2019届高考化学复习第一章从实验学化学第1讲化学实验基础知识练习新人教版.docx

第一章 第1讲 化学实验基础知识1(导学号27346024)下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右边解析：B量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度，A项错误；滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端，当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用，B项正确；托盘天平的“0”刻度位于标尺的最左边，C、D项错误。2(导学号27346025)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3Cb口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积解析：DNO2溶于水且与水反应，不能用排水法收集，A项错误；浓H2SO4与NH3反应，故不能用浓H2SO4干燥NH3，B项错误；CO2的密度比空气大，应由a口进气收集CO2，C项错误。3(导学号27346026)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度解析：CA.铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，错误；B.SO2的密度大于空气的密度，收集时应长管进短管出，错误；C.稀释时用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，错误。4(导学号27346027)下列叙述正确的是()A实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出B任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热D氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀解析：BA.冷凝管水流遵循逆流原理(即下进上出)，这样冷凝效果好，故A错误；B.可燃性气体点燃前，为防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度，故B正确；C.蒸发结晶时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能刚出现晶体就停止加热，故C错误；D.氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，属于物理变化，故D错误。5(导学号27346028)下列盛放试剂的方法正确的是()AFeCl3溶液中加稀H2SO4保存B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：DA项，应加稀HCl保存；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中；D项，氯水存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口塞，为了避免氯水见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。6(导学号27346029)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是()解析：C点燃氢气前必须验纯，A项错误；酒精为易燃液体，与所贴图标不对应，B项错误；高锰酸钾能将乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的杂质，D项错误。7(导学号27346030)如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()解析：D检查装置气密性要形成一密闭体系，且现象明显。8(导学号27346031)玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体ABC D解析：D测定溶液pH需要用玻璃棒蘸液，故需要：分离KCl和MnO2需要溶解、过滤和蒸发，需要玻璃棒搅拌和引流等，故需要；将FeCl3溶液滴入沸水中加热溶液至呈红褐色制取Fe(OH)3胶体，不允许搅拌，故不需要玻璃棒；配制溶液需要搅拌和引流，故需要；焰色反应不需要玻璃棒，故不需要；蔗糖的脱水实验开始需用玻璃棒搅拌触发，故需要；促使过饱和KNO3溶液析出晶体需用玻璃棒摩擦烧杯内壁才能引发晶体析出，故需要。9(导学号27346032)下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是()A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液的浓度C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体解析：D甲装置中发生下列反应：SO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应可证明H2SO3的酸性比H2SiO3的酸性强，由于H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能证明硫的非金属性比硅强，A项错误；乙装置中盐酸应装入酸式滴定管中，而图中所给为碱式滴定管，故B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，不能把溶质直接放入容量瓶中进行配制，C项错误；NO难溶于水，也不与水反应，故可用排水法收集，D项正确。10(导学号27346033)进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()解析：C熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；称量NaOH应将其放在小烧杯中进行称取(因NaOH具有腐蚀性且易潮解)，D错误。11(导学号27346034)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：称取a g样品，置于烧杯中；取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中。加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述回答下列问题：(1)上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和_(填仪器序号)；还缺少的主要仪器名称是_。(2)步骤中所发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中洗涤沉淀的操作是_，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴_(填写序号)。KSCN溶液NaOH溶液AgNO3溶液酚酞溶液(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是_；若m1与m2差值较大，其原因可能是第一次加热_。第二次加热_。(各答一种情况即可)(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g；则样品中铁元素的质量分数为_。解析：(1)称量需要托盘天平，溶解需要烧杯和玻璃棒，配制需要250 mL容量瓶和胶头滴管，注意A仪器不是容量瓶，没有活塞，应为圆底烧瓶，第步量取FeCl3溶液时要用酸式滴定管；(3)判断沉淀是否洗净最简单的方法是判断洗涤液中是否还含有Cl；(5)生成n(Fe2O3)mol，所以样品中m(Fe)256 g7(W2W1)g，铁元素的质量分数100%。答案：(1)CF250 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)沿玻璃棒向过滤器(或漏斗)中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使其自然流出，重复操作23次(4)证明氢氧化铁受热分解完全不够充分或冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却过程中有固体溅出或温度过高，固体有分解等(答出两点即可)(5)%12(导学号27346035)干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是()ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为_，固体R为_(填化学式)，有关反应的化学方程式为_。(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_。解析：(1)甲作为干燥装置，固体R的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应。B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。答案：(1)A(2)CO2Na2O22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)防止倒吸13(导学号27346036)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：_。(2)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。 (4)下图中，仪器a、b的名称分别是_、_；其中，仪器b常用于_操作(填一种物质提纯操作)。(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与大多数金属反应，还可与碳、硫等非金属反应，产生CO2、SO2等气体；浓硫酸作为难挥发性酸，还可与NaCl固体反应制易挥发性酸HCl；浓硫酸在有机反应中常作催化剂和脱水剂，可制乙烯、丙烯等。(2)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(3)根据(2)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(5)检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，