2019_2020年高中化学课时分层作业4物质的量及其单位摩尔质量（含解析）鲁科版必修1.docx

课时分层作业(四)(建议用时：25分钟)合格基础练1下列说法正确的是()A物质的量是物质微粒的数量的简称B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C我们把含有6.021023个微粒的任何微粒的集合体计量为1摩尔D1 mol H2中含2 mol电子D物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.021023个微粒的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。教师备选1下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol CO2的质量为88 gC22.4 L任何气体的物质的量均为1 molD1 mol任何物质都含有6.021023个分子B摩尔质量的单位是 gmol1，A选项错误；CO2的摩尔质量为44 gmol1，2 mol CO2的质量为mnM2 mol44 gmol188 g，B选项正确；标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，C选项错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。教师备选21 mol MgCl2中含有()A3.011023个Mg2B6.021023个ClC1 mol Mg2 D1 mol Cl2C1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2和2 mol Cl，即含有6.021023个Mg2和1.2041024个Cl；MgCl2中不含Cl2。2下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/(6.021023)gDA项，1 mol OH的质量为17 g，错误；B项，CO2的摩尔质量为44 gmol1，错误；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，错误；D项，由Mm(原子)NA得，m(原子)。3下列各物质中含氢原子数最多的是()A1 mol NH4ClB1.5 mol NH4NO3C1.2041024个CO(NH2)2D1 mol NH3C1 mol NH4Cl中含有4 mol H，1.5 mol NH4NO3中含有6 mol H，1.2041024个(2 mol)CO(NH2)2中含有8 mol H，1 mol NH3中含有3 mol H。4一个氧气分子的质量是()A16 g B32 gC. g D. gD由M(O2)m(O2)NA，得m(O2) g。5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A16 g O2所含的分子数为6.021023个B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NAC18 g H2O中质子的物质的量为1 molD32 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量为64 gBA项，N(O2)3.011023，错误；B项，0.5 mol H2SO4含有原子数目为0.5 mol7NA3.5NA，正确；C项，n(质子)10n(H2O)1010 mol，错误；D项，摩尔质量的单位是 gmol1，错误。6下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的水分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA32 g氧气是1 mol，1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2NA；1个水分子中含有3个原子，所以0.5 mol水分子中含有1.5 mol原子，即含有的原子个数为1.5NA；1 mol H2O含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。教师备选3与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO的质量为()A6.4 gB3.2 gC4.6 gD3.0 gD3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)0.1 mol30 gmol13.0 g。教师备选4某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为()A64 B32 C96 D32A6.021022个分子的物质的量n0.1 mol，该气体的质量为m6.4 g，由n得M64 gmol1，Mr64。教师备选5在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na约含_ mol Na，其质量为_ g。(2)4.5 mol CH4约含有_个CH4，其质量为_ g。(3)3.011023个SO约含_ mol SO，其质量为_ g；49 g H3PO4约含有_个H，共含有_个原子。解析(1)6.021024个Na的物质的量为nN/NA10 mol，对应的质量为mnM10 mol23 gmol1230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为NnNA4.5 mol6.021023 mol12.7091024，其质量为mnM4.5 mol16 gmol172 g。(3)3.011023个SO的物质的量为nN/NA(3.011023)/(6.021023 mol1)0.5 mol，质量为mnM0.5 mol96 gmol148 g，49 g H3PO4含有的分子的个数NmNA/M3.011023，含有的H的个数约为33.0110239.031023，含有的原子总数为83.0110232.4081024。答案(1)10230(2)2.709102472(3)0.5489.0310232.40810247下列物质中，物质的量最大的是_(填字母，下同)；含分子个数最多的是_；含原子总数最多的是_；质量最大的是_。A6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.2041024个HCl；D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4 时9 mL水4 时水的密度：(水)1 gmL1解析列表计算各项物质的相关物理量。质量/g物质的量/mol分子个数原子总数A.H2633NA6NAB.CO2220.50.5NA1.5NAC.HCl7322NA4NAD.H2SO4981NA7NAE.C2H5OH9222NA18NAF.H2O90.50.5NA1.5NA答案AAED8某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。解析(1)每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案(1)气体的物质的量(2)一个分子的质量(3)一个分子的质量(4)气体的相对分子质量等级过关练9冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 molCA项，“1 mol钾元素”的说法中，未指明微粒，不正确；B项，CH3COOK的摩尔质量(gmol1)与它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，不正确；D项，含有6.021023个碳原子的CH3COOK的个数为3.011023，则n(CH3COOK)0.5 mol。教师备选6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等DA选项，28 g氮气含有N2为1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为0.1 mol，Ca2eCa2，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。10物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和C和 DDCO和CO2的物质的量相同，CO和CO2的分子数目也相同，正确；因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为12，正确；CO和CO2分子中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。11(1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量共为0.3 mol。求：混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数约为_个。(2)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(3)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)