（江苏专版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十四）难溶电解质的溶解平衡（含解析）.docx

跟踪检测（二十四） 难溶电解质的溶解平衡125 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：选A反应后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。2已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H1.461010，体系中有CaF2沉淀析出，故C错误，D正确；HF为弱酸，只能部分电离，0.1 molL1 HF溶液中pH1，故A错误；Ksp(CaF2)只与温度有关，故B错误。11一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc(An)mc(Bm)n，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：选A若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，则选用的滴定指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。12Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列说法不正确的是()A由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液c(Zn2)的方法来实现B溶液中Zn2析出沉淀的pH范围为812C常温下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在甲区以Zn2存在，在丙区以Zn(OH)42存在解析：选B乙区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是pH在812之间，B项错误；由图中的虚线可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C项正确；由图可知，A、D项正确。13某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知：KspCr(OH)36.31031；KspFe(OH)32.61039；KspFe(OH)24.91017。(1)步骤中，发生的反应为2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中Cr3的浓度1.5 mgL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3的浓度_ mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示。pH3456c(Cr2O)/(molL1)7.0210217.021071.251032.121034有人认为pH6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3。这种说法是否正确，为什么？_。当铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。解析：(1)步骤的反应为可逆反应，故B中含有CrO、Cr2O。(2)清液的pH5，则c(OH)109 molL1，c(Cr3)6.3104 molL1，Cr3的浓度为6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe3、Cr3、H，步骤中参加反应的阳离子为Fe3、Cr3、H。该说法不正确，c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在。需要控制的条件有：铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内。答案：(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正确，c(H)减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反应方向移动，溶液中Cr()主要以CrO形式存在铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范围内14钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表。Fe3Co2Co3Al3pH(开始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7请回答：(1)写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_。(2)步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过_；废渣中的主要成分除了LiF外，还有_。(3)NaF与溶液中的Li形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是_。解析：(1)结合流程中CoCO3、CoO知，三氧化二钴与盐酸反应过程中，Co元素的化合价降低为2，故三氧化二钴与盐酸反应生成氯化钴、氯气和水。(2)从表格数据看，使Fe3完全沉淀，不使Co2沉淀，需调节溶液的pH不超过7.15，废渣的主要成分是LiF、Fe(OH)3。(3)NaF与溶液中的Li形成LiF沉淀，降低滤液中Li浓度，避免在步骤中生成Li2CO3沉淀。答案：(1)Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O(2)7.15Fe(OH)3(3)降低滤液中Li浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀15根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 时，KspMg(OH)25.61012; 酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合液后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_，完全沉淀后，溶液的pH_，如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2)mol L14.96106 mol L1105molL1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x molL1，则0.5x35.61012，得 x2.21041104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0107 molL1。H没有参与反应，沉淀完全后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否16目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(H和OH未列出)：离子SOMg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。(2)沉淀A的组成为_(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_。(3)加入的过量试剂X为_(填化学式)。(4)加入过量HCl的作用为_。解析：(1)依据电荷守恒2a0.58c(OH)0.0520.1030.50c(H)，可知a0.16c(H)c(OH)，分析该溶液Fe3水解使溶液呈酸性，