高二化学会考--物质的量复习ppt课件.ppt

欢迎大家参与会考复习,快快加入复习的队伍 到达理想的彼岸!,会考复习之二 物质的量,物质的量复习,主要内容：,(一)物 质 的 量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012kg12C所含碳原子数,(二)气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.02 1023,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(三)物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1. 物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体” 。 符号：n 单位: mol 理解： （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,2. 阿伏加德罗常数：,定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA 理解： （1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的 关系：,0.012Kg 12C所含碳原子数,阿伏加德罗常数,摩尔,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩 尔质量。 符号：M 单位： gmol-1 、 kgmol-1,3. 摩尔质量：,4. 气体摩尔体积：,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都 约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： Lmol-1 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）必须是标准状况下（0 ，1.01105Pa）。 （3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,1.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子数。,二、阿伏加德罗定律和推论,2.阿伏加德罗定律的推论:对于任何_ 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_； 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_； 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,气体,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,三. 物质的量浓度：,定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成 的物理量，叫做物质的量浓度。 符号： C 单位： molL-1 理解： （1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质的物质的量受体积影响。 （3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 2.稀释公式:_ 3.物质的量浓度与质量分数的关系式: _ _。,C1V1=C2V2,重要关系：,物质的量(n),质量(m),气体体积(V),粒子数(N),物质的量浓度(CB),M,M,NA,NA,22.4L,22.4L,V液,V液,1.在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验(假设溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓度： 用HCl气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶， 则CHCl= . 用NH3气体做喷泉实验，最后液体充至烧瓶容积2/3处， 则CNH3= .,2.标准状况时,VLNH3溶于1L水中,得密度为的溶液,求该溶液的物质的量浓度.,溶质微粒数目的计算一,2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 mol，含 H+ 个，SO42- 个。,2,4NA,2NA,溶质微粒数目的计算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,D,【练习1】下列叙述是否正确？ (1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。 (2)1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 (3)氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。 (4)0.012Kg碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,（1）不正确，并非所有物质均含有分子。 （2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。 （3）不正确，摩尔质量的单位为gmol-1，分子量没有单位。 （4）正确,【练习2】下列说法正确的是： A1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B0.5 mol氢气的体积为11.2L C在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L,A不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。 B不正确，因为没有指明标准状况。 C不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。 D正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。,【练习3】下列说法不正确的是： A标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 D常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移,A 不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准状况下为液体。 B不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。 C正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。 D正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+2e-=H2，故生成1mol H2一定转移 2mol电子。,【练习4】设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是： A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个 B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 C常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个 D常温下，18g重水所含中子数为10NA个,A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。 B不正确，因为NO和O 2接触就会立即反应生成NO 2 C正确，2.3g钠是0.1mol钠原子， Na变成Na+的反应为：Na-e-=Na+0.1mol Na失去0.1mole-，即0.1NA个e- D不正确，D2O中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子数为：1018g/20gmol-1=9mol,例2 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的是（ ） A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液,D,例3 下列说法中，正确的是 ( ) A. 11g CO2和 5.6L N2 (标准状况)所含分子数相同 B. 80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量 浓度为 2 molL-1 C质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的硫酸溶液, 它的物质的量浓度是1.84 molL-1 D标准状况下，20mL NH3 跟 60mL氧气所含分子个 数比为1：3,AD.,例3 下列说法中，正确的是 ( ) A.11g CO2和 5.6L N2(标准状况)所含分子数相同 B.80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量 浓度为 2 molL-1 C.质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的硫酸溶液, 它的物质的量浓度是1.84 molL-1 D.标准状况下，20mL NH3 跟 60mL氧气所含分子 个数比为 1：3,A D,例4 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L,A.,四、练习,1. 已知在3.2g某气体中所含的分子数 目约为 3.011022,此气体的摩尔质 量为( ) A.32 g B.32 gmol-1 C.64 mol D.64 gmol-1,D,2. 在下列各组物质中，所含分子数目相 同的是 ( ) A.10g H2 和 10g O2 B. 9g H2O 和 0.5mol Br2 C. 0.3mol O2 和 0.2mol O3 D. 22