物质在水中的溶解性.doc

物质在水中的溶解性物质在水中的溶解课前练习 1.固体物质的溶解度是在 下，在 克溶剂里达到 状态时所溶解溶质的质量，单位是 。 2.固体物质溶解度的大小主要由 决定，还与 有关，与 无关。 3.M、N固体的溶解度曲线见图137。现有两杯各盛20饱和M溶液和固体N溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M和固体N，现将两杯溶液升温到40，杯中情况判断正确的是 ( )A.溶液中M减少，N增加 B.杯底固体M减少，N增加C. 溶液中M、N均减少 D.溶液中M、N均增加 科学探究 一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系 1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2，设计实验: (1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。 (2)实验时注意: 为保持温度恒定，应该用水浴加热； 为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)； 加入KNO3粉末的质量应精确称量。 (3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20、40、60等。 3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。 如果用S表示溶解度，m质表示溶液中溶质质量，m剂表示溶液中溶剂质量，则有:S100克 二、根据溶解度的计算 1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:或3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。 典型例题解析 例1 10时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。 例2 已知20时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。 例3 20时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克? 例4 20时，氯化钠的溶解度为36克，现有20时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20时的饱和溶液? 课内练习 1.60时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题: (1)60时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (3)60时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。 2.50时氯化铵的溶解度是50克，50时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 ( ) A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2 3.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20硝酸钾的溶解度是多少? 基础过关)， 1.20时，将9克食盐溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34克，则20时食盐的溶解度为 ( ) A.36 B.36克 C.26.5 D.26.5克 2.20时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2:7，则20时该物质的溶解度为 ( ) A.28.6克 B.28.6 C.40克 D.40 3.在20时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为克厘米3，则该物质在20时的溶解度为( )A.克 B.克 C. 克 D.克 4.在20时，下列四种物质分别溶解在水里，恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是 ( ) A.3克物质溶解在30克水里 B.100克溶液中含有溶质20克 C.溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液D.1.2克物质溶解在1.5克水里 5.20时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20的硝酸钾饱和溶液，计算: (1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和? (2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少? (3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少? 6.在20时，蔗糖的溶解度是204克，现有20时蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，问此溶液在20时是否饱和?若不饱和，应再加多少克蔗糖才能饱和? 深化提高 7.20时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20时A物质的溶解度。 物质在水中的溶解学习目标 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。 4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。 课前练习 1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。 2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。 3.要配制50时氯化钾饱和溶液(50时氯化钾的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾? (3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?解 (1) (2)(3) 科学探究 一、溶液组成的定量表示的意义 1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。 2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。 二、溶质的质量分数 1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； (3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。 三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。 (1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。 (2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。 2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系: P或S100克 典型例题解析 例1 现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。 解析 题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解: 溶质的质量分数0.2或20 例2 医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。 解 m质m液P100千克 0.9=0.9千克 m水m液m质100千克0.9千克99.1千克 例3 t时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5，求: (1)t时A物质的溶解度； (2)10克原溶液中溶质的质量分数。 解 (1) S100克100克=60克 (2)m质m饱液P5克37.51.875克所以原溶液中溶质的质量分数18.75 课内练习 1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10) (2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少