海淀区高三年级2017~2017学年第一学期期末化学试卷x.docx

海淀区高三年级20102011学年第一学期期末练习 化 学 20111本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷4至8页，共100分。考试时间90分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共28分）本卷共7道小题，每小题4分，共28分。在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外3硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-SCN-”、“=”或“”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。标况下，通入气体D的体积为 L，C溶液的物质的量浓度为 mol/L。12（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中NH2原子团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因： 。（2）图示的变化中，加入的物质起还原剂作用的是 。（3）SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。（4）在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为 。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式： 。13（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012 由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（4）300一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 。A Ba + b c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （各1分） 44.8 2.5 12（10分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2） （多答、错答不得分，漏答得1分）（3）SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3 （答案合理给分，如写出H4SiO4） （4）Si3N4 （5）3SiC