高考化学一轮选练编题（11）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选练编题（11）一、选择题1下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析：A项，Fe3与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，错误；B项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为2Fe32I=2Fe2I2；C项，离子配比错误，正确的写法为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；D项，足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。答案：D2当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。答案：D3下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析：A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。答案：C4下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。答案：B5用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选项A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO的干扰。答案：C6下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，则加入氯水、溴水，可将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。答案：D7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁化合价2342A.含氧酸的酸性：乙 丁B元素非金属性：甲丁D丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。答案：C8.下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为：解析：都为短周期元素，有最低价2价，处于A族，没有最高价，则为O；、都有最低价3价，最高价5价，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有7、1价，处于A族，且原子半径比大，则为Cl；、都有1价，处于A族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、为Na；有2价，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg。有3价且原子半径比O大，比P小，则为B。为P、为N，P的原子序数大于N，故A项错误；为Mg，为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；为B，其原子序数为5，D项错误。答案：C二、非选择题某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析：(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为。(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4中K与ClO之间存在离子键，ClO内部Cl与O之间存在共价键。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)