2019_2020学年高中化学1.3化学反应热的计算作业与测评新人教版必修.docx

化学反应热的计算基础快练一、选择题1下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热答案D解析根据盖斯定律，热化学方程式的H，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的H。2已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88 kJ B吸热2.44 kJC放热44 kJ D吸热44 kJ答案B解析由()得H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，所以当1 g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44 kJ的热量。故选B。3已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1答案C解析由题给热化学方程式可得：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H350.5 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.8 kJmol1。根据盖斯定律，由可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(350.5 kJmol1)(90.8 kJmol1)259.7 kJmol1。4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)的热化学方程式如下：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)答案B解析假设它们的质量均为1 g，则它们放出的热量分别为H2：285.8 kJmol1142.9 kJ，CO：283.0 kJmol110.1 kJ，C8H18：5518 kJmol148.4 kJ，CH4：890.3 kJmol155.6 kJ，答案为B。5已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，则Q1与Q2的关系是()AQ1Q2 BQ10)，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)HQ1 kJmol1(Q10)，得CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H(Q1Q) kJmol1，根据盖斯定律：Q1QQ2，故B项正确。二、非选择题6氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)若已知下列数据化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能为_kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol1若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_ kJmol1(用含a、b的式子表示)。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)390(3)解析(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300254) kJ46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。(2)设NH键能为x，故反应热H92 kJmol1 (3435943) kJmol16x，x3