原子结构与性质.ppt

,第三单元 物质结构,第12讲 原子结构与性质,课前练习1. 下列叙述错误的是（ ）。 A 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,D,2. （07年上海高考） U是重要的核工业原料，在自然 界的丰度很低。 U的浓缩为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是( )。 A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子 C U与 U互为同位素 D U与 U互为同素异形体,C,请说出下面符号的含义：,X若代表元素符号,那么 a.b.c.d.e各表示什么含义?,b:质量数位置,a:质子数位置,d: 离子的电荷符号位置,e: 原子个数的位置,c:化合价价标位置,X-表示元素符号 A-表示质量数 Z-表示质子数 中子数 ：N=A-Z,一、原子结构 ：,2、构成原子的各种粒子间的关系 ：,阴离子核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数,阳离子核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数,核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数=原子序数,原子核,核外电子：Z个,决定元素性质,决定同位素,最外层电子决定化学性质,1.原子的组成:,质量数=质子数+中子数 =相对原子质量的近似整数值 A = Z + N,C,Al3+,16,18,x-n,y-m,10,10,11,10,9,10,Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等简单离子。,2.10e-等电子体有哪些(除上述离子外)?,CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、NH2-、CH5+、CH3-、H3O+、OH-等。,归纳常见核外电子总数为18的粒子有哪些？,K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-; Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4； C2H6 、N2H4、 H2O2 、F2、CH3NH2、CH3OH、 CH3F、NH2OH等。,H3O+NH3= NH4+ +H2O,二.核素与同位素:,其特点为： (1)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 (2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比一般为定值。,1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子。,2、同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。,即：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互 称为同位素。,辨析两同(同质子数、同一元素)；两不同(中子数不同、质量数不同)，如12C、l3C、14C等。,同位素,元素:是具有相同核电荷数（或核内质子数） 的同一类原子的总称。,3.同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：,同一种元素的不同单质,相同质子数、不同中子数的原子,结构相似,组成相差若干个CH2,分子组成相同,分子 结构不同,单质,原子,化合物,分子,白磷和红磷,CH4和C2H6,丁烷、 异丁烷,金刚石和石墨、氧气和臭氧,苯和甲苯、甲醛和乙醛,例1（07广东高考）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是( )。,A. 和 都含有83个中子,B. 和 互为同位素,C. 和 的核外电子数不同,D. 和 分别含有126和127个质子,B,A,三、相对原子质量和近似相对原子质量,（1）同位素的相对原子质量 相对原子质量： 一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值 显然, 所用原子质量是哪种同位素原子的质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。,（2）同位素的近似相对原子质量 同位素的相对原子质量的近似整数值 同位素的近似相对原子质量等于该同位素的质量数,4、相对原子质量和近似相对原子质量,（3）元素的相对原子质量 按天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。,a：原子百分比（或物质的量分数） 注意：不是质量分数,4、相对原子质量和近似相对原子质量,（4）元素的近似相对原子质量 用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算,4、相对原子质量和近似相对原子质量,例如：铀在自然界以三种核素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为 U 0.005、 U 0.72、 U 99.275。请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式（不必算）：,练习1、下列说法中 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是_。,2.(09年杭州模拟题),D,( )。,A,大家确定吗？答案可能有错哦,C,4.(09年江苏高考2)下列有关化学用语使用正确 的是( )。 A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：,C,5,巩固反馈 加深理解,写出下列特定电子数的微粒： 10e: 简单原子或离子： 。 分子（氢化物）： 。 复杂离子： 。 18e：简单原子或离子： 。 分子（氢化物）： 。 99型： 。 复杂离子： 。,Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-,CH4、NH3、H2O、HF,NH4+、NH2-、CH5+、CH3-、H3O+、OH-等,Ar 、 K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-,SiH4 、PH3 、H2S 、HCl,C2H6 、N2H4、 H2O2 、F2、CH3NH2、CH3OH,HS-、O22-、N2H5+ 等,3、10电子微粒之间的反应,补充：特殊微粒,例4（07年全国理综卷）用 A + 、B- 、C 2-、D、E、 F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离子或 分子），请回答： （1）A元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3） E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的 分子，其分子式是 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式 是 ，电子式是 。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 。,K,S,Cl,HCl,F2,H2S,H2O2或PH3,C2H6,四微粒（原子及离子）半径大小比较规律,1影响原子（或离子）半径大小的因素 电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。,2具体规律,同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的 增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbCs。,同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有 气体除外）。如：NaMgAlSiPSCl。,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 如：O2-F- Na+Mg2+Al3+；P3-S2-Cl-K+Ca2+,同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。 如Na+Na；ClCl- 。,同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径 越小。如FeFe2+Fe3+。,简单微粒半径的比较方法,减小,增大,例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。,例：r(Li)