弱电解质与强电解质比较.ppt

弱电解质的电离平衡 2012、11、28,影响弱电解质电离平衡因素 P84 5T,例1、一定温度下，用水稀释10ml 0.1molL1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数） AKw B,C,Dc(OH),1、弱酸加水稀释的相关问题 n(H+) 溶液导电性 HA 电离程度 中和NaOH能力 微粒浓度,P86 2,例2、常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,例3、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸 C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸,P83 2 P86 4,2、证明弱酸或弱碱的方法 溶液浓度与离子浓度（pH）关系 盐溶液的pH 与等浓度强酸或强碱比较pH大小、溶液导电性强弱、与Zn反应开始的速率 与等pH强酸或强碱比较,例：pH都是3的盐酸和醋酸,利用电离平衡的影响因素,利用电离程度的不同 c(HCl) c(CH3COOH),中和等体积的酸，所需NaOH：盐酸 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(盐酸) V(醋酸) 与足量Zn反应，生成H2的量：盐酸 醋酸,升温，看溶液离子浓度的改变 加水稀释相同倍数后测pH 稀释到相同pH后看所需水的体积 加CH3COONH4固体后看c(H+)的变化 加Zn粉看过程的反应速率,例4、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液， (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。,3、强酸弱酸比较,例5、将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是 1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L Abadc Babcd Cabdc Dcadb,例6、下列说法正确的是 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：,2012浙江高考,某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。,例7、分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，和Zn反应生成H2的体积随时间（同温、同压下测定）的变化图示如下：,例8、（1）室温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （ 填“A”或“B”）。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 ：m1 m2 （ 选填“”）。