高中化学选修四《化学反应限度》.ppt

两人相见类似于两物相遇， 若能起反应，两者都有变化,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,化学反应限度,西安市第八十三中学 高一理综,思考与交流：,一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？分析下面两个反应。谈谈你对化学反应的认识，寻找它们的异同 。,复习与讨论,在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应,正反应：反应物生成物 逆反应：生成物反应物,观察与思考,某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 2SO3请你观察下列数据表思考：与不可逆反应比较，可逆反应的特点是什么？可逆反应和一般的反应有什么区别呢？,可逆反应中，任何物质的量都不可能为零；反应物、生成物共存。,实验1、在4mL 1mol/L CaCl2溶液中加入5mL 1mol/L Na2SO4溶液。（量的差异会怎样？） 实验2、汲取上层清液，在清液中加入a2CO3溶液,实验探究,结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应。,化学反应限度,化学反应是有限度的，是指给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度。,一个水池给我们的启发:,当进水和出水的速度相等的时候，水池的水会变化吗？ 这时候水池的水有没有流动？,讨论分析,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,讨论分析,（5）反应进行到什么时候会“停止”？,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,（7）反应真的停止了吗？,在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应,图示探究,请你根据反应过程中正逆反应速率变化情况，使用图示法表示。（横坐标表示时间，纵坐标表示反应速率）。,(1) 0t1： V(正) V(逆),(2) t1以后： V(正) V(逆),这是一种什么化学反应状态呢？,=,化学平衡状态,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件、前提、本质、现象,化学平衡状态,平衡特征： 逆 等 动 定 变,：可逆反应 ：V正 =V逆 （不同的平衡对应不同的速率） ：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ：平衡时，各组分含量保持恒定 ：条件改变，平衡移动,观察与思考,演示实验：二氧化氮和四氧化二氮的转化,观察与思考： 、在实验过程中，你要观察什么？你将怎样通过实验现象了解到温度改变时化学平衡是否移动？ 、温度改变时，化学反应的限度会发生改变吗？,你想知道吗?,化学反应限度是研究化学反应的另一个视角。化学平衡的概念，条件改变化学平衡将发生移动，发生怎样的移动，将在选修模块“化学反应原理”中进一步学习。,总结,1、化学反应限度和化学平衡状态。 2、化学平衡状态的特征判断。,练习,C,1、对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止,练习,2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零； B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最