2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应八（无答案）.docx

氧化还原（8）1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体，下同）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是（）A. c点时，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L2、已知:2Fe2+Br22Fe3+2Br-,2Fe3+2I-2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是( )A.还原性:I-Fe3+Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:33、一定条件下使用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1;CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1。下列选项正确的是( )A.若在相同条件下用0.2mol CH4还原NO2生成N2,则该反应放出的热量为173.4kJB.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-867kJmol-1C.CH4催化还原NOx生成N2的过程中,若x=1.6,则生成1mol N2时转移的电子为3.2molD.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2,则整个过程中转移的电子为3.2mol4、叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe2O3是主氧化剂,NaHCO3作冷却剂,车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用已知Ka(HN3)=1.810-5。下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量B.Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2C.等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性D.若有6.5 gNaN3分解产生N2,则转移0.9 mol电子5、将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度的HNO3中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g,则下列有关叙述中不正确的是( )A.开始加入合金的总物质的量为0.15molB.生成NO气体体积在标准状况下为2.24LC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mLD.参加反应的硝酸物质的量浓度为1mol/L6、某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定7、已知:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )A.FeI2的物质的量浓度约为1molL-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I-D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、和Fe3+8、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用.制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3.下列有关上述反应的说法错误的是()A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1B.转移4mol电子时,只需向装置中通入44.8L H2(标准状况)C.装药品之前加热装置至100并持续一会儿D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH9、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示10mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.足量MnO2与40mL 10molL-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAB.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC.0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.常温下,1L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA11、工业上常利用反应 (未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量。下列说法中正确的是( )A.从溶液的颜色从灰绿色变为橙色B. 发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1,则中的n=2D.若有3.2g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.02102212、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和HCl的物质的量之比为_。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_。（2）上述反应中的氧化剂是_,反应产生的气体可用_吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H+10=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O;若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。13、请根据所学回答下列问题:（1） 写出下列反应的离子方程式 过氧化钠和水反应_ 碳酸钠和过量盐酸_ （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。物质甲是_写出并配平该氧化还原反应的方程式:_。反应中硝酸体现了_、_的性质。（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移的电子的物质的量是_mol。14、氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应,回答下列问题:（1）下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应,都是金属失电子。 相同质量的钠分别与氧气反应,全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是_; 分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应,失去电子的物质的量之比是_; 分别取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氢氧化钠溶液于两支试管中,分别加入足量的铝粉充分反应,产生氢气 (同温同压下)的体积之比是_。（2）某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2转化为氧气。 该反应中的还原剂是_; 如果化学方程式中Cr(OH)3和H2O2的物质的量之比为2:3,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目_; 如果反应中转移了3a mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_L。15、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_。（2）已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O=Se