等 于 ” ） （ 2）将 25 下 pH 12的 NaoH溶液 aL与 pH=1的 Hcl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则 a:b=。 （ 3）已知 25 下， /LNH4cl 溶液的 pH=5,则该温度下NH3H2o 的电离常数约为。 (直接写出计算结果 ) 19.（本题 18分）空气中 co2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视 : 目前工业上有一种方法是用 co2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1molco2 和 3molH2，一定条件下发生反应： co2(g) 3H2(g)cH3oH(g) H2o(g)， H /mol；测得 co2 和cH3oH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。 11 / 15 甲 （ 1）前 3min 内，平均反应速率 v(H2) molL1min 1。此温度下该反应的平衡常数为（结果保留两位小数）。 （ 2）下列措施中，既能使反应加快，又能使 n(cH3oH) n(co2)增大是 。 A升高温度 B充入惰性气体 c将 H2o(g)从体系中分离 D再充入 1molH2 （ 3）图乙中 t5 时引起平衡移动的条件是 。（填序号） A升高温度 B增大反应物浓度 c使用催化剂 D增大体系压强 （ 4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入 co2(g)、 H2(g)、cH3oH(g)、 H2o(g)各 1mol，化学平衡（填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ”或 “ 不 ” ）移动。 : 利用 co2(g) cH4(g)2co(g) 2H2(g)将 co2转化成燃料气。 T 时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为的 cH4 与co2，发生上述反应，吸收热量 Q1kj，测得 cH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示， （ 5）下列事实能说明该反应达到平衡的是 ( ) a co的物质的量不再发生变化 12 / 15 b混合气体的密度不再发生变化 c v 正（ co2） =2v逆（ H2） d混合气体压强不再发生变化 e单位时间内生成 nmolcH4的同时消耗 2nmolH2 （ 6）据图可知 P1、 P2、 P3、 P4由小到大的顺序是。 （ 7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为的 cH4 与 co2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量 Q2kj， 则 Q1Q2（填 “”“=” 或 “” ） : 设反应 Fe(s)+co2(g)Feo(s)+co(g) 和反应 Fe(s)+H2o(g)Feo(s)+H2(g) 的平衡常数分别为 k1、k2，在不同温度下， k1、 k2的值如下表所示： T(k)k1k2 （ 8）现有反应 co2(g)+H2(g)co(g)+H2o(g)，是（填 “ 吸 ”或 “ 放 ” ）热反应。 20.（本题 8 分）某同学设计了一个乙醇 (cH3cH2oH)燃料电池，并用该电池电解 200mL 一定浓度 Nacl 与 cuSo4 混合溶液，其装置如下左图： 写出 中通入乙醇这一极的电极反应式。 13 / 15 25 ， 105Pa 时 23g液态乙醇完全燃烧 ，当恢复至原状态时，放出热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：。