《物质的分离提纯》PPT课件.ppt

混合物的分离和提纯,（海水晒盐）,MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4等(可溶性）,泥沙（难溶性）,粗 盐,主要成分：NaCl,杂质,探究活动一： 设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,过滤操作要领：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,蒸发操作应该注意什么？,1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流，防止液体溅出,蒸发：搅拌，防止液滴飞溅,粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,探究活动二：纯净NaCl的制备除去可溶性杂质 根据溶解性表请设计方案除去MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4,如何除去al的杂质,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 HCl 蒸发 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量 3、加入HCl前须先过滤 4、最后再蒸发得纯净的NaCl,科学探究：除杂后的食盐中是否含有SO42- ?,SO42-的检验方法,实验步骤：取待测液少许于试管，先加入稀HCl酸化，再加入的BaCl2溶液,实验现象：滴入盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液产生了白色沉淀。,实验结论：存在硫酸根离子,反应原理： SO42- + Ba2+ = BaSO4,表述时应说明： 取待测液+加什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,思考：,CaCO3和食盐水混合,食盐水,食盐水,食盐水,NaCl,H2O,?,?,?,过滤,蒸发,蒸馏,蒸馏：利用物质沸点的同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体以除去难挥发或不挥发杂质的方法,蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝两个阶段,思考： 蒸馏与蒸发有什么区别？,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、全程严格控制好温度 、刚开始收集到的馏分应弃去,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,科学探究：蒸馏水中是否含有Cl-？,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明： 取待测液+加什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,科学探究：将酒精、四氯化碳、水相互混合， 观察所得混合物的状态。,能,能,不能,不分层,不分层,水,四氯化碳,你还能列举生活中的分层现象？,分液, 适用范围：分离互不相溶的液体混合物。, 仪器：分液漏斗, 操作要点：,温馨提示：碘水是I2的水溶液，水中由于溶解了I2而溶液颜色呈棕黄色， I2在水中的溶解度很小。 四氯化碳（CCl4）是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。 I2在其中的溶解度很大。,从这个实验你能有什么启发？,思考：,萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作。,萃取剂的要求, 与原溶剂互不溶；, 与溶质不发生化学反应；, 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。,常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油,碘水 萃取 分液 I2的四氯化碳溶液 蒸馏 碘(I2),练习：,1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） 、a（） 、a（） 、a（） 、a（）,2 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3