河北省石家庄市高中化学第二章化学物质及其变化复习教学案新人教版.docx

第二章 化学物质及其变化班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1、 掌握物质的分类2、 了解电解质的概念3、 掌握离子反应的反应特点4、 学会氧化还原反应【教学重点、难点】【教学重点】电解质的判断、氧化还原双线桥【教学难点】 离子共存和氧化还原反应的计算【学情分析】学生通过之前的学习已基本掌握了本章内容，这节课我们继续学习并帮助学生掌握建立知识框架。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知：第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法： 和 。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为 、 、 。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm 1nm-100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。（2）胶体的特性： 。区别胶体与其他分散系常用方法 。胶体与其他分散系的本质区别是 。 练习1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法： 二、 基础知识感知 第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质： 。1、化合物 非电解质： 。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。（4）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够 。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3 。二、离子反应：1、离子反应发生的条件： （如水、弱酸、弱碱）。2、离子方程式的书写：写： 。（要注意配平）拆： 。删： 。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。三、 问题探究3、离子方程式正误判断：（看几看）看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“” “ ”“”“”是否应用恰当。 四、基础知识拓展与迁移4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：CO32、HCO3、SO32、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。生成难电离物：H和OH生成H2O。CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4和OH生成NH3H2O(弱碱)等。酸式酸根离子如HCO3、HSO3等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常见这四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液 (或PH7)中隐含有H，碱性溶液(或PH7)中隐含有OH。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设问题探究提问展示问题预设、 口头展示回顾旧知、 边板展示：配平题课堂训练问题预设练习3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖练习 5.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO4练习 6.在PH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A.