2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题19分子结构与性质.docx

专题19 分子结构与性质（满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛与甲醇相比,_的沸点高,主要原因是_（2）甲醛分子的空间构型为_,其分子内的OC H键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子内的OC H键角。（3）甲醛分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由CO与H2在一定条件下反应合成。CO与N2的结构相似,一个CO分子内键的个数为_,基态氧原子的价电子排布式是_【答案】甲醇甲醇分子间形成了氢键平面三角形大于极性分子22s22p4【解析】【详解】【点睛】一般原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。CO与N2因互为等电子体，故两者的结构相似，都存在叁键。2第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为_。（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶甲分子的电子式为_，分子构型为_；1 mol乙分子含有_个键；丙分子的中心原子采取_杂化轨道； 甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 _（结合具体物质解释）。【答案】 3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲为H2S，乙为H2O2，H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高；H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶【解析】（1）铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理其核外电子排布式为乙分子含有3 NA个键。答案：3NA。由C、H、O、S中任两种元素构成丙分子，所含原子的数目依次为8，含有18个电子。丙分子为C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3个C-H,1个C-C双键,C原子杂化轨道数为(1+3),C原子采取sp3杂化方式,因此，本题正确答案是: sp3。点睛：（1）根据构造原理写出基态铁原子核外电子排布式;（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的（3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合物,（4）根据题目信息可以知道甲为H2S，乙为H2O2,丙为, C2H61个C2H6中含有3个共价单键,即3个键;对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断;H2O2分子间存在氢键以及H2O2分子与水分子可形成氢键来解答。3金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：（1）基态钛原子中有_个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为_，写出其价电子的轨道表达式_。（2）化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：有机物X中C原子的杂化轨道类型为_，1mol Y中所含键的数目是_。（3）已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是_晶体，其空间构型是_。（4）自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。写出钡钛矿晶体的化学式_，其密度是_gcm-3。【答案】22 球形 sp3、sp2 16NA 分子 正四面体 BaTiO3 233/(a10-10)3NA 【解析】4铜的化合物有很多，用途很广。如磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1）基态锡原子的价电子排布式为_，据此推测，锡的最常见正价是_ 。（2）磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3),PH3分子的中心原子的杂化方式是_ 。（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn_P(填“”“”“”或“=”)。某磷青铜晶胞结构如下图所示:（5）该晶体中P原子位于_空隙中。（6）若晶体密度为ag/cm3,P与最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示)。【答案】5s25