2015中考化学第一轮专题复习.doc

第1讲空气氧气考点1：空气1空气的成分与用途空气的成分体积分数主要用途氮气_78%_制_化肥_和硝酸的原料性质稳定，用作_保护气_氧气_21%_供给呼吸和_支持燃烧_稀有气体_0.94%性质稳定，用作保护气通电时发出不同颜色的光，可制成_电光源_二氧化碳_0.03%_植物_光合作用_的原料其他气体和杂质0.03%无2.空气中氧气含量的测定(1)实验装置如下图所示：(2)实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的_氧气_，生成固体_五氧化二磷_，使得集气瓶内气体减少，压强_减小_，烧杯中的水就会流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中_氧气_的体积。(3)实验现象：红磷燃烧放出热量产生大量的_白烟_，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的_1/5_。(4)实验结论：氧气有_助燃_性；氧气约占空气体积的_1/5_；空气中还有4/5体积_不支持燃烧_也_不溶_于水的气体。(5)化学方程式：_4P5O22P2O5_。(6)误差分析：进入集气瓶的水小于1/5的原因：a._装置漏气_；b._红磷过少_；c._没有冷却到室温就打开止水夹读数_等。进入集气瓶的水大于1/5的原因：a._止水夹没夹紧_；b._燃烧匙伸入集气瓶速度过慢_等。3空气的污染与防治空气的污染物排放到空气中的有害气体(_一氧化碳_、_二氧化硫_、_二氧化氮等_)和_粉尘_污染物的来源_化石燃料的燃烧_、_工厂排放的废气_、植被破坏引起的沙尘等空气污染造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中_全球气候变暖_、_臭氧层破坏_和_酸雨_等都与空气污染有关防治污染的措施加强_大气质量_的监测，使用_清洁能源_，积极_植树、造林、种草_等，以保护空气考点2：氧气的性质及用途1氧气的物理性质物质色、态、味密度溶解性氧气(O2)_无色、无味气体_比空气略大_不易溶于水_2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较_活泼_的气体，具有_氧化_性。在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。氧气与几种常见物质反应的比较表物质反应现象化学方程式注意事项木炭发出_白光_放出热量CO2CO2盛有木炭的燃烧匙应由_上_而_下_缓慢伸入瓶中硫发出_蓝紫_色火焰生成有_刺激性_气味的气体SO2SO2 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行；集气瓶底需盛装少量_水_或_氢氧化钠_溶液磷产生黄色火焰产生大量白烟放出热量4P5O22P2O5产生的白烟是_五氧化二磷固体_铁丝_剧烈燃烧_火星四射_放出热量生成_黑色固体_3Fe2O2Fe3O4把铁丝绕成螺旋状，在铁丝的末端系一根火柴以_引燃_铁丝；集气瓶底部先_铺一层细沙_或_加少量水_3.氧气的重要用途是_支持燃烧_；_供给呼吸_。考点3：氧气的制法1氧气的实验室制法(1)反应原理：药品化学方程式高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 氯酸钾 2KClO32KCl3O2 过氧化氢溶液2H2O22H2OO2(2)发生装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择_A_装置；用过氧化氢制取氧气，选择_B_装置。(3)收集装置：因为氧气_不易溶于水_，故可用_排水法_收集，如图A；因为氧气_密度比空气大_，故可用_向上排空气法_收集，如图B。(4)验满方法：排水法：_当有气泡从集气瓶口向外冒出时_，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近_集气瓶口_，如果木条_复燃_，说明已满，否则未满，继续收集。(5)检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。(6)加热固体制取氧气：实验装置：实验步骤：a.查：检查装置的气密性；b装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；c定：把试管固定在铁架台上；d点：点酒精灯加热；e收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；f离：把导气管撤离水槽；g熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息(每个字母代表一个步骤：a.查b.装c.定d.点e.收f.离g.熄)。注意事项：a试管口应略向下倾斜，防止药品中_湿存水分受热后冷凝倒流炸裂试管_。b用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止_高锰酸钾粉末进入导管_。c药品要平铺在试管底部，使其_均匀受热_。d固定试管时铁夹应夹在试管的中上部，距试管口约_1/3_处。e伸入试管内的导管应略露出胶塞少许即可，以便于_气体导出_。f先给试管均匀预热，再集中在药品部位加热。以防止试管_受热不均匀而炸裂_。g用排水法集气时，当气泡_连续且均匀_从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。h实验结束，应先移_导气管_，后移_酒精灯_，以防止_水倒流造成试管炸裂_。i制备出的氧气收集满后，集气瓶应盖上玻璃片_正立_放在桌面上。2氧气的工业制法工业制取氧气的方法为_分离液态空气_法，利用液氮和液氧的_沸点_不同，采用_蒸馏_的方法，_液氮_随温度的升高先汽化，而制得_液氧_，它属于_物理_变化。3催化剂与催化作用在化学反应里能_改变_其他物质的化学反应速率，而本身的_质量_和_化学性质_在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫_催化作用_。【例1】(2014，衡阳)下列关于氧气的说法中，不正确的是()A液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性B氧气约占空气总体积的C实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气D氧气可用于医疗急救答案A解析：氧气没有可燃性，氧气只有助燃性，A错；空气中氧气约占其体积的，B正确；实验室可加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，也可用过氧化氢溶液制取氧气，C正确；氧气可供呼吸，故可用于医疗急救，D正确。【例2】如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是()A红磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C将红磷改成碳也能得到正确的实验结论D钟罩内气体压强减小会导致水面上升答案C解析：红磷燃烧消耗容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，导致容器内气体减少，压强随之减小，液面会上升；若用碳替代红磷，碳燃烧生成二氧化碳气体，容器内的气体总量不变，压强也不变，液面不会上升。【例3】(2014，苏州)下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是()A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾答案B解析：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，A错；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错；红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，生成大量的白烟，D错；只有B是正确的，故选B。【例4】(2014，广州)实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是()A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B先将导管口移入集气瓶，再开始加热C收集满O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管答案A解析：加热前，应将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，A正确；加热后，等气泡连续均匀冒出时再将导管口移入集气瓶中，B错；收集满O2后，应在水中盖好玻璃片，再将集气瓶移出水槽，C错；加热停止时，先移出导气管，再熄灭酒精灯，D错，故选A。【例5】(2014，山西)下面是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你回答：(1)实验室制取氧气的一个化学方程式_。(2)硫在氧气中燃烧的现象是_。、两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)_。(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系_。答案(1)2H2O22H2OO2(合理即可)(2)明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成都是氧化反应(或都放出热量)(3)正：CH4燃烧，提供能量反：铁生锈，浪费金属资源(合理即可)解析：(1)三种方案都能够用于实验室制取氧气。(2)物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应，都放出热量。(3)事物都有两面性，如正：燃料燃烧，可为我们提供能量；反：铁生锈，浪费金属资源等。第2讲水氢气包头考情分析考试内容考试要求考试纲要水水的组成，水对人类生活的重要作用B硬水与软水的区别A吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法B氢气A20122014年包头中考试题分析考查内容水的组成水对人类生活的重要作用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法年份题型题号分值2014填空题9(1)12013选择题322014填空题1342013填空题1332012填空题1742015年包头中考命题预测本讲内容主要以选择填空题为主，主要考查水的组成、净化、保护水资源、以及有关水的社会生活热点和生产生活实际相结合的知识。20122014年包头中考真题再现1(2014，包头)实验室现有两包样品，各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液，它们中的溶质是由KNO3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都恰好完全反应)试推断：(1)A是_Fe(OH)3_，溶液甲中一定不含的溶质是_NaOH、KNO3_。(2)若溶液甲中不只一种溶质，则溶液乙的溶质有_4_种可能的组成。(填数字)(3)若溶液丁是纯净的NaCl溶液，则向溶液丙中只要加入_BaCl2_溶液即可。2(2014，包头)一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：根据上述实验推断：固体A中一定含有_碳酸钙_；一定不含有_氯化铁_；原固体物质A有_5_种可能的组成。为进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生，则固体A中一定还含有_氢氧化钠、氯化钡_。考点1：爱护水资源1人类拥有的水资源：地球上水的储量是_很大_的，但可供利用的_淡水_资源是_有限_的。2爱护水资源一方面要_节约用水_，另一方面要_防止水体污染_。3水污染的来源。(1)_工业废水的任意排放_；(2)_生活污水的任意排放_；(3)_不合理施用农药和化肥_。4防止水污染的主要措施：工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放；农业上_提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药_；生活污水逐步实现_集中处理和排放_。考点2：水的净化1水的净化。(1)常用的净水方法，按净化程度由高到低的顺序是_蒸馏_、_吸附_、_过滤_、_沉淀_等，综合利用几种操作，净水效果更好。(2)利用_明矾_溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降可达到净水的目的。(3)自来水厂的净水过程：取水反应沉淀池_过滤_池_活性炭吸附_池清水池投药消毒用户。其中，只有_消毒_为化学变化。2过滤与蒸馏。(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。过滤装置与仪器。仪器：铁架台(带铁圈)、_漏斗_、玻璃棒、_烧杯_、滤纸等。实验装置(见右图)。过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴在_漏斗内壁_，中间不留_气泡_。二低：a._液面低于滤纸边缘_；b._滤纸低于漏斗的边缘_。三靠：a.盛待过滤液的烧杯口要紧靠_玻璃棒_上；b.玻璃棒轻靠在_三层_滤纸的一边；c.漏斗的_下端管口_要紧靠在承接器(烧杯)的内壁。(2)蒸馏：利用_液体的沸点_不同，将其分离。加热时，烧瓶底部要垫上_石棉网_；冷凝管中冷水流向是_下_进_上_出，为防止烧瓶内出现_暴沸_，要加入少量沸石或碎瓷片。3硬水及软水。(1)定义：硬水是指_含有较多可溶性钙、镁化合物_的水；软水是指_不含可溶性钙、镁化合物或可溶性钙、镁化合物较少_的水。(2)硬水的危害： 硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬_； 锅炉用硬水，易使炉内易结水垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时可引起爆炸_。(3)鉴别方法：用_肥皂水_，产生_泡沫_较多，_浮渣_较少的为软水，反之为硬水。加热蒸发产生_白色垢状物_的为硬水，反之为软水。(4)硬水软化：生活中常用_煮沸_的方法。实验室中用_蒸馏_的方法。考点3：水的组成1实验装置如下图所示：2实验现象：接通_直流_电源后，电极上有_气泡_产生，一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为_12_。3检验气体：正极产生的气体用_带火星的木条_检验，发现_木条复燃_，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体_能够燃烧_，火焰呈_淡蓝色_，说明是氢气。4实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成_氢气_和_氧气_，反应方程式为_2H2O22H2O2_；说明水是由_氢元素_和_氧元素_组成的，同时验证了在化学反应中分子_可以再分_，而原子_不可再分_。5误差分析：在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于12，这是因为：(1)_氧气在水中溶解性比氢气稍大_；(2)_氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应_。6注意事项：(1)电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了_增强水的导电性_，它们本身并未参加反应。(2)电解水时_电_能转化为_化学_能。考点4：氢气1物理性质：氢气是一种_无_色、_无_臭、_难_溶于水的气体，密度比空气的_小_(相同条件下密度_最小_的气体)。2化学性质：(1)可燃性：纯净的氢气在空气中_安静_地燃烧，产生_淡蓝色_火焰，放出大量热并生成_水_。化学方程式为_2H2O22H2O_。不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生_爆炸_。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的_纯度_，以防止发生爆炸。(2)还原性：H2可以还原某些金属氧化物，如在加热条件下与CuO反应_H2CuOCuH2O_。3验纯的方法：收集一小试管氢气，用_拇指堵住_试管口，使试管口稍向_下_倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指_点火_。若听到_尖锐的爆鸣_声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音_很小_或听到轻微的“_噗_”声，说明氢气已纯净。4用途：(1)利用氢气密度最小的性质可用于填充_探空气球_，但出于安全考虑，目前多用_氦气_来代替氢气。(2)氢气是理想的可再生能源。这是由于其燃烧放热_多_(又称_高能_燃料)，燃烧物是_水_、不污染环境且可以不断地以_水_为原料来制取。5当前发展氢能源所面临的主要问题有：_高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题_等。6氢气的实验室制法。(1)反应原理：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_。(2)发生装置：_固液常温_型。(3)收集方法：_排水法_和_向下排空气_法。【例1】(2014，重庆)“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是()A电解水可得到氢气和氧气B经过自来水厂处理的水是纯水C我国人均可利用淡水资源十分短缺D水经过“三态”变化实现在自然界中的循环答案B解析：电解水可得到氢气和氧气，A正确；经过自来水厂处理过的水不是纯水，其中还溶有可溶性的钙、镁化合物，B错；我国人均可利用的淡水资源十分短缺，C正确；水经过“三态”变化实现在自然界中的循环，D正确。故选B。【例2】(2014，菏泽)水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是()A水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B用肥皂水不可以区分硬水和软水C将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D水体有一定的自净能力，部分工业污水可直接排放答案C解析：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，A错；用肥皂水可以区分硬水和软水，B错；水虽然有一定的自净能力，但其自净能力是有限的，工业污水直接排放会导致水的污染，D错。只有C正确，故选C。【例3】(2013，兰州)兰州城市形象标志(如右图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。下列对黄河水的认识，正确的是()A可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水B大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染C黄河穿城而过，因而兰州人无需节约用水D在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏答案D解析：肥皂水可以鉴定黄河水是硬水还是软水，而明矾是一种絮凝剂，其主要作用是吸附杂质，并不能区分硬水、软水，故A错误。大量使用农药、化肥是水污染的来源之一，故B错误。我国许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面，为了人类和社会经济的可持续发展，也应节约用水，故C错误。在净水方法中，净化程度由低到高的顺序依次是沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，故D正确。【例4】(2014，滨州)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。(1)下列各种水中，属于纯净物的是_(填字母)；A汽水B矿泉水C蒸馏水D经过净化处理的自来水(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用_的方法将硬水软化；(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_；(4)自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程：(表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子)该反应中化合价发生变化的元素为_。答案(1)C(2)煮沸(3)过滤(4)氯(或Cl)解析：(1)汽水、矿泉水经过净化处理的自来水都是混合物，其中都溶有可溶性的化合物，只有蒸馏水是纯净物(2)加热煮沸可将水中可溶性的Ca2和Mg2转化成难溶性的钙、镁化合物使水软化。(3)如图所示的装置中小卵石，石英砂和膨松棉起过滤的作用(4)Cl2中的Cl为0价，而HCl中的Cl为1价，HClO中的Cl为1价，其他元素的化合价都没变。【例5】(2013，厦门)有关水的实验装置如图所示。(1)图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是_；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是_。(2)图3为简易水电解器，电解水的化学方程式为_，A管产生的气体是_。(3)双氧水发生分解反应的化学方程式为_。水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是_。答案(1)吸附纯净物与混合物的区别(2)2H2O2H2O2氧气(3)2H2O22H2OO2分子结构不同解析：(1)活性炭具有吸附性，可吸附水中的杂质；图2是蒸馏装置，可得到比较纯净的水，图1装置主要是过滤和吸附，所得到的水中会含有氯化钠等可溶性杂质，因此二者的区别可看作纯净物与混合物的区别。(2)水通电分解生成氢气和氧气，据此可写出反应的化学方程式，A管与电源的正极相连，产生的气体是氧气。(3)双氧水(H2O2)在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，据此可写出反应的化学方程式；根据水和双氧水的化学式可知，两种物质含有相同的元素，但分子结构不同，因此化学性质不同。第3讲碳和碳的氧化物包头考情分析考试内容考试要求考试纲要碳单质A二氧化碳二氧化碳的主要性质和用途A实验室制取二氧化碳A一氧化碳A有机物甲烷A20122014年包头中考试题分析考查内容碳单质二氧化碳的性质和用途一氧化碳二氧化碳制取的研究年份题型题号分值2014选择题422012选择题222014填空题11(3)22012选择题622013填空题11(1)12012选择题422014填空题11(1)42013实验题16(2)42012填空题1862015年包头中考命题预测本讲内容主要以选择题、填空题、实验题为主，涉及到的知识点为碳单质、二氧化碳和一氧化碳的性质与用途；二氧化碳制取的研究等，还可涉及到节能减排、温室效应等考点，预计2015年中考会延续此风格。20122014年包头中考真题再现1(2014，包头)下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是( C )选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤2.(2013，包头)请回答下列问题：(1)从Na、O、C、H、Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：最简单的有机物_CH4_；具有还原性的有毒气体_CO_；改良酸性土壤的碱_Ca(OH)2_；小苏打_NaHCO3_。考点1：碳单质的性质和用途1透明的_金刚石_、灰色的_石墨_和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的_碳原子排列方式_不同，因此它们的性质存在着明显差异。2常见碳单质的物理性质及用途。碳单质物理性质用途金刚石_无_色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最_硬_的物质_钻石_玻璃刀头_石墨_深灰_色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质_软_有_滑腻_感，具有优良的_导电_性能可用于_铅笔芯_、石墨_电极_、_润滑_剂C60以单质形式存在的碳，形似_足球_有可能广泛应用于超导材料等领域3.其他碳单质。(1)木炭：具有_疏松多孔_的结构，因此它具有_吸附_能力。可用来吸附一些食品和工业产品里的色素和有异味的物质。(2)活性炭：吸附作用较木炭强，可用于防毒面具的_滤毒_罐，制糖工业的脱色剂，城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时也要用到活性炭。考点2：单质碳的化学性质1稳定性。常温下，碳的化学性质_不活泼_。2可燃性。燃烧充分时：CO2CO2；燃烧不充分时：_2CO22CO_。说明了相同反应物在不同条件下生成物可能不同(相同点是均放出热量)。3还原性。与CuO反应：_C2CuO2CuCO2_；与Fe2O3反应：_3C2Fe2O34Fe3CO2_；(焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来)与CO2反应：_CCO22CO_。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫_还原反应_；上述反应体现了碳的_还原_性，利用此性质常用于_冶金_工业。4碳还原氧化铜的实验。实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成_红_色，澄清的石灰水_变浑浊_；实验时酒精灯上加网罩的目的是_使火焰集中并提高温度_；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是_防止直立试管内的液体倒流回试管内，使其破裂_；然后再等到试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是_防止生成的铜再被空气中的氧气氧化成氧化铜_。考点3：实验室制取气体的思路与方法1选择适当的反应，包括_反应物_和_反应条件_。2选择合适的实验装置：(1)发生装置的选择依据：由反应物的_状态_和反应_条件_来确定。固体和固体药品混合加热型(装置如图)使用这类装置应注意：a试管口应稍向_下_倾斜；b.用排水集气法收集气体，实验完毕后，应将_导气管从水槽中取出_，然后再_熄灭酒精灯_。液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装置如图A及变形装置图B)使用这类装置应注意：若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入_液体药品的液面下_。(2)实验室制取气体的收集装置。依据气体的物理性质(是否_溶解于水_、密度_比空气大还是小_)和化学性质(是否与_水、空气_发生反应)来选择。常用的气体收集装置(如下图)。.气体难溶于水且不与水反应，可用_排水法_收集，即图_A_。(纯净不干燥).气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29)，可用_向上排空气法_收集，如图_B_。(干燥不纯净).气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可用_向下排空气法_收集，如图_C_。(干燥不纯净)如下图所示密封收集气体装置。.A、B装置可用于排空气法收集气体。A装置收集密度比空气大的气体时，气体应从_b_端进入，收集密度比空气小的气体时，气体从_a_端进入；图B装置气体进出口顺序与之_相反_。.C装置用于排水法收集气体。应先在瓶中_注满水_，气体从_a_端进入。用排水法测量反应放出的气体体积时，气体从装满水的容器的_短导管或b_端导入，排出的水经_长或a_导管流入量筒(量筒中收集的水的体积就是生成的气体的体积)。3验证所制得的气体。化学方程式为_。4二氧化碳的工业制取。工业上常用煅烧_石灰石_的方法制取CO2，化学方程式为 CaCO3CaOCO2 。5二氧化碳的实验室制取。(1)反应原理：实验室制取CO2的药品常用_大理石_或_石灰石_与_稀盐酸_，化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)实验装置：实验室制取气体的装置包括_发生_装置和_收集_装置。制CO2应选择与用_过氧化氢_制氧气相同的发生装置，收集装置一般用_向上排空气_法，只能选择该方法收集的原因是_CO2密度比空气大且能溶于水_。(3)检验CO2的方法：_通入澄清石灰水中，变浑浊_。化学方程式为_。(4)验满的方法： 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 。(5)干燥方法：通常使用_浓硫酸_对CO2进行干燥，不能使用_NaOH_、_碱石灰_进行干燥。考点4：碳循环及温室效应1自然界中产生CO2的途径有_化石燃料的燃烧及动植物的呼吸作用等_，消耗CO2的途径有_绿色植物的光合作用及海水的吸收_。2温室效应的危害： 可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产 。3防止温室效应进一步增强的措施：_减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活等_。考点5：一氧化碳和二氧化碳的对比一氧化碳二氧化碳物理性质色、味、态_无_色、_无_味、气体_无色、_无味、气体密度密度比空气_略小_密度比空气_大溶解性_难溶于水_能溶于水化学性质可燃性_可燃，燃烧时火焰呈_蓝_色，化学方程式为_2COO22CO2_一般情况下，不_燃烧_也不_支持燃烧_还原性有还原性，这一点性质与_碳或氢气相似。化学方程式为_COCuOCuCO2_、_Fe2O33CO2Fe3CO2_无还原性，有较弱的氧化性，能与碳反应，化学方程式为_CCO22CO，该反应_吸(填“放”或“吸”)热与水反应不能与水反应能与水反应，化学方程式为_CO2H2O=H2CO3_；生成的碳酸不稳定，易分解，化学方程式为_H2CO3=H2OCO2_与石灰水等可溶性碱反应不发生反应能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_，与氢氧化钠反应化学方程式为_CO22NaOH=Na2CO3H2O毒性有剧毒，它极易与血液中的_血红蛋白_结合，从而使_血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内_缺氧_，严重时危及生命没有毒性，但不能_供给呼吸，因此人群密集的地方应该注意_通风换气主要用途用作_气体燃料_和_冶金_工业的还原剂固体CO2俗称_干冰，易升华吸热，可作_制冷剂_或用于_人工降雨；灭火；作气体肥料等对环境的影响污染空气造成_温室效应 CO与CO2均由_碳_与_氧_元素组成，其化学性质_不相同_(填“相同”或“不相同”)，是因为_其分子构成不同_。【例1】下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是()A璀璨夺目的钻石是由碳元素组成的B长期未用难以开启的铁锁可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂C铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的D活性炭可作防毒面具的滤毒剂答案C解析：钻石是由金刚石制成的，金刚石是由碳元素组成的单质；由于石墨具有滑腻感，因此可做润滑剂；铅笔芯不含铅，是由石墨和粘土混合制成的；活性炭作滤毒剂是利用其吸附性。【例2】(2013，广州)下列关于碳及其氧化物的说法，正确的是()ACO和CO2都可将氧化铜还原为铜BCO2的排放不是导致酸雨的原因C在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼答案B解析：CO2无还原性，不能将氧化铜还原成铜，A错误；CO2与H2O反应生成的H2CO3的酸性很弱，CO2的排放不能导致酸雨的形成，B正确；CO不能与澄清石灰水反应，澄清石灰水不能防止CO中毒，C错误；常温下石墨化学性质不活泼，D错误。【例3】(2014，苏州)下列关于二氧化碳的说法正确的是()A二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料B实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳C干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾D若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨答案C解析：二氧化碳不供给呼吸，但植物光合作用需要二氧化碳，二氧化碳可作为植物的养料，A错；实验室制取CO2用大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸反应，故B错；CO2在空气中含量过高会引起温室效应，而酸雨是由SO2、NO2等引起的，故D错，只有C正确，故选C。【例4】(2013，重庆)温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是()ACO2能使干燥石蕊纸花变红BCO2能使澄清石灰水变浑浊C“低碳”是指较低的CO2排放D温室效应为人类提供了适宜的生存温度答案A解析：CO2接触干燥的石蕊，无碳酸生成，不能使干燥石蕊纸花变红，A错误；CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，B正确；“低碳”是指较低的CO2排放，C正确；大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的能量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这就是二氧化碳的温室效应，正是因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的温度，D正确。【例5】(2013，广安)二氧化碳和一氧化碳都是我们非常熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法中正确的一组是()二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红二氧化碳在水中的溶解度与压强成正比进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡ABC D答案C解析：二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但分子结构不同，性质不同，错误；二氧化碳不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，错误；二氧化碳在水中的溶解度随压强的增大而增大，但不能说成正比，错误；久未开启的菜窖会积存较多的二氧化碳，二氧化碳不能供给人呼吸，人若贸然进入，会因为二氧化碳浓度过高缺氧窒息发生危险，正确；一氧化碳、木炭、氢气都能夺取含氧物质(氧气或某些氧化物)里的氧，表现出还原性和可燃性，正确；一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧中毒，甚至导致死亡，正确。故应选C。【例6】(2013，成都)如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：(1)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管_(填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_。(2)将A、B装置连接，观察到的现象是_，可验证二氧化碳的性质是_。(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙的反应，该反应的化学方程式为_。(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是_。化学性质是_、_。答案(1)c用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭(2)溶液由紫色变为红色二氧化碳能与水反应(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大不能燃烧不支持燃烧解析：(1)A装置为二氧化碳的发生装置，E装置为二氧化碳的收集装置。二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因此二氧化碳气体应该从E装置的c端通入，收集满后，二氧化碳会从b端逸出。因此，将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连接。因二氧化碳不支持燃烧，检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E瓶b导管口，若木条火焰熄灭，证明瓶中二氧化碳已收集满。(2)将A、B装置连接，生成的二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，该实验主要是为了验证二氧化碳能与水反应，即CO2H2O=H2CO3。(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(4)由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以遇到二氧化碳，燃着的蜡烛会熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭。第4讲金属和金属材料包头考情分析考试内容考试要求考试纲要铁B常见的金属金属的物理特征；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用B常见金属的主要化学性质B防止金属锈蚀的简单方法B合金生铁和钢等重要的合金A金属活动性顺序能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象20122014年包头中考试题分析考查内容铁常见的金属合金金属活动性顺序年份题型题号分值2014选择题722013选择题832014填空题1022013选择题922013填空题1232012选择题622014选择题622013填空题1232012选择题1232015年包头中考命题预测本讲内容主要以选择题、填空题形式出现，预计2015年本讲仍以金属的性质，金属的活动性，合金的运用为主要考点。20122014年包头中考真题再现1(2014，包头)下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是( ABD )ABCD将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为abc向水中加入酸性溶液向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲乙丙高温煅烧一定质量的石灰石2.(2013，包头)向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B。 (1)若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有_Ag、Cu、Zn_。(2)若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是_Ag、Zn、Mg2_。(填离子符号)考点1：金属材料1金属材料2金属的物理性质。(1)大多数金属具有_金属_光泽。铁、铝等大多数金属都是_银白_色，但铜却呈_紫红_色，金呈黄色。(2)在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_固体_，但体温计中的_汞_是液体。(3)金属具有良好的_导电_性和_导热_性。金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。3合金。(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些_金属_或_非金属_而制得的具有_金属特征_的物质。(2)性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如合金的硬度一般_大于_组成它们的金属；合金的熔点一般_低于_组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属，具有更优良的机械性能；有的合金还有_高电阻_、高热阻和可塑性等特性。考点2：金属的化学性质1与氧气反应(写化学方程式，下同)O22与盐酸、稀硫酸反应(以锌、铁为例)条件：金属(H之前)、酸(盐酸、稀硫酸等)镁铝锌铁考点3：金属的活动性顺序1金属活动性顺序表(用元素符号表示)2重要应用(高频考点)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越_强_。判断金属与盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于_氢前面的金属_能置换出盐酸、稀硫酸里的氢(K、Ca、Na除外)。判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_前面_的金属能把位于_后面_的金属，从它们_化合物的溶液_里置换出来。3金属与盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液_FeCuSO4=FeSO4Cu_(2)铜与硝酸银溶液_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_(3)铝与硫酸铜溶液_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_4金属氧化物的化学性质(1)与C反应(以氧化铁、氧化铜为例)C(2)与H2反应H2(3)与酸反应Fe2O3CuO5置换反应：由_一种单质和一种化合物_反应，生成_另一种单质和另一种化合物_。考点4：金属的冶炼1地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如_金_、_银_等以_单质_形式存在外，其余都以_化合物_的形式存在。2一氧化碳还原氧化铁，如下图所示：(1)现象：玻璃管内_红色粉末逐渐变黑_，试管内_澄清的石灰水变浑浊_。(2)操作顺序：先通CO再加热，为了_排尽管内空气，防止加热时发生爆炸_；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止_还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流_。(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行_点燃_或_用气球收集_的处理。考点5：铁的锈蚀与防护1铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_氧气_、_水蒸气_等发生化学反应的过程。2防锈措施：(1)保持金属表面的_洁净干燥_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面_涂上一层防护膜_。如：_刷漆_、_涂油_、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成_合金_。如：不锈钢。3金属资源的保护：(1)防止_金属的腐蚀_；(2)金属的_回收利用_；(3)应_有计划、合理地开采矿物_，严禁不顾国家利益的乱采矿；(4)_寻找金属的代用品_。【例1】(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是()A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝答案B解析：人类使用金属的先后顺序为Cu、Fe、Al，A错；通过高炉炼得的铁是生铁，生铁中含有C等杂质，C错；武德合金的熔点高，不能用于制造保险丝，保险丝需要熔点低的金属，D错，只有B正确，故选B。【例2】(2013，黄石)下列有关金属的说法中不正确的是()A铁钉在潮湿空气中易生锈B常温下金属均为固态C锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D合金的许多性能和组成它