云南省陆良县2019届高三化学第二次适应性考试试题.docx

云南省陆良县2019届高三化学第二次适应性考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。 第I卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。3.按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4.做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A.明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A.O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA B.将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L C.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜9.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO B.硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=AlO2H2O C.FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2O10.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法一定正确的是（ ） A.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 B.气态氢化物的稳定性：XZW C.X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z X W D.室温下，含Y元素的盐溶液的pH一定711. 下列实验装置图能达到实验目的的是（ ）CO2混有HCl饱和Na2CO3溶液 甲 乙 丙 丁 A图甲可除去CO2种混有的HCl气体 B图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质 D图丁可制得并分离出乙酸乙酯12.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是（ ） A.燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OH B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l417题只有一项符合题目要求。第l821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但 不全的得3分，有选错的得0分。26. (14分)无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。 (1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为_(填序号)。Fe粉 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液27.（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大于0），请写出该反应的热化学方式 ；（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c 表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1molL1，c(H2)=0.3molL1;合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(NH4)c(H)c(Cl)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)28.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：（1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_ _。（2）步骤中加入KMnO4发生反应的离子方式为 。（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤的目的是；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8（4）已知KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=4.010-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为 。（5）步骤中加MnSO4的作用 _。（6）操作“一系列操作”，下列仪器中用不到的是_(填序号) A蒸发皿 B坩埚 C玻璃棒D酒精灯 E漏斗29.（10分）下图是光合速率、呼吸速率的测定装置图及CO2释放量随光照强度变化曲线图，请据图分析回答下列问题：（1）小玻璃瓶中的NaHCO3溶液的作用是 。（2）测定光合速率时单位时间内液滴右移的体积即是 （“净光合速率” 或 “实际光合速率”）。测定呼吸速率时，应将整个装置放在_环境中.（3）曲线图中植物叶肉细胞在A、B点时都可产生ATP的细胞器是_。在曲线中，限制A-F段的主要因素是 。（4）若曲线图表示该植物在30时光照强度与光合速率的关系，并且已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30，那么在原有条件不变的情况下，将温度降低到25，理论上分析D点将 (左移、右移、不变）。（5）利用上述实验装置，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响，实验以该植物光合作用吸收的CO2总量与呼吸作用CO2的释放量为指标，实验结果如下表所示。温度/202530354045光照下CO2吸量/mgh-1100175250300375350黑暗中CO2释放量/mgh-1050075150200225300若每天交替进行12h光照、12h黑暗，温度均保持在30的条件下，该植物体该植物能否生长? ，为什么? 。30.（8分）2014年7月14日，巴西世界杯决赛，德国加时1比0绝杀阿根廷，第四次夺冠，时隔24年再夺冠，也成为首支在南美夺冠的欧洲球队，登上世界之巔。在决赛中足球运动员体内多种生理过程发生了改变，回答下列有关问题： （1）足球比赛中，运动员机体大量出汗，导致细胞外液渗透压 （“升高”或”降低”），刺激下丘脑中的渗透压感受器，进而在大脑皮层产生渴觉；同时，增加垂体对 的释放，该激素能促进 ，使尿量减少，从而维持体内的水平衡 （2）守门员看到足球飞来后，迅速做出扑救的动作，这属于_反射，这一反射的高级中枢位于_,该反射发生时兴奋在传入神经纤维上传导的方向是_（填“单向”或“双向”）。（3）比赛中运动员机体产热大量增加，通过神经调节，引起皮肤 和汗腺分泌增强此时体温能维持相对稳定，是 保持动态平衡的结果。31.（9分）回答下列有关森林生态系统的问题：（1）森林生态系统的结构复杂，各组分间通过能量流动和物质循环紧密联系，形成统一整体；同时， 可调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定性。（2）松毛虫的天敌与松毛虫之间的关系为_。天敌控制松毛虫与喷施农药相比，其优点包括能够更有效控制害虫数量，作用时间也更为_（“持久”或“短暂”），并且能够减少_。（3）在研究能量流动时，可通过 调查松鼠种群密度。为保证调查结果的准确，取样时应注意_。在5hm2范围内，第一次捕获标记50只松鼠，第二次捕获未标记的有45只，标记的有15只。该种群密度是_只/hm2。松鼠天性警觉，经捕获后难以再次捕获，会导致种群密度估算结果比真实值_。（偏大，不变，减小）（4）人类对森林的过度砍伐会导致土地沙漠化，可见人类活动会影响群落演替的 。32(12分)某雌雄异株植物的紫花与白花（设基因为A、a）、宽叶与窄叶（设基因为 B、b）是两对相对性状。将紫花宽叶雌株与白花窄叶雄株杂交,F1无论雌雄全部为紫花宽叶, F1雌雄植株相互杂交后得到F2（如图所示）。请回答下列问题: （1）紫花与白花这对相对性状中, _是隐性性状,在该植物中,基因A、a和基因B、b的遗传遵循_定律。判断依据是F2中紫花宽叶:紫花窄叶:白花宽叶:白花窄叶_。（2）控制宽叶与窄叶的B、b基因位于_（填“常”、“X”或“Y”）染色体上,判断理由是_。（3）F2中紫花宽叶雌株的基因型中能稳定遗传的占 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目题号一致，在答题卡选答区域指定位置作答。如果多做，则每学科按所做第一题计分。33【物理选修3-3】(15分)下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了花粉分子的热运动B空气中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果C彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点D高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的原因E干温泡温度计的湿泡显示的温度计低于干泡显示的温度，这是湿泡外纱布中的水蒸发吸热的结果如图所示，一定质量的理想气体被水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱的长度为h。现向 管内缓慢地添加部分水银，水银添加完成时，气柱长度变为。再取相同质量的水银缓慢地添加在管内。外界大气压强保持不变。求第二次水银添加完成时气柱的长度。若第二次水银添加完成时气体温度为T0，现使气体温度缓慢升高，求气柱长度恢复到原来长度h时气体的温度。34.【选修模块34】(15分)(1)图甲为一列横波在t=0时的波动图象，此时波刚好传到x=6m处的质点，图乙为该波中x=2m处质点P的振动图象，下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定干涉现象，则所遇到的频率为1Hz B若该波能发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物尺寸一定比4m大很多 C再过0.5s，P点的动能最大 D再过1.5s波沿x轴正方向传播了6 m Ex16m处的质点在t2.75s第一次处在波谷位置(2)如图所示为某种透明介质的截面图，ACB为半径R10cm的二分之一圆弧，AB与水平面屏幕MN 垂直并接触于A点。由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心O，在AB分界面上的入射角 i45，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑。已知该介质对红光和紫光的折射率分别为 n2。 i.判断在AM和AN两处产生的亮斑颜色，并说明理由； ii. 求两个亮斑间的距离。 35【选修模块35】（15分）(1)以下说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分A.卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子具有核式结构模型B.太阳辐射能量来自核聚变，目前采用核电站发电的能量均来自核聚变反应C.一个氢原子从n=4的激发态跃迁到基态时，最多能辐射5种不同频率的光子D.按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增大E. 康普顿效应说明光具有粒子性，电子的衍射实验说明粒子具有波动性如图所示，在光滑的水平面上有一长为L的木板B，其右侧边缘放有小滑块C，与木板B 完全相同的木板A以一定的速度向左运动，与木板B发生正碰，碰后两者粘在一起并继续向左运动，最终滑块C刚好没有从木板上掉下。已知A、B和C的质量均为m，C与A、B之间的动摩擦国数均为。求：木板A与B碰前的速度v0；整个过程中木板B对木板A的冲量I。36. 【化学化学与技术】（15分）不考37.【化学选修物质结构与性质】（15分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为 ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的 化学式 ， ；（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可 形成离子化合物，其晶胞结构如图，密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。（5）元素B的原子序数为29，则B2+的电子排布式为，向B元素的硫酸盐溶液中通入NH3至过量，观察到的现象是 。 38化学选修5：有机化学基础（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。（2）C物质的官能团名称是 。（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备乙二酸(HOOC-COOH)的合成路线： 。 39.【生物一选修1生物技术实践】（15分）尿素是一种重要的农业肥料，但若不经细菌的分解，则不能更好地被植物利用。研究发现，尿素可被土壤中某些微生物分解，下面是从土壤中筛选出的能分解尿素的细菌的相关知识。请回答下列问题（1）微生物生长繁殖所需的主要营养物质有水、无机盐、碳源和氮源四类，该实验所用的选择培养基只能以 作为唯一的碳源。其原因 。（2）配制培养基时各成分在溶化后分装前必须进行 ，接种前一般要对配制好的培养基进行高压蒸汽灭菌，其中“高压”是为了 。（3）要统计每克土壤样品中活菌数目，宜采用_法接种，根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的_就能大约推测出样品中活菌数。（4）一同学在纯化该类生物时，发现涂布的培养基上菌落连成一片，最可能的原因是 ，应该采取 措施避免出现此现象。40.【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）2015年，英国成立立法生效允许培育具有两个母亲基因和一个父亲基因的“三亲婴儿”。所谓“三亲婴儿”，就是医生将女性捐赠者卵母细胞中的细胞核去除，再将母亲卵母细胞中的细胞核取出并移植到捐赠者的去核卵母细胞中形成重组卵母细胞，然后再按照标准的试管婴儿技术进行培育而产生的婴儿。这样诞生的婴儿将会继承以为父亲和两位母亲的遗传基因。请回答下列相关问题。由于女性的自然周期产生的卵子太少，故卵母细胞的捐赠者在取卵前通常需要注射 激素，促使一次有更多的卵泡发育。重组卵母细胞需培养到 时才具备与 精子受精的能力，重组卵母细胞体外培养所需的气体主要有O2和CO2，其中CO2的主要作用是 。从受精卵到三亲婴儿的培育需要先进行胚胎培养到 时期方可移植到受体的子宫内发育，胚胎移植是否成功，与供体和受体的生理状况有关。大量的研究已经证明，受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生 反应，这为胚胎在受体内的存活提供了可能。三亲婴儿的培育技术_（填“能”或“不能”）避免母亲的线粒体遗传病基因传递给后代。为了某些需要，需对胚胎的性别进行鉴定。目前最有效最准确的方法是SRY-PCR法，操作的基本思路是从被测的囊胚中取出几个 （“滋养层”或“内细胞团”）细胞进行DNA分析。陆良县2019届高三毕业班第二次教学质量阶段性检测理科综合-生物参考答案（第卷）一.选择题（本大题共36小题，每小题1分，共36分）题号123456答案B ABCDD第卷二、非选择题（第29题第32题为必考题，每个学生必须作答。第39、40题为选考题，考生按要求作答）29.（10分，除特殊标注外，每空1分）（1）保证了容器内CO2浓度的恒定，满足了绿色植物光合作用的需求（2分）（2）净光合速率 黑暗 （3）线粒体 光照强度 (4) 右（5） 能生长 因为12 h光照下植物积累的有机物比12 h黑暗中消耗的有机物多（2分）30.（8分，每空1分）（1） 升高 抗利尿激素 肾小管和集合管重吸收水（2） 条件 大脑皮层 单向（3） 毛细血管舒张（血流量增加） 产热（ 量）与散热（量）31.（9分，每空1分）（1） 信息传递 （2） 捕食或寄生 持久 环境污染（3） 标志重捕 随机取样 40 偏大（4） 速度和方向32.（12分，每空2分）（1） 白花 基因的自由组合定律 9:3:3:1（2） X F2的雌株都表现为宽叶，而在F2的雄株中，宽叶:窄叶1:1(由图可知这对相对性状在雌 雄中的表现型及其比例与性别相关联)（3） 1/639.(15分，除特殊标注外，每空2分)（1） 尿素（1分） 只有能利用尿素的微生物才能正常生长繁殖（2） PH调整 杀死培养基中的细菌芽孢（3）（稀释）涂布平板 菌落数目（4）菌液浓度过高 增大稀释倍数 40.(15分，除特殊标注外，每空2分)（1） 促性腺激素 M中期 获能（1分） 维持培养液的PH（2） 桑椹胚或囊胚 免疫排斥（3） 能 滋养层陆良县2019届高三毕业班第二次教学质量阶段性检测理科综合-化学参考答案化学选择题：7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.B 13.D26（14分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）(2)浓硫酸(或浓H2SO4) （2分）(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) （2分）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（2分）(4)排尽实验装置中的空气（2分）(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可) （2分）(6)（2分）27（15分）（1） CO(g)NO2(g)=CO2(g)NO (g) H=a-bkJmol1（2分）（2）40%（2分） 升高温度（2分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同（或其他合理答案）（2分）（3）（1分）； AC（2分）（4）NH4H2ONH3H2OH（2分）B（2分）28(14分)（1）6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2分）（2） MnO45Fe2+8H=Mn25 Fe3+4H2O（2分）（3）亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）；2.8PH3.4（2分）（4）4.0102mol/L（2分）（5）将过量的KMnO4还原为MnO2而除去（2分）（6）B（2分）37.（共15分）（1）3F2+4NH3 = NF3+3NH4F （2分） sp3杂化（2分）（2） （2分） （3）N2O（1分） , CO2（1分）（4）（3分）（5）1s22s22p63s23p63d9（2分），首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液（2分）38. 化学选修5：有机化学基础 (15分)（1）4 （1分） 3:2:3:2（没有顺序，2分）（2）羟基、羧基（2分）（3） （2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）（6）（2分）陆良县2019届高三毕业班第二次适应性考试理科综合参考答案及评分意见物理试卷参考答案及评分意见二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l417题只有一项符合题目要求。第l821题有多项符合题目要求。全部选对的碍6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。题号1415161718192021答案CDDBACDBCADBC三、非选择题22、（6分） （1）测力计的示数F； （2分）（2） （4分）23、（9分）（1）R1（1分）；（2）原理图见右图（4分）。（3）（2分）；I2、I1分别为某次实验时电流表A2、A1的示数，RO是定值电阻的电阻大小（2分，未交代RO不扣分）。24、（14分）（1）设杆匀速下滑的速度为v，杆切割磁感线产生的感应电动势 （1分）由闭合电路的欧姆定律得： （1分）杆匀速下滑时满足 （1分）联立解得： （1分） （2）改变R，匀速时（2分）代入数据解得函数关系式为 （1分）画出图像得2分（3）由 知变阻箱取4时金属杆最终稳定速度v=6m/s （2分）金属杆ab运动的速度为最终稳定速度的一半时，杆所产生的电动势ab棒消耗的电功率 （1分）闭合电路的欧姆定律得：（1分）联立解得： （1分）25、（18分）(1)木板受到的摩擦力Ff(Mm)g10 N木板的加速度a2.5 m/s2。（3分）（2）设拉力F作用时间t后撤去，F撤去后，木板的加速度为a/ Ff/M -2.5 m/s2。（1分）可见|a/ |a（1分）木板先做匀加速运动，后做匀减速运动，且时间相等 故有at2=L（2分）解得：t=1s （1分） 即F作用的最短时间为1s另画出v-t图像，作答正确，同样给分。(3)设木块的最大加速度为a木块，木板的最大加速度为a木板，则1mgma木块解得：a木块1g3 m/s2 （1分）对木板：F11mg(Mm)gMa木板（2分）木板能从木块的下方抽出的条件：a木板a木块（1分）解得：F125 N。（1分）(4)木块的加速度a木块1g3 m/s2 （1分）木板的加速度a木板4.25 m/s2 （1分）木块滑离木板时，两者的位移关系为x木板x木块L，（1分）即a木板t2a木块t2L（1分）代入数据解得：t2 s。（1分）另画出v-t图像，作答正确，同样给分。答案(1)2.5 m/s2(2)1 s(3)F25 N(4)2 s33、 BCE（5分） 解：设开始时封闭气体的压强为P0，添加的水银对气体产生的压强为P，由玻意耳定律得： 得 （2分）再加水银后，气体的压强变为：，设第二次加水银后气柱长为h，则有： 可得：（3分） 气柱长度恢复到原来的长度h，则有 （3分） 可得：（2分）34.(1)ACD (5分)(2)i.设红光和紫光的临界角分别为C1、C2sinC11/n1 得C1600（1分）同理C245O i450C2, i450 C1（1分）所以紫光在AB面发生全反射，而红光在AB面一部分折射，一部分反射，所以在AM处产生的亮斑P1为红色，在AN处产生的亮斑P2为红色与紫色的混合色（1分）ii.画出如图光路图设折射角为r，两个光斑分别为P1、P2根据折射定律n1 （1分） 求得sinr由几何知识可得：tanr解得AP1cm（2分）由几何知识可得OAP2为等腰直角三角形，解得AP210 cm 所以P1P2(10) cm（2分）35.（1）ADE（5分） 解：设A碰B后的共同速度不v1，由动量守恒 （1分） 之后AB整体与C作用，达到新的共同速度v2由动量守恒：（1分） C在A上滑动过程中，由功能关系得： （2分） 联立可得：（2分）由动量定理，B对A的冲量与A对B的冲量等大反向 （3分）负号表示B对A的冲量方向水平向右。（1分）化学试卷参考答案及评分意见化学选择题：7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.B 13.D26（14分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）(2)浓硫酸(或浓H2SO4) （2分）(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) （2分）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（2分）(4)排尽实验装置中的空气（2分）(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可) （2分）(6)（2分）27（15分）（1） CO(g)NO2(g)=CO2(g)NO (g) H=a-bkJmol1（2分）（2）40%（2分） 升高温度（2分）；因为加入催化剂能