山西省太原市第五中学2018_2019学年高二化学上学期12月月考试题理.docx

山西省太原市第五中学2018-2019学年高二化学上学期12月月考试题 理相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：(115每小题2分，1620每小题3分，共45分。)1下列属于弱电解质的是ABaSO4 BCH3COOH CC2H5OH DCu2下列盐溶液显碱性的是ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNaHSO4溶液 DNa2CO3溶液3下列化学用语正确的是 AHClO电离 HClO = ClO- + H+BCuSO4水解 Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+CNaHCO3电离 NaHCO3Na+ + HCO3- DKF水解 F + H2OHF + OH4关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是A铜是正极，铜片上有气泡产生B锌片质量逐渐减少C电子从铜片经导线流向锌片D盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动5已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)增大，可以采取的措施A升高温度 B加少量烧碱溶液 C加CH3COONa固体 D加水6下列实际应用与盐的水解知识无关的是A焊接时用NH4Cl溶液除锈 B泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液C0.1mol/L 醋酸溶液pH1D配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸7CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇8下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D中和热的测定NaOH溶液温度计环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液9汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0，下列说法中错误的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C升高温度，NO转化率减小D使用合适的催化剂，能增大反应速率10在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A0.225 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.45 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)11在298K、100kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是A 2 BC2 D12物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D NH4HCO3(红色) (黄色)13从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(aq) H+(aq)+In-(aq)，在上述溶液中加入下 列物质，最终能使指示剂显黄色的是AHCl BNa2O2 CNa2CO3溶液 DNaHSO4溶液 1425时，某浓度的NaHSO4溶液pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A该NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.01 mol/LB水电离出的c(H)1102 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液恰好呈中性15某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11014mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、NO3、Ba2+、Na+ BK+、Al3+、Cl-、MnO4-CK+、AlO2-、Na+、OH- DNa+、K+、NO3-、HCO3-16等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，pH7，下列说法错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAc(NH4+)c(Cl-) Bc(NH4+)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+ c(NH3H2O) c(Cl-) Dc(NH4+)+ c(H+)c(Cl-)+ c(OH-)17室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是Ac(Ag+) B C Dc(Cl-)18在相同温度时100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液与10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是中和时所需NaOH的量 电离程度 n(H+) pH n(CH3COOH) c(H+)/ c(CH3COOH) c(H+)/ c(CH3COO-)A B C D 19在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是A平衡常数：K() K ()B在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、 0.09molCO2、0.05molCO，此时v正 v逆C体系的总压强p：p() 2p() D、正反应速率：v正() v正() 20改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 XAKa2（H2A）的数量级为10- 4B0.1mol/L的NaHA溶液，pH2.7C向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，在X点时溶液pH变化最大D0.1mol/LNa2A溶液的pH8.6二、非选择题：（共55分。）21（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）升高温度时，水的pH将 ；（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将 ；（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸 醋酸；（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-) c(H2CO3)。乙盐桥Cr稀硫酸ACr2(SO4)3溶液Cu22（8分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则Cr电极是 极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为 ；与甲装置相比，乙装置的优点是 ，原因是 。（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1）、（2）两个实验推测金属Cr具有的两点化学性质 。23（11分）将Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成丙图所示原电池（盐桥中装有琼脂KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。 丙 丁开始接通导线时灵敏电流计指针向右偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针 （填“向左”、“向右”或“不偏转”）；（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针 （填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为 。（3）丁图所示原电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ，写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数等于 。（Ksp(AgCl)1.810-10）24（13分）草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。（1）请设计实验证明草酸为二元酸 。（2）已知草酸氢钾（KHC2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释KHC2O4溶液显酸性的原因 。（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下： 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。 写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。 抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。确定反应达到终点的现象是 。 滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/mL。下列操作可能使所测定结果偏高的是 。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数25（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：已知：氢氧化物的Ksp下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.010-361.610-142.010-331.210-11请回答下列问题：（1）物质X最好选用下列物质中的（选填序号），加入X的目的是 。AKMnO4 BFeCl3 CH2O2 DHNO3（2）滤液加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH。已知滤液中c(Fe3+)为1.0molL-1，c(Al3+)为0.03molL-1，当Fe3+沉淀完全时（c(Fe3+)为110-5molL-1），Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明 。（3）写出滤渣1加NaOH溶液发应的离子方程式 。（4）滤渣2中加过量盐酸的目的是 。（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)2+HK2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。太原五中2018-2019学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）参考答案一、选择题（115每小题2分，1620每小题3分，共45分。）题号12345678910答案BDDBACABBC题号11121314151617181920答案ABCBACDBCD二、非选择题（共55分。）21（8分，每空2分）（1）减小 （2）不变 （3）大于 （4）大于22（8分）（1）负（1分） 2H+ + 2e- = H2（2分） 能量转化率高（1分） Cr不和H+接触，不会直接将电子给予H+（2分）（2）Cr的还原性比H2强，Cr遇浓硝酸钝化（2分）23（11分）（1）向左（1分） （2）向左（1分） B烧杯中Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀，Ag+浓度减小，平衡正向进行，银被氧化做负极。（2分）（3）银（1分） Ag- e-+Cl- = AgCl（2分） A g+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+（2分） 1010（2分）24（13分）（1）用等浓度的NaOH溶液滴定等浓度的草酸，恰好完全中和消耗NaOH溶液的体积是草酸的2倍。 （2分）（2）KHC2O4电离出的HC2O4-既存在电离平衡HC2O4- H+C2O42-，又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-；由于其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。（2分） （3） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （2分） 蒸馏水洗净 （1分） 标准液润洗2-3次（1分） 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 （1分） 1.2 （2分） AC (2分)25（