（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题九阶段验收点点清.docx

阶段验收 点点清一、原子结构与性质1.判断正误(1)M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族()(2)2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5()(3)Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2()(4)Na、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是()(5)具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4第一电离能最大的是()答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2填空(1)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。(2)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(3)Ni2的价电子排布图为_。(4)在N、O、S中第一电离能最大的是_；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案：(1)41s22s22p63s23p63d5(或 Ar3d5)(2)三A21s22s22p63s23p2(或 Ne3s23p2)(3) (4)N3二、分子结构与性质1.判断正误(1)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键()(2)CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成()(3)SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化()(5)CS2为V形的极性分子()(6)C2H2分子中键与键的数目比为11()(7)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键()(8)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2填空(1)乙醛中碳原子的杂化类型为_。BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。(2)1 mol Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 含有_mol配位键。(3)已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY离子的立体构型是_，R2离子的3d轨道中有9个电子，则在R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(5)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_，YZ的空间构型为_。(6)NO的空间构型是_，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。(7)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O=CH键角。(8)1 mol乙醛分子中含有键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(9)与OH互为等电子体的一种分子为_。答案：(1)sp3、sp2sp2sp3(2)6(3)V形O(4)sp3HNO2、HNO3H2SO3(5)sp3正四面体(6)平面三角形sp3(7)sp3小于(8)6NACH3COOH存在分子间氢键(9)HF三、晶体结构与性质1.判断正误(1)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高()(2)某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体()(3)二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同()(4)分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定()(5)只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2填空(1)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4(3)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(4)Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞