2019届高考化学复习第9讲弱电解质的电离平衡讲练结合学案.docx

第9讲弱电解质的电离平衡考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度强电解质、弱电解质的概念1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性弱电解质的电离平衡理解弱电解质在水中的电离平衡2017课标,12,6分2015课标,13,6分分析解读 弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。命题分析核心考点1.电离平衡常数的应用2.溶液中微粒浓度大小关系选项分析由图像可知,pH=1.2时,(H2A)=(HA-),故c(H2A)=c(HA-),A正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,lgK2(H2A)=-4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,(HA-)(H2A)=(A2-),故c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)0.05 molL-1,溶液中c(H+)=10-4.2 molL-1,故c(HA-)=c(A2-)c(H+),D错误。温馨提醒图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。设题技巧本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等。命题特点本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。高考真题考点一强电解质、弱电解质的概念考点二弱电解质的电离平衡1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的=4.1710-7,=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)答案C2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C3.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大答案D4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)答案D5.(2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B.不同pH的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)答案A7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D8.(2013广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2 molL-1答案C9.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C,其原因是 。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2As+H+的电离常数为,则p=(p=-lg )。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3在pH 79之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是。在pH 47之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是。答案(14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2(2)OH-+H3AsO3 H2As+H2O2.2(3)在pH 79之间,随pH升高H2As转变为HAs,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加在pH 47之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2As和HAs阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷10.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)K(AgCl)答案D模拟演练夯实基础考点一强电解质、弱电解质的概念1.(2018山东省实验中学一诊,3)下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是()A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡答案A2.(2017山西五校一联,6)下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 molL-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D.10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液恰好完全中和答案D3.(2017河南信阳、三门峡联考,9)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2 H+H2PB.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH- P+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- O2+4H+答案A4.(2017广东四校联考,12)有关0.1 mol/L NH3H2O溶液,下列说法中正确的是()A.NH3H2O的电离方程式为NH3H2O N+OH-B.溶液中有c(N)+c(H+)=c(OH-)C.溶液中c(NH3H2O)=0.1 mol/LD.加入少量NaOH固体,溶液碱性增强,c(H+)与c(OH-)的乘积将增大答案B5.(2016福建四地六校一联,20)某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、稀豆浆都是胶体上述说法正确的是()A.B.C.D.答案D6.(2016辽宁沈阳东北育才学校三模,16)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图表示常温下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL、0.200 mol/L盐酸所得到的滴定曲线C.图表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程,则醋酸电离程度:caba答案D考点二弱电解质的电离平衡7.(人教选4,三-1-3,变式)下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸溶液C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍答案D8.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,18)常温下,0.1 molL-1 BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是()A.该溶液中c(H+)c(OH-)B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1C.BOH的电离方程式为BOH B+OH-D.B2SO4溶液呈碱性答案B9.(2018河北衡水中学大联考,20)25 时,将1.0 L w molL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是abcB.c点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,的值减小D.若忽略溶液体积变化,则25 时CH3COOH的电离平衡常数K=10-7答案D10.(2017河北唐山一中调研,13)下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(S)c(N)c(H+)c(OH-)B.25 时,将a molL-1氨水与0.01 molL-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(N)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。为醋酸溶液稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:ac(H2B)c(B2-)B.图1表示25 时,用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(S)D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积分别为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸,且VxVy答案C2.(2018湖北荆州一检,10)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能达到相应实验目的的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 gmL-1)将25.0 g CuSO45H2O溶解在975.0 g水中烧杯、量筒、玻璃棒答案D3.(2017江西六校联考,2)下列说法正确的是()中国有长江、珠江、黄河三角洲,三角洲的形成通常与胶体的性质有关“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材,钢材是合金,合金是混合物醋酸为弱酸,一水合氨为弱碱,因此醋酸铵为弱电解质氯酸钠是强氧化剂,与有机物混合可形成爆炸性混合物,二者应分类、分区存放,氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键水陆两用坦克中,用于密封的橡胶是高分子化合物A.B.C.D.答案B4.(2017四川成都五校联考,19)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中的c(Na+):答案D5.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10 mL浓度均为0.1 molL-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示,则下列说法不正确的是()A.电离常数:K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D.a点水的电离度大于b点水的电离度答案D6.(2017安徽皖北协作区3月联考,13)25 时,用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HA的电离平衡常数Ka为110-14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20 mL时,溶液中:c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.当滴入BOH溶液10 mL时,溶液中:c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)答案D7.(2016河北衡水中学五调,4)HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质A.B.C.D.答案B8.(2016河北衡水二中期中,21)对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.010-11 mol/LD.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案B9.(2016山西四校联考,12)常温下,某酸HA的电离常数K=110-5。下列说法中正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后,减小B.常温下,0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13 mol/LC.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下,0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10-9答案D10.(2016河南八市质检,10)25 时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A.B.C.D.c(H+)c(CH3COO-)答案A方法技巧方法电解质强弱的判断方法