必修一第一章第二节第一课时.ppt

从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量,2,【学习目标】 1.初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性； 2.掌握物质的量与微观粒子数的关系； 3.了解阿伏加德罗常数，并能应用NA进行计算；,3,1.从微观和宏观上说说以下方程式的意义,预学案一、初中相关知识点的回顾,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,4,5,国际单位制（SI）的7个基本单位,预学案二、课本整体感知,6,生活中的集团概念的应用,米粒小，不便单个计量购买使用。对于越小的东西用集团来表示其数量越方便。那么化学上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也应该引入一个集团的概念呢？,7,一、物质的量,表示：含有一定数目粒子的集合体。,专有名词，“物质的量”四个字不可拆分,物理量,1.物质的量(n),注意,其单位为:摩尔(mol),8,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。,应用“物质的量”时应注意的问题,9,（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔H （C）1 摩尔大米 （D）硫酸的物质量为3摩尔 （E）0.25 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol 氢原子,大米是宏观物质,0.25mol CO2,物质的量不能拆开,10,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,1mol,?个,11,大家来估计化学中的微粒，你希望它多大个数为一个集团呢？,12,1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。,参考资料,13,指质子数为6，中子数为6的碳原子,国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。,14,阿伏加德罗常数,符号：NA,(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。 (2) 约为6.021023 mol-1 (3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。,意大利科学家,0.012Kg12C中所含C原子数,1mol任何微粒的粒子数,阿伏加德罗 常数的值,=,6.021023,=,16,NA-一个惊人的数字,1 、将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。,17,探究二：问题5,根据有关知识，进行下列计算： （1）1 mol H2O中约含6.021023个水分子。 （2）1 mol H2O中含NA个氢原子。 （3）1 mol H2O中含有1 mol H2 和1 mol O。 （4） 1 mol H2O中含有阿伏加德罗常数个原子。,18,探究三：问题6,根据有关知识，进行下列计算： （1）1.204 1024个H，合多少mol? （2）5molO2中有多少个氧分子？ （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA）,2 mol,3.01 1024,N/NA,19,n（物质的量）,N（粒子总数）,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,N,n,NA,=,20,表示物质所含粒子数目多少的物理量，单位是mol,0.012kg12C所含的原子数 单位是 mol-1,N,n,NA,=,1、1molC中含有 _ 个碳原子,2、1molC中约含有 _ 个碳原子,6.021023,NA,21,3.011023个CO2的物质的量是多少？,1.2041024个H2O 的物质的量是多少？,2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,0.5 mol,2 mol,226.021023 个,练习:,22,2 、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数目为 （ ）,1 、2.107102个铁原子的物质的量是 .,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（ ）； 铝离子数目为 .,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ， 所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目 之比为 .,考一考：（阿伏加德罗常数可用表示）,.5mol,.75mol,NA个,.5mol,NA个,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同,23,计算1mol物质的质量,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,24,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,25,摩尔关系的推导：,二、摩尔关系推导（以铁原子为例）,26,摩尔质量,27,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量,m(H2O)=18g M(H2O)=18 M(H2O)=18g/mol,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值,但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,28,2、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),判断正误,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,29,小结：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,30,mol的质量是多少？,解：,m()= n（ ）(),= molgmol,= g,答：mol的质量为g,例题,31,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128g,答：氧元素的质量为128g,例题,32,生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。在被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿伏加德罗,33,贡献与成就,阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成化学哲学教程概要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,34,随 堂 检 测,（1）g中含有 克氧元素？,（3）3.01 1022个OH- 的物质的量为 质量为 电子数为,（2）g氧元素中含有 个,（4）质量相同的SO3和SO2，其摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，分子数之比是 ，原子数之比是 ，氧原子个数之比是 ，硫元素的质量比是 。,35,（5)含1.5molCu2+ 的CuSO45H2O的质量是_。含0.2molFe3