气体摩尔体积公开课课件.ppt

教学目标：,在了解影响气体体积大小因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念,并掌握有关气体摩尔体积的计算。 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力，体会物质的量作为连接宏观世界和微观世界的桥梁作用。,想一想：,通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？,1mol固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,1mol液体物质,1mol水,1mol硫酸,1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积,1mol气体物质,22.4,22.39,22.39,22.4,注意啦！有条件，为什么？,对比分析： 以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,结论：,1. 在相同条件下,1mol气体所占的体积相同。 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同。,为什么？,在相同状况下，为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？,类比、讨论、总结,10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大? 20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大? 有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?,（粒子数目）,（粒子大小）,（粒子间的距离）,一、影响物质体积大小的因素：,1.物质所含粒子数目多少 2.粒子大小 3.粒子间的距离,构成固态和液态结构微粒间的距离很小,所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小。,01 mol H2O( 18 mL),液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T不变,P增大,分子间距离减小,气体体积变小,分析：,1.温度越高,气体分子间平均距离 ，所以体积 。 2,压强越大,气体分子间平均距离 ，所以体积 。,讨论：当粒子数目相同的条件下，决定气体分子间的距离的条件因素有哪些？,越大,越大,越小,越小,为什么在相同条件下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,思考与交流,温度和压强相同,分子间平均距离相同,气体的体积相同,讨论：在一定温度和压强下，1mol不同的气体体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,相同,相同,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子，这就是阿伏加德罗定律。,1mol下列气体在标准状况下的体积,0，101KPa,结 论,在标准状况(或0，101KPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,二.气体摩尔体积,概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号: Vm,公式：,在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,单位:L/mol(或Lmol-1),条件：标准状况（0，101KPa） 对象：任何气体（单一气体或混合气体） 物质的量：1mol 体积：约为22.4L,标准状况下气体摩尔体积要点：,练习1,判断下列说法是否正确？为什么？,（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L,（3）1mol CO2占有的体积约为22.4L,（4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L,（5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。,（6）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。,错,错,错,错,对,错,计算公式：,即：n,=,V,Vm,物质的量（mol)=,气体的体积（L）,气体摩尔体积（L/mol),标准状况下：,n,=,V,22.4L/mol,气体的体积（L）,N,n,m,V之间的相互转化,V （气体）,Vm,Vm,【例题】在标准状况下，2.2g CO2的体积约为多少？,【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。,2.2gCO2的物质的量为 ：,0.05molCO2在标准状况下的体积为： V（CO2）n（CO2）Vm 0.05mol22.4L/mol 1.12L 答：在标准状况下， 2.2gCO2的体积约为1.12L。,注意解题格式，要标明粒子的类型，有必要的文字说明并带入单位进行计算！,练习2,填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2 的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是,11.2L,1.5mol,11.2L,3.01x1023,课堂小结,通过今天的学习我们知道了影响物质体积的主要因素有：粒子数目、粒子大小以及粒子之间的距离。通过类比讨论我们可以得出：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。从而引出了气