高中化学选修3专题复习建议.pptx

高中化学选修3 专题复习建议,前 言,我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？,通过对近年来全国课改区高考试题中出现的(选修3)模块内容进行分析，我们得出了这样结论：考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点，只要学生基本功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分的。,前 言,新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查:,“原子结构与性质” “分子结构与性质” “晶体结构与性质” 其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。,前 言,复习怎么准备？,1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲和考试说明的要求； 2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解； 3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识； 4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，以提高复习实效； 5.注重能力培养，学会反思。让学生思考完成：这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？还有不有更好的解决办法？,前 言,现将物质结构与性质主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修3的复习思路起到抛砖引玉的作用：,课程标准与考试大纲（新课标） 最重要的基本的概念、原理和规律 高考考点解读与高考题示例,物质结构,主要内容,五、复习策略,四、高考综合题型赏析展示,三、高考大纲重要知识点剖析,二、重难点知识总结,一、比较课程标准与高考大纲,一、比较课程标准与考试大纲,课程标准,原子结构与元素的性质,（新课标）考试大纲,1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素, 136号原子核外电子的排布。 3.能说出元素的电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,一、比较课程标准与考试大纲,化学键与物质的性质,（新课标）考试大纲,1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。,1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,课程标准,一、比较课程标准与考试大纲,课程标准,化学键与物质的性质,（新课标）考试大纲,5了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 6结合实例说明“等电子原理”的应用。 7了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 8知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 9能列举金属晶体的基本堆积模型。,5了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） 6能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 （网上流传两个版本，无上述第3点，而改成下面这一点：） 3了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,一、比较课程标准与考试大纲,课程标准,分子间作用力与物质的性质,（新课标）考试大纲,1结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 3列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 4知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,1了解化学键和分子间作用力的区别。 2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 4.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 5了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,4,5两点内容是网上流传的考试说明新增加内容，由于今年考题中有出现相关计算，通过这点来看, 高考命题并不严格遵循考试说明,二、重难点知识总结,1.重难点知识 （1）核外电子排布； （2）电负性，电离能； （3）焰色反应解释； （4）共价键的主要类型； （5）用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质； （6）价层电子对互斥理论； （7）杂化轨道理论； （8）分子间作用力;氢键；,二、重难点知识总结,1.重难点知识(续) （ 9）简单配合物的成键情况; （10）金属键理论 ； （11）金属晶体常见的堆积方式: （12）典型晶胞构型； （13）晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式; （14）离子键与离子化合物性质的关系； （15）晶格能的概念及其对离子晶体的影响；,二、重难点知识总结,2.主要考点包括: 1.原子结构与性质： 电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区 2.分子结构与性质： 键和键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性 3.晶体结构与性质： 晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能,（一）重要的最基本的概念、原理和规律,1.基本概念: 能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性 2. 构造原理图： 熟记：1s2s2p3s3p 4s 3d4p （1-36号） 能级组图 ： ns (n-3)g (n-2)f(n-1)dnp 1(1s）2(2s 2p) 3(3s 3p) 4（4s 3d 4p）5(5s 4d 5p); 3.原子核外电子排布规律： .能量最低原理 .泡利不相容原理 .洪特规则,3.1原子结构与性质,三、高考大纲重要知识点剖析,3.1原子结构与性质,（一）重要的最基本的概念、原理和规律。,4. 基态原子核外电子排布的表示方法 原子结构示意图 电子式 电子排布式 简化电子排布式 外围电子（价电子）排布式 电子排布图(轨道表示式) 5.电离能及其变化规律 .元素电离能概念 .元素第一电离能的意义 、变化规律及其应用 6. 元素电负性及其变化规律 . 元素的电负性概念 . 电负性的意义、大小标准 、变化规律及其应用,原子结构的表示,S原子,Cl原子的两种同位素及电子云,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,5s,5p,5d,5f,K,L,M,N,O,6s,7p,P,Q,6p,6d,7s,1H 1s1 2He 1s2 3Li 1s22s1 4Be 1s22s2 5B 1s22s22p1,能 级 s p d f 电子数 2 6 10 14,能 层 K L M N O P Q 能级数 1 2 3 4 5 6 7,构造原理,基态原子的组态（电子排布）,O,8,1s2 2s2 2p4,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,Ar 4s1,4s1,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,3d6 4s2,Fe3+,电子组态（式）,电子排布图,价电子组态,原子变成正离子总是首先丢失最外层电子,违背构造原理的基态原子构型,全满规则,半满规则,原子半径变化图,第一电离能与原子序数的关系,电 负 性,原子轨道轮廓图,原子轨道轮廓图,原子轨道轮廓图,原子轨道轮廓图,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1)(2007上海23) (1)T（F）元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子.( ),1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。,2)(200 8 海南23 ) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低,7,C,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,3)(2010上海）2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电子。,4）（2011山东）（2011安徽）（1）(O)的基态原子核外有 个未成对电子。,1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。,13,5,2,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1)（2008年广东高考题）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。,2.了解基态、激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,2）（2010年，新课标 37）很多金属盐可以发生焰色反应，其原因是 .,【解析】激发态比基态的能量高，激发态电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会以一定波长(可见光区域)光的形式释放出能量，就会看到五颜六色发光现象。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1）（2012海南）、（2010安徽）Cu; （2009山东）Si 、（2009安徽）S的基态原子核外电子排布式 。 2)（2012福建）基态Mn2+ ;（2009福建卷） Cu2+的核外电子排布式为 。,3.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。,Cu： Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1； Si ：1s22s22p63s23p2 S :1s22s22p63s23p4；,Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ; Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,3)（2012山东）(2) Ni的外围电子排布为 ; （2011福建）基态氮原子价电子排布式是 . 4)（2008宁夏35) Cr的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； 5) (2012新课标37) Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ； 6） （2011海南高考21）金原子最外层电子排布式是 .,3.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。,3d84s2,2s22p3,1s22s22p63s23p63d54s1,+6,34,3s23p63d10,6s1,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【考点分析】 （1）做到准确规范地书写电子排布式，电子填充顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正确，而1s22s22p63s23p63d44s2错误; （2）洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性. 24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【考点分析】 （3）考查方式有： 电子的运动状态数，不同能级数，未成对电子数，能说明s、 p电子云形状和能级能量大小，根据价电子排布式能判定其最高化合价。 看清楚题目要求，注意是：原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子（价电子）排布式、电子排布图(轨道表示式) 等小细节。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4.了解元素电离能的含义以及在同周期、同主族的变化规律,并能用以说明元素的某些性质。,1）（2012福建） 元素的第一电离能：AlSi（填“ ”或“ “ ）； （2011福建）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_； （2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是： A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大； （2009安徽卷） Y(S)的第一电离能比X(Al)的_(填“大”或“小”)。,AlSi；NOC；错误；大,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,2）（2012海南化学卷）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳,3）（2009福建卷）（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_。,4.了解元素电离能的含义以及在同周期、同主族的变化规律,并能用以说明元素的某些性质。,【答案】 A错；,【答案】(4)SiCN,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,5.了解电负性的概念以及在同周期、同主族的变化规律，知道元素的性质与电负性的关系。,1）.（2012山东32） (2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。,2).（2010山东）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb,CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。,Ni的外围电子排布为3d8 4s2, 3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。（同周期）C的电负性小,CH Si,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,5.了解电负性的概念以及在同周期、同主族的变化规律，知道元素的性质与电负性的关系。,3).（2009山东32.）从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。,4.（2009 福建）(6)五种元素中, 电负性最大（ O ）与最小（ Si ）的两种非金属元素形成的晶体属于 。,OCSi,原子晶体,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【考点分析】 1.第一电离能、电负性在同周期、同主族的递变规律，从第一电离能、电负性角度分析元素的非金属活泼性、金属活泼性；注意同一同期，Be、Mg、N、P的第一电离能不同原因。 2.一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，金属元素的电负性在1.8以下。但不能将电负性1.8作为划分金属与非金属的绝对标准。也不是所有电负性差大于1.7的都形成离子化合物，如H的电负性为2.1， F的电负性为4.0，电负性差为1.9，而HF为共价化合物。,3.1原子结构与性质,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【考点分析】 3.考查方式有： 比较元素第一电离能、电负性的大小。 元素性质（如：金属性、非金属性、化合价）与电离能、电负性的关系。 原子半径、第一电离能、电负性的变化规律及反常情况。,3.2分子结构与性质,（一）重要的最基本概念、原理和规律,1.共价键的本质、特征、分类（主要类型键和键）以及形成过程和表示方法。 2. 键参数-键能、键长、键角及其键参数对分子的影响。 3共价键的键能与化学反应热的关系: 反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和.,3.2分子结构与性质,（一）重要的最基本概念、原理和规律,4.分子的立体构型： 价层电子对互斥理论基本观点，价层电子对数计算方法，价层电子对互斥理论的应用； 杂化轨道理论的要点与杂化的过程，杂化轨道的电子云形状，轨道杂化类型，杂化轨道理论的运用，价层电子对互斥（VSEPR）模型与中心原子的杂化轨道类型。价层电子对数=杂化轨道数 5. 配合物、 配位共价键概念，配位键形成条件和表示方法，配合物的组成及应用,3.2分子结构与性质,（一）重要的最基本概念、原理和规律,6.分子的性质： 共价键的极性（极性键、非极性键）与分子的极性（极性分子、非极性分子）的关系，分子极性的判断，相似相溶原理，手性分子。 7.分子间作用力-范德华力与氢键的本质、形成条件、特征、表示方式及对物质性质的影响。 8. 等电子体-等电子粒子、等电子体概念，等电子体原理，常见的等电子体等。,键,s+s,p+p,p+s,SP3杂化,键,p+p,d+p,d+d,C 原子的spn杂化过程,例：用电子排布图表示乙炔分子中碳原子形成sp杂化的变化过程。,2p,杂化,激发,sp,Be原子的sp杂化,Be B原子的sp sp2杂化过程,B原子的sp2,N原子的spn杂化,N原子的spn杂化过程,3.2分子结构与性质,1.了解共价键的主要类型 键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,1)（2012江苏） 1 mol CO2 中含有的键数目为 。 2)（2012山东）CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。 3）(2011江苏) 1mol Y2X2(C2H2)含有键的数目为 。 4) （2009福建）（5）Q(C2H2)，其分子中键与键的键数之比为_。 5) （2010安徽）（2）XY2(CS2)是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 键。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,2mol,1:2,3NA,32,2,3.2分子结构与性质,6) （2011福建）（3）N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_ _mol。,7）（2009山东）32.（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2：中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何出现上述情况。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,1.了解共价键的主要类型 键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,3,Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键。,3.2分子结构与性质,8)（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）kJmol1。 A（6a+5d4c12b）B.（4c+12b6a5d） C（4c+12b4a5d） D（4a+5d4c12b）,（二）【高考考点解读与高考题示例】,1.了解共价键的主要类型 键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,A,3.2分子结构与性质,2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论解释、判断和推测常见的简单分子或者离子的空间结构，熟悉常见的多原子分子的立体构型。,1）（2012江苏） NO3的空间构型是 .,2）（2012全国）（4）气态SeO3分子的立体构型为 ， SO32-离子的立体构型为 ；,（二）【高考考点解读与高考题示例】,平面三角形,三角锥型,平面三角形,3.2分子结构与性质,3）2010山东卷 (3)用价层电子对互斥 理论推断SnBr2分子中SnBr的 键角 120（填“”“”或“”）。,4）2011福建 NH3分子的空间构型是_ _ _；,（二）【高考考点解读与高考题示例】,2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论解释、判断和推测常见的简单分子或者离子的空间结构，熟悉常见的多原子分子的立体构型。,三角锥型,3.2分子结构与性质,5 )（2011海南）下列分子中，属于非极性的是 A. SO2 B. BeCl2 C. BBr3 D. COCl2,2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论解释、判断和推测常见的简单分子或者离子的空间结构，熟悉常见的多原子分子的立体构型。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,BC,3.2分子结构与性质,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,1）（2012江苏）H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。,2）（2012全国新课标卷）（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；,（二）【高考考点解读与高考题示例】,sp3杂化,sp3杂化,可以类比H2O,H2S，及成键电子对数为2，孤对电子数为2,3.2分子结构与性质,3）. (2012福建)( 4 )硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；,3.2分子结构与性质,4）( 2012山东理综) (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,答案：（4）sp3 小于,3.2分子结构与性质,5）.（2011山东）（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,sp3杂化,因为孤电子对和孤电子对的排斥力大于孤电子对和成键电子的排斥力，H2O中O原子上的孤对电子对数为2，H3O+孤对电子对数为1,3.2分子结构与性质,6） （2009山东卷32）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。,7）（2011全国）请回答下列问题：在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， BF4的立体结构为_；,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,sp3 共价键,F-B-F的键角是120，杂化轨道类型为sp2；BF4的结构为正四面体。,3.2分子结构与性质,8 )（2012海南）（杂化轨道判断型）(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 _。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,sp3,3.2分子结构与性质,9）（2010山东卷）(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,sp2,3.2分子结构与性质,C,10)（08年海南.22）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是: ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）；能运用杂化轨道理论解释、分析分子或者离子的空间结构，判断分子的成键情况。,3.2分子结构与性质,4.了解简单配合物的成键情况、形成条件及应用。,1）（2012江苏）(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。 不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.2分子结构与性质,2）（2012海南）（杂化轨道判断型）（配合物题型） (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 :,。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,4.了解简单配合物的成键情况、形成条件及应用。,K2CuCl3,（4）同时混合能反应，说明两者能互相促进，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3 = Cu(NH3)42+ +2OH-。,3.2分子结构与性质,3）(2009福建卷）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,4.了解简单配合物的成键情况、形成条件及应用。,【答案】 (2)孤对电子（孤电子对）,3.2分子结构与性质,4)(2012福建30)4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,4.了解简单配合物的成键情况、形成条件及应用。,2,4,5,观察模型，可知X m是（H4B4O9）m，依据化合价H为+1，B为+3，O为2，可得m=2, 这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。,3.2分子结构与性质,5）（08江苏卷）E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。配合物的化学式：,6)(2011江苏)回答下列问题：（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应， 生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,4.了解简单配合物的成键情况、形成条件及应用。,Cr(NH3)4(H2O)2Cl3,CuCl2HClH2CuCl3,CuCl,3.2分子结构与性质,【考点分析】 1. 键与键考查方式有： 确定共价键分子中的键与键个数; 分析共价分子的结构（键与键的成键情况）; 根据分子的结构说明简单分子的某些性质（C2H4的化学性质分析）。 2.价层电子对互斥理论考查方式有： 用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，年年都考,是考试的热点； 键角大小判断、极性非极性分子的判断、中心原子的杂化方式判断。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.2分子结构与性质,3.杂化轨道理论考查方式有：利用杂化轨道理论推断中心原子的杂化方式；据分子或者离子的空间结构判断中心原子的杂化情况；比较键角大小并分析其原因；极性非极性分子的判断。 4.配合物考查方式有：配位键的形成条件；利用孤对电子存在位置判断配位键位置；根据配合物成键方式推导其化学式；能画简单的结构示意图和相应的化学方程式书写。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.2分子结构与性质,5. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,（2011福建）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 _ (填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力,（二）【高考考点解读与高考题示例】,D,3.2分子结构与性质,6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,（2012山东理综化学卷32）下列关于金属及金属键的说法正确的是 _。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光,（二）【高考考点解读与高考题示例】,B,3.2分子结构与性质,7.了解化学键和分子间作用力的区别。,1).（ 2012全国大纲理综化学卷）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是： A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物,（二）【高考考点解读与高考题示例】,答案A,3.2分子结构与性质,2).(2012福建30)化学-物质结构与性质（13分） （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。 A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键,（二）【高考考点解读与高考题示例】,7.了解化学键和分子间作用力的区别。,A,D,E,3.2分子结构与性质,3）.（2011新课标全国）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题：在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 _， 层间作用力为_ _ _；,（二）【高考考点解读与高考题示例】,7.了解化学键和分子间作用力的区别。,极性共价键,分子间作用力,3.2分子结构与性质,8. 结合实例说明“等电子原理”的应用。,1）（2012江苏）根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。,2）（08江苏卷）(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。,3）（2010江苏卷） 中 与 互为等电子体的电子式可表示为 ；1mol 中含有的 键数目为 。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,CO,N2O,NA,3.2分子结构与性质,9.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,1).（2011山东）（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,O-H键、氢键、范德华力,邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。,3.2分子结构与性质,2）（2008宁夏) (4)用氢键表示式写出E的氢化物（HF）溶液中存在的所有氢键 。,3）(2011江苏)（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因 。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,9.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,（4）F-HF F-HO O-HF O-HO,NH3分子存在氢键,3.2分子结构与性质,4）（2011福建卷）（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。,下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_。,a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O,（二）【高考考点解读与高考题示例】,9.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。,c,电子体原理,【考点分析】 1.等电子体原理确定分子的结构式、电子式、化学式 通式 价电子总数 杂化 空间构型 等电子体 AX 10 - 直线型 CO N2 CN- C22- O22+ AX2 16 Sp 直线型 CO2 N2O SCN- NO2+ N3- AX2 18 Sp2 V形 SO2、O3、NO2- AX3 24 Sp2 平面三角形 CO32-、NO3-、SO3 AX3 26 Sp3 三角锥 PO33-、SO32-、ClO3- AX4 32 Sp3 正四面体 SO42-、SiO44- PO43-,3.2分子结构与性质,【考点分析】 复习时要注意： 1.让学生掌握常见分子的极性情况。规律：配位原子数=价层电子对数(杂化轨道数)的分子是非极性分子。 2.非金属单质中，O3是极性分子。H2O2不是平面结构，不是对称结构，属于极性分子。 3.CO、NO、H2、 N2难溶于水也难溶于苯。 4. 氢键的存在及对物质性质的影响, 氢键的表示方法。,（二）【高考考点解读与高考题示例】,3.3晶体结构结构与性质,1.晶体常识： 晶体与非晶体比较 获得晶体的三条途径 晶胞的概念 晶胞中微粒数的计算方法均摊法和晶体的化学式。晶体类型、作用力、特点、性质。,（一）重要的最基本的概念、原理和规律。,3.3晶体结构结构与性质,2.四种晶体的比较-晶体熔、沸点高低的比较方法、稳定性、溶解性。 3.金属晶体： （1）金属键-电子气理论解释金属的性质。（2）金属原子堆积的四种基本模式: 简单立方 、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积 4.几种典型的晶体模型（NaCl、CsCl、CaF2 ZnS CO2 、SiO2、 金刚石、石墨）,（一）重要的最基本的概念、原理和规律。,晶体常见的堆积形式,面心立方堆积,体心立方堆积,金刚石,六方最密堆积,体心立方堆积的配位数和空间占有率,晶胞中球的相切点在体对角线上！在晶胞的棱上球是不相接触的!,C.N. = 8,晶体常见的离子晶体,晶体常见的原子晶体,晶体常见的分子晶体-分子密堆积,C60,苯,晶体常见的分子晶体,面心晶胞举例,ccp, hcp, bcc 的空隙,四面体空隙,八面体空隙,面心立方,六方,体心立方,3.3晶体结构结构与性质,（2012福建）(3) 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,1.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。,3.3晶体结构结构与性质,（2010全国卷1） 13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子,2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,【答案】 D,3.3晶体结构结构与性质,怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：,(二)【高考考点解读与高考题示例】,但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是常考点）,3.3晶体结构结构与性质,（2009山东卷32.（8分）（化学物质结构与性质）（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。,3.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,Mg,晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。,3.3晶体结构结构与性质,1）（2010山东卷）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。,4能根据晶胞结构确定晶体的组成并进行相关的计算。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,PbBaO3,12,3.3晶体结构结构与性质,2）（2012海南）(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4能根据晶胞结构确定晶体的组成并进行相关的计算。,a3,4.2310-22,NA=63.6g.mol-1/（0.254.23 10-22g）=6.011023；,3.3晶体结构结构与性质,3).（2011山东高考） (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3， 表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4能根据晶胞结构确定晶体的组成并进行相关的计算。,3.3晶体结构结构与性质,4)（2011新课标全国）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_ 个硼原子，立方氮化硼的密度是 _gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4能根据晶胞结构确定晶体的组成并进行相关的计算。,4,4,3.3晶体结构结构与性质,5) .（2011海南）19-II （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量 之比为_；该晶体中，原子 之间的作用力是_；,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4能根据晶胞结构确定晶体的组成并进行相关的计算。,答案：（4）6S1 3:1 金属键,3.3晶体结构结构与性质,5) .（2011海南）19-II （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似， 该晶体储氢后的化学式应为 _。,(二)【高考考点解读与高考题示例】,4能根据晶胞结构确定晶体的组成并进行相关的计算。,AuCu3H8,3.3晶体结构结构与性质,【考点分析和防错档案】 1.考查方式有： 通过分析晶胞结构确定化合物化学式及每个粒子的配位数. NaCl晶胞的八面体空隙,ZnS的四面体空隙考查. 确定晶体的组成并进行相关的计算(密度，边长，体积和阿伏伽德罗常数). 2.能列举金属晶体的基本堆积模型。（各省市模拟题出现过考察金属晶体常见四种结构类型的考题，堆积方式, 配位数,空间利用率的计算,近几年高考题没有出现相关考题）,(二)【高考考点解读与高考题示例】,四、高考综合题型赏析展示,1. 2012新课程理综化学卷37【化学选修三：物质结构与性质】（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中