甘肃省武威市第六中学2018_2019学年高一化学下学期第一次学段考试试卷理（含解析）.docx

2018-2019学年度第二学期第一次学段考试高一化学（理）试卷原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55一、选择题（每题只有一项符合题意，共16小题，每题3分 ，共48分）1.下列说法不正确的是（ ）A. 空气首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D. SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳不是大气污染物，但析出温室效应，A错误；B、PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大，B正确；C、光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，C正确；D、SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等，D正确，答案选A。考点：考查环境污染的有关判断2.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D. 用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸【答案】C【解析】详解】A. 用装置甲制取Cl2时必须加热，A不符合；B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl时应该是长口进短口出，B不符合；C. 二氧化锰不溶于水，丙是过滤装置，用装置丙可分离MnO2和MnCl2溶液，C符合；D. 盐酸易挥发，不能用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸，D不符合；答案选C。3.常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl3【答案】D【解析】试题分析：A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氯气反应生成氯化铝，D正确，答案选D。考点：考查金属与盐酸及氯气反应生成物的判断4.下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表有16个纵行，也就是16个族B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期【答案】B【解析】分析：A. 元素周期表有18个纵行；B. 根据元素周期表的编制原则分析；C. 根据元素周期表的结构分析；D. 根据元素周期表的结构分析。详解：A. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第族和1个0族，共计是16个族，A错误；B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；C. 原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第A族元素，B错误；D. 电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。5.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 41B. 84C. 125D. 209【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数。质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209848441.答案是A。6.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移【答案】C【解析】【分析】反应3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。【详解】A反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，因此若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，该反应利用了氯气的强氧化性，故B正确；C反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故C错误DN元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题。7.下列有关浓硫酸叙述正确的是（ ）A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体【答案】A【解析】【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故答案选A。【点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。8.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（ ）A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1【答案】C【解析】【详解】在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为1:2。答案选C。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。9.根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色该溶液一定含有Br-B用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明该FeCl3溶液中不含Fe2+D向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色说明有单质溴生成，由于氯气具有强氧化性，则可以证明该溶液中一定含有Br-，A正确；B、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠离子，但由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾离子，B错误；C、向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈红色，说明一定含有铁离子，但不能排除是否存在亚铁离子，C错误；D、向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，由于硝酸具有强氧化性，则原溶液中也可能含有亚硫酸根离子，D错误；答案选A。10.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OH= CNCNOH2OB. MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN = 2KI(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN= 2Cl(CN)2【答案】C【解析】【分析】氰(CN)2的化学性质与卤素（X2）很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强，类推卤素单质的性质分析判断选项。【详解】A(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；BMnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I22KCN2KI(CN)2，C错误；D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl22CN2Cl(CN)2，D正确；答案选C。11.将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。12.下列说法正确的是（ ）A. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB. 金属性：RbKNaLiC. 和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于NaD. Rb不易与水反应放出H2【答案】B【解析】【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：RbKNaLi，B正确；C. 金属性强弱与失去电子的多少没有关系，和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，但Fe的金属性弱于Na，C错误；D. Rb的金属性强于钠，则易与水反应放出H2，D错误；答案选B。13.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸【答案】C【解析】根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸，答案选C。点睛：掌握铜的化学性质、正确书写有关反应的化学方程式为解答的关键。另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的。14.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）A. 稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物【答案】D【解析】试题分析：A稀硫酸与铁反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，A错误；B实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，浓硝酸得到的是NO2，B错误；CCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不相同，前两者是非氧化还原反应，NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，C错误；D三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正确，答案选D。考点：考查非金属元素及其化合物判断15.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升髙 阴离子的还原性增强A. B. C. D. 【答案】C【解析】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确，故选C。16.某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（ ）A. 0.448 LB. 4.48 LC. 0.672 LD. 0.896 L【答案】C【解析】【详解】10mL混合溶液中氢离子的物质的量是20.01L4mol/L+0.01L2mol/L0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.01L2mol/L0.02mol，向其中加入56g的铁粉即1mol铁，发生的离子反应方程式为3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O、Fe+2H+Fe2+H2。0.02mol硝酸根离子消耗0.08mol氢离子、0.03mol铁，生成0.02molNO，剩余氢离子是0.02mol，与0.01mol铁反应又生成0.01mol氢气，则可产生标准状况下的气体体积为0.03mol22.4L/mol0.672L。答案选C。二、填空题（共4小题，共52分）17.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置_；(2)按气流从左到右,装置正确的连接为a接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ） 接g(填各接口字母)；(3)装置A中反应的化学方程式为_；(4)装置C的作用是_，装置E的作用是_；(5)装置D中反应的离子方程式为_；(6)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 molL-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=_L。【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). f (3). h (4). b (5). c (6). e (7). d (8). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (9). 收集氯气 (10). 除掉氯气中混有的HCl气体 (11). Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O (12). 2.24【解析】【分析】A装置制备氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，先后通过饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，利用向上排空气法收集氯气，最后通过碱液进行尾气处理，据此解答。【详解】(1)氯元素的原子序数是17，氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族；(2)实验装置的连接顺序为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置，装置A制备氯气，B装置干燥氯气，C装置收集氯气，D装置进行尾气处理，E装置除去氯化氢，由于氯气密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，因此按气流从左到右，装置正确的连接为a接f接h接b接c接e接d接g；(3)装置A制备氯气，其中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(4)根据以上分析可知装置C的作用是收集氯气，装置E的作用是除掉氯气中混有的HCl气体；(5)装置D利用碱液吸收氯气，其中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(6)8.7 g二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式可知与足量浓盐酸反应生成0.1mol氯气，在标况下的体积是2.24L。【点睛】本题主要是考查实验室制备氯气以及有关化学反应方程式的计算，掌握实验室制备氯气的原理以及氯气的性质特点是解答的关键。注意装置的作用分析。18.如图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答：(1)元素可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_；元素可与元素形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为_；(2)判断：已知元素的非金属性比强，故的单质可以从的可溶性盐溶液中置换出的单质_。(填“正确”或“错误”)。(3)元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_；(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：A中发生的反应的离子方程式是_；棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_；VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。【答案】 (1). 24 (2). 10 (3). 错误 (4). Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (5). 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- (6). 吸收多余的氯气 (7). 防止氯气逸出污染空气 (8). 电子层数增多，原子半径逐渐增大【解析】【分析】首先根据元素在周期表中的位置判断出元素种类，然后结合元素周期律以及相关物质的性质、实验原理、目的分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。则(1)元素可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的分子是3H218O，即最大值为24；元素可与元素形成一种由五个原子构成的+1价阳离子即铵根离子，该离子所含电子数为10；(2)由于F是最活泼的非金属，其单质极易和水反应，所以不能从氯的可溶性盐溶液中置换出氯的单质。(3)元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，发生反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O；(4)氯气氧化性强于溴，则A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2Br2+2Cl-；氯气有毒，能溶于氢氧化钠溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气；A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。19.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_；(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的溶液是_(填字母)；a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(3)若装置C中盛有酸性KMnO4溶液，反应现象为_，体现该气体的_（填“氧化性”或“还原性”）；(4)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_；(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。【答案】 (1). Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2 (2). 广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 (3). d (4). 酸性高锰酸钾溶液褪色 (5). 还原性 (6). NaOH溶液 (7). 吸收多余的SO2，防止污染空气 (8). 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应【解析】【分析】（1）装置A制备二氧化硫，据此书写方程式；（2）根据装置B的作用是贮存多余的气体结合二氧化硫的性质分析解答；（4）根据二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性分析；（4）根据二氧化硫是大气污染物，需要进行尾气处理分析；（5）根据浓硫酸和铜反应，稀硫酸不反应分析解答。【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，则A装置中反应的方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2；（2）装置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使广口瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，即实验现象是广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升；二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不