弱电解质的电离盐类的水解第3课时.ppt

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 （第3课时）,【知识衔接】 1、以CH3COONa溶液、NH4Br溶液 为例分析盐类水解的原理。 2、判断下列盐溶液的酸碱性，写出水 解反应的离子方程式。 KI、Na2CO3、K2SO3、Al(NO3)3、 NH4I、Fe2(SO4)3、NaNO3、Na2S,3、已知：下列酸的电离平衡常数数据如下： HF ： Ka=6.810-4 CH3COOH： Ka=1.710-5 HClO ： Ka=4.710-8 HCN： Ka=6.210-10 请将下列同浓度的盐溶液：NaF、 NaClO、 CH3COONa、NaCN 按PH值从大到小的顺序排列为：,NaCN 、NaClO、 CH3COONa、 NaF,同浓度的盐溶液，其“弱根”对应的酸或碱 越弱（及电离平衡常数Ka或Kb越小）， 水解程度越大，碱性或酸性越强。,1、内因：盐类自身的性质,二、影响盐类水解的因素,2、外因：,（1）温度：水解可以看成中和反应的 逆过程。所以水解是 （ ）过程。 升高温度，水解平衡（ ）移动， （ ）盐类水解。,吸热,正向,促进,【思考】 为什么用热的Na2CO3溶液洗涤油污的效果 比冷的好？,【交流讨论】 向一定浓度的NaAc溶液中加入一定量 的水，水解平衡如何移动？各离子浓度 如何变化？PH值如何变化？,（2）浓度：浓度越小水解程度越大 （越稀越水解)。,正向移动。Ac、OH减小，PH减小。,在FeCl3稀溶液中，存在如下水解平衡，填写下列表格： Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,正向,减小,增大,正向,减小,增大,逆向,增大,减小,正向,减小,增大,完成课本86页讨论3，归纳影响水解的因素及规律。,(3)外加试剂： 遵循平衡移动原理,加入酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进 强碱弱酸盐水解。 加入碱恰好相反。 加入盐：同种类型抑制，相反类型促进。,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓 Al2(SO4)3溶液，当两者混合时发生剧烈 反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作 用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。解 析原因。,【交流讨论】,总：,双水解： （1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,双水解： 一般比单水解程度大，但有的也不太大， 有的可进行完全。其酸碱性取决于弱酸、 弱碱的相对强弱。,其他可双水解进行彻底的主要有: Al3+、 Fe3+与 CO32-、HCO3-、HS-、S2-、 AlO2-,【知识拓展】,三、盐类水解原理的应用,1、配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。,例如：为什么配制AlCl3、FeCl3溶液时要 加入适量的盐酸？,例如：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3溶液有什么不同？,2、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得 到溶质晶体，则要考虑水解因素。,3、试剂瓶的选用：,例如：盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞，为什么？,4、化肥的合理混合使用： 草木灰（有效成分K2CO3）不能和铵态氮肥 混合使用，为什么？,5、明矾KAl(SO4)3能够用来净水的原理,2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4 练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（ ） A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-),B,B,练习1：比较相同pH值的 CH3COONa ， NaAlO2稀溶液物质的量浓度大小顺序。, ,1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱,11、哪些情况需要考虑水解,3、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,磨口玻璃,相应的酸,CD,4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,Al(OH)3,Al2(SO4)3,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,5、解释事实 （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,（4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。,针对练习：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。,酸式盐溶液酸碱性的判断,常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。 物料守恒（原子守恒）：元素是守恒的，元素的原子在变化过程（水解、电离）所产生的各种形式的数目之和等于其总量。 质子守恒（导出式）：即在纯水中加入电解质，即粒子提供的H+等于粒子所接受的H+。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）,离子浓度大小比较,训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-) + c(CO32-) c(H+) +c(H2CO3),试导出上述质子守恒：,质子守恒是一个导出式，可以有电荷守恒和物料守恒得出,练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,练习2、（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： 氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,练习3、 （09年全国1卷10）用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是 Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH),C,练习4、 （09年上海卷17）根据下表提供的数据， 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+) Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3) Dc(Na+) c(H+)=c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-),A,方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系,1.某元素守恒,2.等量代换。,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目；,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,常见类型,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液或弱碱溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,( A ),2、强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：,【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。,规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子）,【例3】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),AD,解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,3、强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例4】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,例5：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,规律： 1、水解的盐双水解的盐 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大,4、不同物质同种离子浓度比较,例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,溶液混合后离子浓度的比较,、两种物质混合不反应：,A B,、两种物质恰好完全反应：,例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶