2019高考化学二轮冲刺复习第2讲化学常用计量讲义（含解析）.docx

第2讲化学常用计量考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。学科素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成和构成微粒。2.平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。3.证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判断。网络构建核心强化1牢记“2个”数值(1)阿伏加德罗常数：6.021023 mol1。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 Lmol1。2理解“3大”规律(1)质量守恒定律。化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的物质的量不变。(2)阿伏加德罗定律。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(3)电荷守恒规律。溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。3牢记“6个”基本公式(1)nN/NA(2)nm/M(3)nV/Vm(4)c(B)n/V(5)100%(6)c(或)4明确溶液配制过程中的“4个数据”(1)记录质量或体积的数据小数点后保留一位数字。(2)选择合适规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。(3)转移溶液时要洗涤烧杯23次。(4)定容时液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加。考点一阿伏加德罗常数的应用解析氯化铁的摩尔质量为162.5 gmol1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁微粒的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下，22.4 L氩气(氩气分子为单原子分子)的物质的量为1 mol，Ar是18号元素，1 mol氩气分子含有18 mol质子，即质子数为18NA，B正确；甘油的摩尔质量为92 gmol1,92.0 g甘油的物质的量为1 mol，甘油(丙三醇)的结构简式为CHCH2OHCH2OHOH,1个丙三醇分子中含有3个羟基，故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，C错误；甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0 mol CH4与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案B解答阿伏加德罗常数类题目的“3看”分点突破角度：有关NA的正误判断1(2018河北高阳中学月考)阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32 g SO2含有的分子数约为3.0110232 mol NaOH的摩尔质量为80 g/molH2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2 mol2 mol/L的CaCl2溶液中Cl的数目为4NA常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有NA个氯原子A BC D解析中标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，错误；中常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.011023，正确；中2 mol NaOH的摩尔质量为40 g/mol，摩尔质量与物质的量无关，错误；中没有说明在标准状况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol，错误；中在标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol,1 mol混合气体中含有2 mol氮原子，正确；中没有说明2 mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，错误；中常温常压下，1 mol氦气含有1 mol氦原子，含有的原子数为NA，正确；中没有说明在标准状况下，题中条件无法计算11.2 L氯气的物质的量，错误。答案A2(2018山东桓台二中月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A500 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为1 molC17 g NH3含有的电子数为10NAD36 g H2O与32 g CH4所含的氢原子数相等解析A项，Cl数目为0.5 L1 mol/L2NANA，错误；B项，标准状况下，H2O为液态，错误；C项，17 g NH3为1 mol，含有的电子数为1(73)NA10NA，正确；D项，36 g H2O为2 mol，含有的氢原子为4 mol, 32 g CH4为2 mol，含有的氢原子为8 mol，错误。答案C3(2018福建厦门期末)阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子B常温常压下，4.6 g NO2气体所含的分子数为0.1NAC7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气所含的中子数为NAD100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA解析A项，没有给出温度和压强，错误；B项，二氧化氮气体中存在着二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应，错误；C项，7.8 g Na2O2与水反应生成0.05 mol氧气，生成的氧气中不含18O，因此生成的氧气所含中子的物质的量为0.8 mol，错误；D项，46 g甲酸的物质的量为1 mol，含有2 mol氧原子，54 g水的物质的量为3 mol，含有3 mol氧原子，因此溶液中所含氧原子的物质的量为5 mol，正确。答案D4(2018河北邢台质检)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24 L苯含CH键的数目为0.6NACK37ClO3与浓H35Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA解析A项，铁与稀硝酸反应变为3价，故5.6 g铁即0.1 mol铁反应时失去0.3 mol电子，正确；B项，标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，错误；C项，K37ClO3与浓H35Cl反应生成的7.1 g氯气，物质的量不为0.1 mol，分子数不为0.1NA，错误；D项，40 mL 10 molL1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4 mol,6.4 g铜的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铜完全反应消耗浓硝酸的物质的量为0.4 mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故硝酸的还原产物不仅有NO2，还有部分NO，错误。答案A5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为NAB含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1C电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗NA个OH解析NaCl中Na的最外层有8个电子，因此1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8NA，A错误；所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 molL1，B错误；阳极反应式为2Cl2e=Cl2，没有指明标准状况，无法计算电子数目，C错误；向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗1 mol OH，D正确。答案D阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能考点二溶液的配制及误差分析解析(1)配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(2)用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解。答案(1)量筒氧气(2)错误溶液配制是一个重要的定量分析实验，在解答此种题型时，首先要关注配制过程中的注意事项：(1)计算所得数据所含的有效数字必须与量器的精确度一致，中学一般用托盘天平和量筒，所以必须保留到小数点后一位。(2)溶解过程中若有较大温度变化，转移前必须冷却到室温。(3)洗涤时需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤所得洗涤液必须转移到容量瓶中。(4)选取容量瓶时必须注明与所配溶液相对应的规格。(5)定容时必须平视，定容的操作是“先用小烧杯直接加水至离刻度线12 cm处，然后改用胶头滴管滴加至刻度线”。(6)判断配制终点的方法是“凹液面的最低点与视线水平相切”或“凹液面的最低点、刻度线和眼睛在同一水平线上”。其次要进行科学的误差分析：(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 分点突破角度一：溶液的配制1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。答案A2实验室要配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：(1)固体A的化学式为_。(2)试剂2的名称为_，判断试剂2是否过量的方法_，操作3的名称_。(3)加入试剂1、3发生反应的离子方程式分别为_、_。(4)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B500 mL容量瓶C漏斗 D胶头滴管(5)用托盘天平称取氯化钠，其质量为_g。(6)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。(7)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaCl溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。答案(1)BaSO4、BaCO3(2)碳酸钠取上层清液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生则未过量，反之过量蒸发结晶(3)Ba2SO=BaSO42HCO=H2OCO2(4)C(5)5.9(6)(7)偏低角度二：误差分析3(1)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制250 mL浓度为0.5 molL1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是()(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作中不正确的是_，造成浓度偏大的为_。(填写标号)A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析(1)需要量取的浓硫酸体积V6.8 mL，故不能选用100 mL量筒，应选用10 mL量简，A项错误；配制体积为250 mL的溶液只能选取250 mL规格的容量瓶，B项正确；该实验不需称量固体药品，C项错误；配制溶液用不到锥形瓶，D项错误。(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，这样会使所配溶液的浓度偏大；用量筒量取的浓硫酸，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，在容量瓶中稀释是错误的，会造成溶液温度高，所加水量小，浓度偏大。答案(1)B(2)BCBC考点三以物质的量为核心的计算解析注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2)mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba)mol。答案D以物质的量为核心进行计算的“一、二、三”分点突破角度一：有关气体的计算1(2018上海静安区二模)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的()A质量 B密度C碳原子数 D原子总数解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两个容积相等的贮气瓶中气体的物质的量相等，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体中分子总数相等，每个分子含有的碳原子数相等，因此碳原子总数相等，故选C。由于不能确定第二个贮气瓶中C2H2和C2H6的比例，则无法确定氢原子数和原子总数，因此原子总数不一定相等，质量不一定相等，密度不一定相等。答案C2(2018承德二模)如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左移，恢复原温度后，活塞右移并停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()27544572A BC D解析反应前左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1 mol，则开始时氢气、氧气的混合气体为3 mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中央，说明反应后左右气体的物质的量相等，则右室中剩余气体为1 mol。若剩余的气体为氢气，参加反应的气体共2 mol，由2H2O22H2O可知，氧气为2 mol mol，故氢气为3 mol mol mol，故H2、O2的体积比为 mol mol72。若剩余的气体为氧气，参加反应的气体共2 mol，由2H2O22H2O可知，氢气为2 mol mol，故氧气为3 mol mol mol，故H2、O2的体积比为 mol mol45，所以原来H2、O2的体积比最接近的为。答案B解答有关气体体积的计算题，常根据公式nV/22.4 Lmol1(标准状况)或阿伏加德罗定律及其推论，把气体体积关系转化为物质的量的关系进行计算。灵活运用阿伏加德罗定律及其推论是解答该类题目的关键。 角度二：有关浓度的计算3标准状况下，将42.3 L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0 L溶液。下列叙述正确的是()A得到的盐酸的物质的量浓度为1.89 mol/LB得到的盐酸的密度为1.07 g/cm3C得到的盐酸的质量分数为100%6.4%D缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数解析根据标准状况下的气体体积及所得溶液体积可计算其物质的量浓度，A项正确、D项错误；1.0 L溶液中所含溶剂的体积小于1 L，即水的质量小于1000 g，B、C项错误。答案A4V L Fe2(SO4)3的溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析a g SO的物质的量为 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物质的量为 mol mol，从中取出0.5V L后n(Fe3) mol mol，即稀释到2V L后溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1。答案A角度三：化学反应中的计算问题5已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，其受热易分解，400 时硫酸铝铵能够稳定存在。取4.53 g硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是()A硫酸铝铵晶体在50 下不易分解B硫酸铝铵晶体加热到400 时会分解生成Al2(NH4)2(SO4)4C物质C的化学式为Al2(SO4)3D物质D的化学式为Al2O3解析根据图示可知，约100 时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50 下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，A项说法正确。4.53 g硫酸铝铵晶体的物质的量nAl2(NH4)2(SO4)424H2O4.53 g906 gmol10.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005 mol240.12 mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400 时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.53 g2.46 g)18 gmol10.115 mol；固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol0.115 mol0.005 mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4H2O，B项说法错误。根据Al元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，C、D项正确。答案B6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ gL1。解析根据滴定反应的化学方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即SO2的含量为0.16 gL1。答案0.16考向一有关阿伏加德罗常数的多角度判断1(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析A项，124 g P4是1 mol，所含PP键的数目是6NA；B项，由于Fe3水解，所含Fe3数目小于0.1NA；C项，一个甲烷和一个乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下11.2 L混合气体为0.5 mol，故混合气体中的氢原子数为2NA；D项，SO2与O2的反应属于可逆反应，生成的SO3不是2 mol。答案C2(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g)?2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案D3(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，错误；D项，PCl3Cl2?PCl5，这是一个可逆反应，1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。答案A4(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。答案A考向二溶液配制过程中仪器使用及过程分析5判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)(2017全国卷改编)取20.00 mL盐酸，可在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()(2)(2016浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线()(3)(2016海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶刻度线以下内壁()答案(1)(2)(3)考向三以物质的量为中心的计算6(1)(2017全国卷)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。(2)(2016全国卷)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)(3)(2016全国卷)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg。解析(1)5Ca25H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.0500 mol/L36.00 mL103 LmL11.80103 mol，n(Ca2)4.50103 mol，水泥中钙的质量分数为100%45.0%。(2)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。(3)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4O2=N22H2O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg32 gmol132 gmol11 kg。答案(1)45.0%(2)1.57(3)1题型特点：选择题填空题考向评析：阿伏加德罗常数主要考查判断分子、原子、离子、电子等微粒数目，如物质所含粒子数目、转移电子数目、水解或电离造成离子浓度改变或数目变化等，形式灵活、范围广泛；溶液的配制主要考查仪器的使用及误差分析；而卷中的计算则以含量的测定、化学式的确定等，主要是通过方程式(一个或多个)完成计算。答题启示：二轮复习时，对于阿伏加德罗常数判断类题目应注意隐含条件的挖掘，而卷计算应注重计算技巧(如关系式法)的灵活运用，加强计算能力的培养。 专题跟踪训练(二)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018山东济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积解析温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。答案D2(2018上海浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，溶液中NH部分水解，错误。答案C3(2018吉林长春一测)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是()A0.1 mol HCl分子中含有的H数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA解析HCl是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是，则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。答案C4(2018东北三省四市一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸解析根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 molL1，D项错误。答案B5(2018陕西西安一中模拟)实验室里需要用到480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480 mL的容量瓶，故需要选用500 mL的容量瓶，即实际配制的溶液是500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，配制500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.10 molL10.5 L0.05 mol，需要硫酸铜的质量为160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要胆矾的质量为250 gmol10.05 mol12.5 g。没有480 mL的容量瓶，A、B项错误；将硫酸铜加入500 mL水中，得到的溶液体积不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，C项错误；12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为0.10 molL1，D项正确。答案D6(2018辽宁葫芦岛六校模拟)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液500 mL，需要称量Na2CO3固体质量为5.3 gC在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量相等(保持温度不变)解析设稀释前浓硫酸的密度为 gcm3，根据质量分数的定义，稀释后H2SO4的质量分数为100%100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，故稀释后H2SO4的质量分数大于49%，A项正确；Na2CO3固体的质量为0.1 molL10.5 L106 gmol15.3 g，B项正确；将1 mol氨气溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，C项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时，投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11，D项正确。答案C7(2018湖南浏阳一中等五校联考)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析设参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体体积减小V2 1 1a b 5.6 L3.36 L2.24 L解得a4.48 L，b2.24 L，所以3.36 L气体中CO2体积为5.6 L4.48 L1.12 L，O2的体积为2.24 L，则3.36 L气体的质量为44 g/mol32 g/mol5.4 g，C正确。答案C二、非选择题(8分)8(2018河南开封模拟)实验室配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，回答下列问题：(1)所需98%的浓硫酸(密度为1.84 gmL1)的体积是_mL(精确到小数点后一位)。量取时应选择最大量程为_mL的量筒。A5B10C20D100(2)配制过程和主要步骤依次是：A量取B稀释C转移D_E振荡F_G摇匀(3)步骤B的操作方法是_。进行该操作后，_(填“能”或“不能”)马上进行操作C。(4)上述(2)中F操作的方法是_。(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是_，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是_。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度将_(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 molL1。解析(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c1000w/M10001.8498%/98 molL1 18.4 molL1，设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：18.4 molL1V103 L1.0 molL1100103 L，解得V5.4；应根据大而近的原则来选择量筒，根据所需的浓硫酸的体积可知，应选取量筒的规格为10 mL，故选B。(2)配制过程和主要步骤依次是量取、稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。(3)步骤B的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作C，要等溶液冷却到室温再进行移液。(4)定容的操作方法是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度不变，因为后面的操作中也要加水。答案(1)5.4 B(2)洗涤定容(3)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌不能(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(5)玻璃棒重新配制(6)等于拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1(2018山东德州期末)下列判断中一定正确的是()A11.2 L HCl气体其物质的量为0.5 molB等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10 mL 0.3 molL1 NaCl溶液与30 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为13解析A项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误；B项，两者均由O原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等，错误；C项，H2O2中O元素的化合价为1价，高锰酸钾中O元素的化合价为2价，因此生成等质量氧气时，转移电子数之比为12，正确；D项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。答案C2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A相同物质的量的OH和CH中含有相同数目的电子B苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5NA个Br2C常温下CH3COONH4溶液的pH7，则0.5 molL1的CH3COONH4溶液中NH浓度为0.5 molL1Da g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳氢键的数目为解析1个OH中含有10个电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH和CH中含有的电子数目不同，A错误；在该取代反应中，当生成1 mol溴苯时，消耗1 mol Br2，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH水解，其浓度小于0.5 molL1，C错误；C2H4与C3H6的最简式都为CH2，故该混合物中所含氢原子的物质的量为2 mol，所含碳氢键的数目与氢原子的数目相同，都为NA，D正确。答案D3(2018四川成都龙泉中学考试)溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成体积比为14的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在98 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸A BC D解析浓硫酸的密度大于1 gmL1，水的密度是1 gmL1，用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成14(体积比)的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于14，导致所配制溶液浓度偏小；配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，这是因为摇匀时部分溶液附着在了刻度线上方的瓶壁上，故所配制溶液浓度不变；乙醇的密度小于1 gmL1，故在98 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的质量分数大于2%；在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，所得混合溶液体积小于100 mL，所以所配制溶液的浓度高于3.68 molL1；5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时所得溶液溶质的质量分数为(5x%x%)/23x%，等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶质的质量分数小于3x%；90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数大于50%。故本题选C。答案C4(2018黑龙江哈尔滨六中检测)T 时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 gcm3，则下列表达式正确的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol解析该饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)100%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为 gcm3V mLV g，氯化钠的质量分数为100%，则该溶液中含有的氯化钠的物质的量为 mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度为 mol(V103 L) molL1，C项错误。答案D二、非选择题