混合物的分离和提纯.ppt

混合物的分离和提纯,自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的是纯净物的性质,回顾与思考：,在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？,思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子,粗盐的提纯,【提示】 粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。 【动动脑、动动手】 运用怎么样的方法，如何操作？ 需要哪些仪器？,第一步：固体的溶解,先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，不能碰击容器壁，以防容器破损。,仪器：玻璃棒、烧杯,第二步：过滤,物与可溶物,定义： 利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。,玻璃棒,漏斗,铁架台,滤纸,烧杯,仪器：,过滤的注意事项：,“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡，操作时要用手压住，用水润湿 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,第三步：蒸发,定义： 利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,仪器：,玻璃棒,铁架台,酒精灯,蒸发皿,蒸发的注意事项：,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免加热时溶液溅出。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。 （3）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩余少量液体时立即停止加热，利用余热烘干。 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网,玻璃棒的不同作用：,总结：,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,思考: 如何得到纯净的NaCl固体？,怎样才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸盐？,一些物质的溶解性,请选择合适的除杂试剂,BaCl2、Ba(NO3)2 Na2CO3、K2CO3 NaOH、KOH HCl,可除去硫酸盐,选择氯化钡,可除去氯化钙,可除去氯化镁,检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,选择碳酸钠,选择氢氧化钠,除杂三原则：,不增-不增加新的杂质 不减-不减少被提纯的物质 易分离-被提纯物质与杂质容易分离,要除去可溶杂质离子是:,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,选择要加入的除杂试剂:,调整除杂试剂的顺序可以是：,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量,实验方案设计“三必须”：,除杂试剂必须过量 过量试剂必须除去 实验方案必须最佳,总结实验中所涉及到得化学方程式：,硫酸根离子的检验：,例如： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,可溶性的硫酸盐（如硫酸钠）或硫酸可以和可溶性的钡盐（如氯化钡）生成白色沉淀硫酸钡，不溶于稀盐酸。,不管是先加BaCl2,还是HCl都可以,1提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B,练习,2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，正确的操作顺序是 A B C D,A,3能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸,4蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯加热,B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热,B,ACD,思考： 蒸发的目的是什么？,蒸发的目的是为了获得溶液的残留物，即浓缩后的液体或者蒸干后的固体物质。,我们要收集蒸气的冷凝液该怎么办呢？,例如：海水的淡化,仪器：,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，低进高出,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度,温度计,蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶,蒸馏装置,思考： 到底什么是蒸馏呢？,1.定义：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质叫做蒸馏。,4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。例如：NaCl的沸点为1413、H2O的沸点是100,3.方法：加热气化,冷凝,收集,2.原理：各组分沸点不同（差大于20）,实验：实验室制取蒸馏水,问题： 怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？,【提示】 自来水中有Cl-存在,Cl-的检验：,方法： 取少量液体，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,原理： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸,思考： 乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通过蒸馏分离？,【提示】 乙醚的沸点是40、乙醇的沸点是78.5摄氏度,如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做分馏,注意： 分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。 无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质，温度就不会有明显变化。 当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。,思考与发现：蒸发、蒸馏、分馏的异同点？,相同点：都是利用物质的沸点不同进行分离 不同点：蒸发是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质） 蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体 分馏是一次蒸馏可分离得到两种以上液体 所用的仪器装置不同，操作方法不同,交流与讨论：,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ 酒精或汽油，再用洗涤剂 如何清洗手上的油漆？ 用松节水洗后，再用洗涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,思考,能否利用I2单质在不同溶剂中的溶解度不同这一特性，将碘水中的碘分离提纯呢？,使用怎样的方法，需要什么样仪器呢？,实验：碘单质的萃取,观看四氯化碳萃取碘水中的碘实验视频，思考并回答相关问题。,实验步骤:,（）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡,（4）静置分层,放气,实验现象的分析,1、震荡前溶液是否分层？分别为什么物质，呈现何种颜色？,2、震荡后溶液是否仍分层？分别呈现何种颜色？,怎么会有这样的变化呢？,上层为棕黄色、下层为无色,上层为无色或浅黄色、下层为紫红色,H2O,CCl4,分析讨论 1、振荡前上层液体中的溶剂是（ ），溶质是（ ）下层液体中溶剂是（ ），溶质是（ ） 2、震荡后上层液体中的溶剂是（ ），溶质是（ ） 下层液体中溶剂是（ ），溶质是（ ）,CCl4,碘单质（I2）,H2O,CCl4,H2O,无,无,I2,I2,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,四氯化碳和水有何异同呢？,动动脑,根据对实验现象的分析总结得出萃取的定义？,萃取：利用物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从一种溶剂中转移到另一溶剂中的过程。,萃取剂的选择,萃取剂与原溶剂互不相容； 被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 被萃取的物质与萃取剂不反应。,考考你,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 苯和蒸馏水,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,不能，还要进一步分离,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色， 下层液体呈（ ）色,苯,橙,无或颜色变浅,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的混合液，可以用分液的操作加以分离,怎么分？,仪器：分液漏斗,分离方法：上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。,分液漏斗使用前应洗净并检查是否漏水； 在关闭活塞后，将要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静止分层；,总结萃取和分液,静止分层后，打开玻璃塞或者将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，这样保证分液漏斗内外空气相通，才能使液体顺利流出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，不能让上层液体流出； 上层液体将其从上口倒出。,分离提纯方法总结,不溶性杂质,过滤,除去食盐水中的泥沙,溶质与溶剂的分离,蒸发,NaCl溶液中除去水,沸点不同的两种混合物,海水淡化,在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大,互不相溶的两种液态混合物,碘水中提取碘,萃取,四氯化碳和水的混合物,分液,蒸馏,练一练,1下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 A B C D,2下列实验操作中叙述正确的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝