中学化学综合图形图表.doc

有关图、表的化学试题选编化学反应计算部分1将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) 2. 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 3. 如图表示Cu与稀HNO3反应的量的关系，问哪一条线表示Cu与稀HNO3反应中被还原的硝酸与Cu的量的关系： 4. 向含3mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量（纵坐标y）与加入H3PO4物质的量（横坐标x）的关系图是5、往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图正确的是 5 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的（A） （B）（C） （D）甲AlCl3 NaOH NaAlO2HCl乙NaOH AlCl3 HCl NaAlO2物质结构部分1某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 A131B231C221D1332许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为( )：ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO123.石墨晶体如图10-1所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数 A6个B4个C3个D2个 4蓝烷分子的化学式为C10H12，其结构简式如右图所示，则其二氯取代物的种数为A 19 B 20 C 21 D 22 5已知Co(NH3)63+的主体结构如右图。其中小圆圈表示氨分子，且各相邻的氨分子之间的距离相等。Co3+以位于八面体中心的黑点表示。若其中2个氨分子被Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2 +及4个氨分子被Cl-取代，所形成的Co(NH3)2Cl4-的同分异构体的种数分别为 (A). 4种和6种 (B). 都是2种 (C). 都是3种 (D). 2种和4种 化学反应速率和化学平衡部分1.在一定温度时，向密闭容器中注入一定量的SO2和O2，引发反应达到平衡时，测得容器内压强为原来的，则各物质的物质的量(m mol)与反应时间(t min)的关系图中正确的是2在图中x为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是 A2NH3（气）N2（气）+3H2-QBH2（气）+I2（气）2HI（气）+QC4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+QDC（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q3在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成下图，不正确的叙述是 A反应是放热反应BE、F二点尚未达到平衡状态CH、I二点尚未达到平衡状态DG、H、I三点功能已达平衡状态 4符合图4-1的反应是(T1、T2表示不同的温度) AX+3Y2Z-QBX+3Y2Z+QCX+2Y3Z+QD5X+3Y4Z+Q5在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如图所示。下面的结论正确的是 Ap1p2 n3Bp1p2 n3Cp1p2 n=3Dp1p2 n3 6、右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应影响L（固）+G（气） 2R（气）-热，在图中，Y轴是指（ ）A、 平衡混和气中R的百分含量 B、平衡时混和气中G的百分含量B、 G的转化率 D、L的转化率 7、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 8、.可逆反应mA（固）nB（气） eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。(A)达平衡后，加入催化剂则C增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9. 反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） (A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0(C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q0 10、对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体（59题图） 11.在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体12. 图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) (A)4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）808.7kJ(B)N2O3（气）NO2（气）NO（气）41.8kJ(C)3NO2（气）H2O（液）2HNO3（液）NO（气）261.3kJ(D)CO2（气）C（固）2CO（气）171.4kJ13对于mA（固）nB（气） pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢14.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应15. 在一定条件下，反应A(气)B(气)C(气)Q达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 电解质溶液部分1常温时，pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是 AB酸比A酸的电离度小BB酸比A酸容易电离CB是弱酸，A是强酸DpH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大225时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 3.在AgNO3溶液中插入一对连接有电阻测量仪的电极，在搅拌下滴加浓氨水，随着氨水的加入（忽略稀释效应），电阻R变化的曲线图中正确的是V（氨水）RV（氨水）RV（氨水）RV（氨水）R A B C D4下图是表示在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入SO2气体直至过量，溶液的pH值随通入SO2气体体积变化的曲线，合理的是 原电池与电解池部分1如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 2如下图，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是 AAgNO3=0.08molLB阳极产生112mL气体(标况)C有1.2041023个电子转移D反应中有0.02mol物质被氧化3下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 4下图中 4种装置盛 100mLCuSO4，盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，盛200mL ZnCl2，盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化） ABCD5如图实验装置，若要求通直流电一段时间后池的pH值上升，池的pH值下降，且B、C两极放电的离子的物质的量相等，则电解池应选用下表中哪组电解池 其它类1. A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50gA和80gB中各加水150g,加热溶解后并都蒸发水50g,冷却到t1,下列叙述正确的是( ) A. t1A、B溶液的溶质质量分数相等 B. t1时溶液中A的浓度小于B的浓度 C. t1时两者均无固体析出 D. t1时析出固体B提示:纵坐标是百分比浓度。2. 化合物M（见右图）可能是 A.一种难溶的物质B.一种不溶于水的液体C.一种气体D.硝酸钾3数为 4在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 ASO2BSO3，O2CSO2，O2DSO2，SO3化学反应计算部分答案：1