2019高中化学专题2第一单元小专题大智慧（三）氧化还原反应的规律及应用讲义苏教版.docx

氧化还原反应的规律及应用1氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。(2)强弱规律相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。(4)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。(5)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。例证1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。答案A例证2双选对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列叙述正确的是()AH2只是还原产物B水是氧化剂CCaH2中的氢元素既被氧化，也被还原D此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11解析上述反应中的电子转移情况为： ，反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)n(还原产物)11。答案B、D2氧化还原反应的简单计算(1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。(2)计算公式：氧化剂物质的量变价元素原子数化合价变化值还原剂物质的量变价元素原子数化合价变化值例证3向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为()A2B3C4 D5解析由题意知Fe2是还原剂，失电子，Cl2、X2O是氧化剂，得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe2)1n(Cl2)2n(X2O)(6n)2，即110.220.1(6n)2，解之得：n3。答案B1从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：选A明确硫元素的最高价为6价，最低价为2价。硫元素不能表现氧化性，说明物质中硫元素的化合价不能降低，即硫元素处于最低价态。2已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AIFe2ClSO2BCl2Fe3I2SO2CFe2IClSO2DCl2Fe3SO2I2解析：选B根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：FeCl3I2，Cl2FeCl3；I2SO2，综上所述氧化能力：Cl2FeCl3I2SO2。3溶液中氧化剂XO的含量为1.5102 mol，与300 mL 0.1 molL1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2 B2C1 D0解析：选Cn(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为6(4)0.03 mol；设X被还原的价态为y，则XO得电子总数为(5y)1.5102 mol，由得失电子数相等得：(64)0.03(5y)1.5102，y1。4某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_ _。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：由于在反应中H2O2只发生了H2O2O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4(高价铬)作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2