云南省江城一中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

云南省江城一中2018-2019学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A. XYZ4B. X2YZ4C. X2YZ3D. X2Y2Z3【答案】A【解析】试题分析：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式解：X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第A族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，AY的化合价为+7价，不符合，故A选；BY的化合价为+6价，符合，故B不选；CY的化合价为+4价，符合，故C不选；DY的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故D不选；故选A2.钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A. 其电负性比Cs大B. 位于第六周期第A族C. 能与冷水反应放出氢气D. 第一电离能比Cs小【答案】D【解析】【分析】根据钡的核外电子排布Xe6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。【详解】A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确； B. Ba位于第六周期第A族，B正确；C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确； D. 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。综上所述，本题选不正确的，故选D。3.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. N2分子与CO分子中键并不完全相同C. N2分子与CO分子互为等电子体D. N2分子与CO分子的化学性质相同【答案】D【解析】【分析】由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。【详解】A项、根据图象知，氮气和CO都含有两个键和一个键，N2分子与CO分子中都含有三键，故A正确；B项、氮气中键由每个N原子各提供一个电子形成，而CO分子中其中一个键由O原子提供1对电子形成属于配位键，故B正确；C项、N2分子与CO分子中原子总数相同、价电子总数也相同，二者互为等电子体，故C正确；D项、N2分子在空气中不燃烧，CO分子在空气中燃烧，所以两种分子的化学性质不相同，故D错误。故选D。4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A. CO2与SO2B. NH3与BF3C. CH4与NH4+D. C2H2与C2H4【答案】C【解析】CO2中含有C原子杂化轨道数为1/2(4+0)=2,采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2(6+0)=3,采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形， A错误；NH3中N原子杂化轨道数为1/2(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中 B原子杂化轨道数为1/2(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；CH4中C原子杂化轨道数为1/2(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，C正确；C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个CC，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；正确选项C。点睛：分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线型；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形；采取sp3方式杂化，分子结构为立体构型（三角锥形或四面体构型）。5.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。【答案】B【解析】试题分析：配合物中一定含有配位键，但也可能含有其它化学键，则A对， B错；Cu2有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C对；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。考点：配合物的基本化学理论和应用。6.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为()A. M4N4B. MNC. M14N13D. M4N5【答案】C【解析】试题分析：关键点是该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体。与离子晶体、原子晶体不同，它不存在共用与均摊问题，因此该物质的化学式就是其分子式，由14个M原子和13个N原子组成，故应选C。考点：考查晶体的化学式的确定点评：该题是高考中的常见考点，试题难易适中，灵活性强。该题的关键是明确该物质是分子，不是离子晶体，否则容易错选B。该题有利于培养学生抽象思维能力和发散思维能力。7.下列说法中正确的是()A. 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B. 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B【解析】冰溶化属于物理变化，分子中HO键没有断裂。分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高。分子晶体中，化学键键能越大该物质越稳定。答案是B。8.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A. 晶胞是六棱柱B. 晶胞是六面体C. 每个晶胞中含4个原子D. 每个晶胞中含17个原子【答案】B【解析】【详解】A.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,故A错误；B.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体,故B正确；C.每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；D.每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子, 晶胞中绝对占有2个原子,故D错误；答案：B。9.下列说法正确的是A. NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B. 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C. 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D. NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A. NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:C离子晶体金属晶体分子晶体；(2)根据晶体的物理性质分析晶体类型；(3)根据晶体结构模型判断物质的种类。【详解】(1) CO2CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子；由极性键形成的非极性分子有；NaCl是由钠离子和氯离子构成；Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是；乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键；分子间可形成氢键的物质是；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；（NH4）2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是；Si金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是；晶体的熔点:原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100,，所以熔点高到低的顺序为: ； 综上所述，本题答案是： ； ； ； ； ； 。 （2）A固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ，属于原子晶体；综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。（3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯；在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1，故B为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)；综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。31.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。A配位键 B极性键C离子键 D非极性键【答案】 (1). Ar3d104s1 (2). ONH (3). V形 (4). SO42、SiO44 (5). sp3杂化 (6). 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 (7). ABD【解析】【分析】(1)根据铜的原子序数为29，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；根据电负性的变化规律比较电负性大小；(2)根据SO2分子含有的键以及孤电子对数判断空间构型；根据SnCl4含有的最外层电子数为50，以及含有5个原子判断等电子体；(3)根据价层电子对数判断乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型，根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；(4)根据成键原子的特点，结合化学键的类型判断。【详解】(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为ONH，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；ONH；(2)SO2分子中含有2个键，孤电子对数=1，所以分子的空间构型为V形，SnCl4含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之互为等电子体的离子有SO42-、SiO44-等，故答案为：V形；SO42-、SiO44-等；(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子形成4个键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；(4)中所形成的配离子()中含有的化学键有N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：ABD。【点睛】本题综合考查了物质结构与性质，涉及电子排布式、分子的立体构型等。本题的易错点为(4)，要注意化学键的分类和形成特点。32.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_