高考化学百校大联考第一次考试化学试卷及答案.doc

湖南省2006届高三 百校大联考 第一次考试化 学 试 卷总分110分 时量90分钟 2006年3月12日由联合命题 长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中醴陵一中；澧县一中；郴州二中；益阳市一中；桃源县一中本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Cr：52Cu：64 Br：80Ag：108 I：127 Ba：137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学名词正确的是A三溴笨酚 B乙稀 C乙酸乙脂 D石炭酸2以下命题，违背化学变化规律的是A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油C水变成汽油 D电解法制氟气3某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是 AHCO3 BSO42 CSO32 DNa+ 4下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却5下列各组物质中，一定互为同分异构体的是淀粉和纤维素 蔗糖和麦芽糖 乙醇和乙醚 丙烷和环丙烷 硝基乙烷和氨基乙酸 氰酸铵(NH4CNO)和尿素A、B、C、D、全不是 6下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B物质的熔点：石英食盐冰汞C结合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A金属钠与水反应，失去NA个电子B标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4 C常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子D在20，1.01105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA8如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变9下列离子方程式正确的是A明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH= AlO2+2H2OB漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO32CFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2=Br2+2ClD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3210已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol11某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A压强不变时，A、B和C均增加lmolB压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C容积不变时，A、B和C均增加1molD容积不变时，充入物质的量之比为21的A和B12在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑” C小试管内有晶体析出DpH试纸变红13将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4的体积比为21B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为11D残留物只有Na2CO3和NaOH14新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D维生素C的分子式为C6H7O615某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A = H+HA，HAH+A2；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是Ac(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 Bc(OH)=c(H+) +c( HA) Cc(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)Dc(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) 16将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为AK3Cr2Cl7 BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9 DK2CrCl4 第II卷（非选择题，共62分）二、（本大题包括两个小题，共22分）17（10分）实验室用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。18（12分）已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：102113258CuSO45H2OCuSO43H2OCuSO4H2OCuSO4某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，充分搅拌；过滤，弃去不溶物；将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。步骤中要用到的玻璃仪器有 。步骤中发生反应的离子方程式是 。简述步骤的具体操作方法 。下列叙述错误的是 （有错选得“0”分）A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。 B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。 C、步骤中得到的黑色固体是CuO。 D、步骤中得到的白色固体是CuSO4。 E、步骤中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。 三、（本题包括3个小题，共30分）19（12分）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是 （有错选得“0”分）A、NH4NO3N2+O2+H2OB、NH4NO3NH3+HNO3C、NH4NO3O2+HNO3+H2OD、NH4NO3N2+HNO3+H2OE、NH4NO3N2+NH3+H2OF、NH4NO3N2O+H2O现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应、两个反应中生成的水被略去）回答下列问题DH2ODNH4NO3ABCDEFE写出下列物质的分子式A、E、F、请写出反应的化学方程式、乙丙20（10分）甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：甲丁若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ，此时，生成丁的化学方程式为。21 (8分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是 。从题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式。从题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称： 。从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式 。四、（本题包括1个小题，共10分）22(10分) 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn （n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。湖南省2006届高三 百校大联考 第一次考试学校 班次 姓名 准考证号（学号） 考室号 化学试题答题卡（考试时间：90分钟；满分：110）姓 名 本次不填 贴 条 码 区准考证号填 注 1、认真填写姓名、准考证号涂 意 2、选择题用2B铅笔，非选择题用黑色签字笔书写样 事 3、在各题答题区域内作答，超出答题区域书写无效例 项 4、保持卡面整洁，不折叠。不破损 一选择题(每题只有一个正确选项 每题3分，共48分)题号12345678910答案题号111213141516答案二、17大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （填“能”或“不能”），其原因是 。 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。18步骤中要用到的玻璃仪器有 。步骤中发生反应的离子方程式是 。简述步骤的具体操作方法 。下列叙述错误的是 （有错选得“0”分）三、19可能发生的反应是 （有错选得“0”分）写出下列物质的分子式A、E、F、请写出反应的化学方程式、20乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。甲的结构简式为 ，生成丁的化学方程式为 。座位号21沸点最高的是 。三个分子式。三种炸药的物质的化学式或名称： 。相对分子质量最小的离子化合物的化学式 。四22沸点最低的应是 （写分子式，注意X、X的位置，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。（解题过程）（解题过程）湖南省2006届高三百校大联考第一次考试化 学 参考答案及评分标准 题号12345678910答案DCBBBACADA题号111213141516答案BDDB AC17.减少实验过程中的热量损失（1分）不能（1分） ； 因金属易导热（1分）偏低（1分）增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (2分)18. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分，少一个扣1分，全部写对但多了不需要的玻璃仪器只得2分，三种未写全又多了不需要的玻璃仪器得0分，其它仪器多了不扣分） Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2+ 3H2O （3分）将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中（2分），并用玻璃棒不断搅拌（1分）C、E（3分，只选对其中一个得1分，有错选得0分）19.A、B、D、F（4分，每