浙江专版2018版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第4课时氧化剂和还原剂学案苏教版必修120180427120.doc

第4课时氧化剂和还原剂知识内容必考要求加试要求根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱。c目标定位1.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。2学会氧化还原反应方程式的配平方法。一氧化剂和还原剂(加试要求)1写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。答案2上述反应过程中，发生还原反应的是_，判断的依据是_；发生氧化反应的是_，判断的依据是_。答案HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子Al因为铝元素的化合价升高，失去电子3上述反应中，氧化剂是_，表现出_性；还原剂是_，表现出_。答案HCl氧化Al还原归纳总结氧化还原反应概念知识结构图示上述关系也可总结成：升(价升高)失(电子)氧(被氧化)还(还原剂，具有还原性)；降(价降低)得(电子)还(被还原)氧(氧化剂，具有氧化性)。1下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO2H2O=H2SO3答案A解析H2O中的氢元素反应后化合价降低，水作氧化剂，A正确；H2O是生成物，水不作氧化剂，B错误；Cl2自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应不属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。2分析下列反应并按要求填空：(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素解析解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。如：2Fe3Cl22FeCl3反应中，e，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应，FeCl3是还原产物。二氧化还原反应方程式的配平1配平步骤(1)在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。(3)使得失电子总数相等。(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，配平后将单线改为等号。2利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O答案6241324归纳总结氧化还原反应方程式的配平依据和步骤(1)氧化还原反应方程式配平的依据是电子守恒。(2)氧化还原反应方程式配平的步骤：标价态、列变化、令相等、定系数。3配平下列化学反应方程式：(1)_NaClO3_Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4_ClO2_H2O(2)_KIO3_HI=_KI_I2_H2O(3)_Cl2_KOH_KCl_KClO3_H2O(4)_NaClO3_FeCl2_HCl=_NaCl_FeCl3_H2O答案(1)211221(2)16133(3)36513(4)1661634(1)Na2SO3具有较强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的化学方程式是_。(2)SO2被H2O2氧化的化学方程式为_。(3)工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_。答案(1)Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl(2)SO2H2O2=H2SO4(3)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl1(加试要求)需加入适当的氧化剂才能实现的变化是()APCl3PBMnO2 MnSO4CKIKIO3DSO2H2SO3答案C2下列叙述中正确的是()A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原D具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂 答案C解析氧化还原反应的实质是电子转移，A项错误；非金属元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，B项错误；氧化剂氧化其他物质时，它本身得到电子被还原，C项正确；两种具有氧化性的物质反应时氧化性强的物质作氧化剂，氧化性弱的物质失去电子作还原剂，另外，具有氧化性的物质参加的反应不一定是氧化还原反应，D项错误。3(加试要求)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ACaOH2O=Ca(OH)2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案D解析反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。4Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，工业上常以NaClO、FeCl3和NaOH为原料，生产Na2FeO4。下列有关说法正确的是()A生成2 mol Na2FeO4时，还原得到的Cl为9 molB当有6 mol e转移时，反应生成的Na2FeO4为332 gC该制备反应的氧化剂是FeCl3D每生成1 mol Na2FeO4时，消耗10 mol NaOH答案B解析本题考查有关氧化还原反应的计算。根据题干信息可知，以NaClO、FeCl3和NaOH为原料生产Na2FeO4的反应为3NaClO2FeCl310NaOH=2Na2FeO49NaCl5H2O。从反应方程式可知，生成2 mol Na2FeO4时，有3 mol NaClO被还原，还原得到的Cl为3 mol，A错误；Na2FeO4的摩尔质量为166 gmol1，每生成1 mol Na2FeO4转移的电子的物质的量为3 mol，当有6 mol e转移时，反应生成的NaFeO4为2 mol，质量为332 g，B正确；该反应中铁元素由3价升高到6价，因此，FeCl3为还原剂，C错误；从反应方程式分析，每生成1 mol Na2FeO4时，消耗5 mol NaOH，错误。5(加试要求)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34课时作业经典基础题1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂答案B解析一个氧化还原反应中化合价升降的元素可能是同一种，也可能是两种或多种，A项错误；氧化还原反应中一定有元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生变化，B项正确。金属元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化，而非金属元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C项错误；氧化还原反应中的反应物，有些既不是氧化剂，也不是还原剂，如Cl2与NaOH反应中的NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，D项错误。2(加试要求)下列反应中，水作为还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2OHClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2OH2SO4答案C解析本题考查还原剂的判断。反应2Na2H2O=2NaOHH2，H2O中的氢元素被还原，H2O为氧化剂，A错误；反应Cl2H2OHClHClO中，H2O中氢、氧元素的化合物均没有发生变化，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；反应2F22H2O=4HFO2中，氟的化合价降低，而H2O中氧元素的化合价升高，氧元素被氧化，H2O作还原剂，C正确；反应SO2H2H2SO3不属于氧化还原反应，D错误。3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()AC BNCN和S DN和C答案A解析元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C元素由0价4价，被氧化；S元素由0价2价，被还原；N元素由5价0价，被还原。4(加试要求)工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子答案B5(加试要求)下列说法正确的是()AMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为53答案D解析A项，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，4 mol HCl中有2 mol Cl化合价不变，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；B项， 2 mol H2S被氧化为2 mol S,1 mol SO2被还原为1 mol S，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为21；C项，2 mol S被还原为2 mol K2S,1 mol S被氧化为1 mol K2SO3，被氧化和被还原的硫的物质的量之比为12；5价的N元素化合价降低到0价，3价的N元素化合价升高至0价，根据化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数可知，发生氧化反应和发生还原反应的N原子的物质的量之比为53，只有D项正确。6一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH33CuO3CuN23H2O，对此反应的分析合理的是()A该反应属于置换反应BNH3被氧化为N2C反应体现了金属铜的还原性D每生成1 mol H2O就伴随着1 mol电子转移答案B解析A项，单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应；B项，在反应中NH3中3价的N元素变为N2中0价的N元素，化合价升高被氧化；C项，在反应中CuO中2价的Cu元素变为单质Cu中的0价，化合价降低被还原，CuO作氧化剂，体现了CuO的氧化性；D项，在反应2NH33CuO3CuN23H2O中，每生成3 mol H2O转移6 mol电子，故生成1 mol H2O时转移2 mol电子。7(加试要求)工业制ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ANaClO3在反应中化合价降低，失去电子BSO2在反应中发生氧化反应C1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子DH2SO4在反应中作氧化剂答案B解析得到电子化合价降低，失去电子化合价升高，A不正确；SO2中硫元素的化合价从4价升高到6价，化合价升高，失去电子，作还原剂，发生氧化反应，B正确；氯酸钠中氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，所以1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子，C不正确；硫酸中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D不正确。8(加试要求)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是()A反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol答案B解析一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，故反应不是置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题意可知，氧化性的强弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，B项正确；反应中参加反应的HCl为6 mol，其中作还原剂的HCl为5 mol，故还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为51，C项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，反应中还原剂为Cl2，根据反应前后氯元素化合价的变化，1 mol Cl2参加反应失去10 mol电子，D项错误。9(加试要求)已知反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O。下列叙述正确的是()A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物C反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NADSeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2答案D解析元素化合价升高被氧化为氧化产物，元素化合价降低被还原为还原产物。中Se为还原产物，I2为氧化产物，中SeO2为氧化产物，A和B项不正确；反应中I由1价升高到0价，每有1.0 mol I2生成，转移电子2NA，C项不正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应和知氧化性H2SO4(浓)SeO2I2，D项正确。10(加试要求)Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，下列有关说法正确的是()A该反应中有三种元素的化合价发生了变化B每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物答案C解析题给反应中元素化合价的变化：222O=6uO2，由此可见，反应中化合价发生变化的元素为Cu和S元素；由 u知，每生成0.1 mol Cu，转移电子0.1 mol；Cu2S中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，因此Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，SO2为氧化产物。能力提升题11(加试要求)(1)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择正确的序号填在空白处。a只作氧化剂b只作还原剂c既作氧化剂又作还原剂d既不作氧化剂又不作还原剂氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_。氟气通入到水中：2F22H2O=4HFO2_。二氧化碳通入到碳酸钠溶液中：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3_。二氧化硫通入到双氧水中：SO2H2O2=H2SO4_。(2)一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：该反应中的氧化剂是_。该反应中，发生还原反应的过程是_。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案(1)cadb(2)KMnO4KMnO4MnSO4523.36 L解析(2)由于H2O2发生的变化为H222，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KnO4nSO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)n(MnSO4)52。若反应转移0.3 mol电子，则生成O2的体积为0.3 mol222.4 Lmol13.36 L。12(加试要求)金属铜和浓硝酸可发生如下反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)222H2O。(1)方框中的化学式是_。(2)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)被氧化的元素为_，氧化剂为_，氧化产物为_。答案(1)NO2(2)(3)CuHNO3Cu(NO3)2解析根据“原子个数和种类不变”，判断出方框中为NO2。反应中铜的化合价从0价升到2价，氮元素从5价降到4价。根据反应中元素化合价的变化判断被氧化的元素、氧化剂和氧化产物。13(加试要求)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元