高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素第一电离能和电负性的周期性变化课件苏教版.pptx

第2课时 元素第一电离能和电负性 的周期性变化,专题2 第二单元 元素性质的递变规律,1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。 2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。 3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 元素第一电离能的周期性变化,基础知识导学,答案,气态,1.元素第一电离能的概念与意义 (1)概念： 原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的_ _叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号： 。 (2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的 。第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子。,能量,I1,难易程度,容易,难,最低,答案,2.元素第一电离能的变化规律 (1)对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，_元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 (2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。 (3)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值 。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。,稀有气体,小,大,减小,容易,较大,相关视频,答案,议一议 1.为什么钠易形成Na，而不易形成Na2，Mg易形成Mg2，而不易形成Mg3？ 答案 因为Na、Mg2都达到了稳定结构，其电子排布式都为1s22s22p6，再失电子需要吸收的能量突然增大。,答案,2.为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟Na、Mg、Al的化合价有什么联系？ 答案 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。从Na、Mg、Al的电离能数值可知，Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的化合价为1。而Mg的第三电离能、Al的第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为2、3。,答案,3.为什么镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大？ 答案 镁的电子排布式为1s22s22p63s2，铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1，镁的3s轨道上的电子为全充满状态，属于相对稳定结构，难失电子，所以它的第一电离能比铝的大。 磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3，硫的电子排布式为1s22s22p63s23p4，磷的3p轨道上的电子为半充满，属于相对稳定结构，难失电子，所以它的第一电离能比硫的大。,二、元素电负性的周期性变化,答案,1.电负性的意义 电负性是用来 。元素的电负性越大，表明元素原子在化合物中 ；反之，电负性越小，相应原子在化合物中 。 2.电负性的标准 指定氟元素的电负性为 ，Li的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。,衡量元素在化合物中吸引电子的能力,吸引电子的能力越大,吸引电子的能力越小,4.0,1.0,答案,3.元素电负性的周期性变化规律 (1)同一周期从左到右，元素的电负性 。 (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 。因此电负性大的元素集中在 ，电负性小的元素集中在 。,逐渐增大,减小,周期表的右上角,周期表的左下角,4.电负性的应用 (1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。一般认为，电负性大于 的元素为非金属元素，电负性小于_的元素为金属元素。 (2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负： 。 (3)利用电负性判