高三2011化学寒假作业（17套）.doc

高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ）A0.5NA个氮气分子的物质的量为1mol B1NA个氦气分子含有的原子数约为1.2041024C20gD2O中含有的电子数为10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ D16 g O3气体中含有3NA个氧原子3、下列说法正确的是（ ）A常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个B0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个C4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个4、下列说法错误的是（ ）A在20，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC1molCl2在反应一定得到2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（ ）A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（ ）A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（ ）A29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（ ）A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个高考化学热点知识训练2 阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2C同压强、同体积的N2O和CO2 D同质量、不同密度的N2和CO 4标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与B的相对分子质量比为3:5 B相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ ）Aa molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量 D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ）AOF2 BO2F2 CO3F2 DO3F4高考化学热点知识训练3计算型选择题1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）蒸发掉45g水蒸发掉50g 水加入10g Na2SO4固体加入12.5gNa2SO4固体A B C D2、t时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t时NaCl的溶解度一定是（ ）A100 g B g C100 g D100 g3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A20.6% B47.5% C50.0% D52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）A010 B1020 C2030 D30405一定的条件下， 4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（ ）A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl2O3 CAl Cl3 DAl(OH)37锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为（ ）Ay-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a9在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（ ）mol/LA B C D10某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取15g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用01molL的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液2500mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )A8.92 B85.6 C89.2D92.31176.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2103mol（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降（ ）A 4.0103mol B4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol121mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（ ）A48g B56g C60g D64g13工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%14向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A 4.36g B5.54g C4.84g D5.00g15由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C钠 D镁16在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ）A 30 % B40% C50% D60%17将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mLA1120 B2240 C360 D448018将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（ ）mol/LA1 B1.5 C2 D3高考化学热点知识训练4物质的量浓度1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mol/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A10mL0.1molL1的AlC13溶液 B20mL0.2mo1L1的CaC12溶液C30mL0.5mo1L1的KClO3溶液 D100mL0.25mo1L1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A200 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl26某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A14 B34 C21 D238、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L9氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）A均为0.3mol/L B分别为0.1mol/L和0.4mol/LC分别为0.1mol/L和0.2mol/L D均为0.6mol/L10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质量；溶质的摩尔质量；溶液的密度；溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）A B C D11将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（ ）A1：1：1 B1：2：3 C2：1：1 D4：1：2 12分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）ANaCl BMgCl2 CBaCl2 DAlCl313某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）ACuCl2、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414200mL 硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L15将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）16已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）A BC D 17某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（ ）A该饱和溶液的质量分数为 BX在25时的溶解度为C该饱和溶液的物质的量浓度为 D该饱和溶液的物质的量浓度为 18、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是（ ）A2 21 B122 C221 D12 SO2 I2 SO42 B、还原性强弱顺序是：SO2 I Fe2+Cl C、反应Cl2SO22H2O2HClH2SO4不能发生 D、Fe3+与I在溶液可以大量共存8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、Fe2+Fe3+ B、SO32SO2 C、SH2S D、Cl2Cl9、20mL物质的量浓度为18molL的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )A有0.18mol的硫酸被还原 B标准状况下，还原产物的体积约为4LC充分反应后体系无硫酸剩余 D反应消耗的铜的质量一定少于11.52g10、下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化11、在NH4NO3N2O +H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ） A、11 B、35 C、5 3 D、2：112、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）ACl BOH CFe2+ DF13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则K2XnO7中n为（ ）A、1 B、2 C、2 D、415、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为13时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A 16 B 17 C 18 D 21116、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C反应中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D氧化性由强到弱的顺序为：KClO3KBrO3Cl2Br217、现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分化学式应为 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N218、在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mLCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L19、电视剧西游记中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用B、每还原1molNO3需氧化1molZn和2molNH4+C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。 20、配平下列化学方程式：1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O2、（ ）NH3+（ ）NO（ ）N2+（ ）H2O3、（ ）HI+（ ）KMnO4（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）H2O5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（ ）I2+（ ）H2O6、（ ）P4+（ ）HNO3（ ）H3PO4+（ ）NO2+（ ）H2O7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）_（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O8、（ ）BrO3-+（ ）Br-+（ ）H+（ ）Br2+（ ）H2O高考化学热点知识训练8化学反应中的热知识1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( )A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应：HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-14、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，下列有关说法正确的是（ ）A丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJmol-1B奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷的沸点比丁烷高5、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= 393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= 395.41kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定C由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定D由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) H2O（g） H1a kJ（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） H2b kJ（3）H2(g)+1/2 O2(g)H2O（l） H3c kJ（4）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 Cb2a0 Dd2c07、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）A0.2Q1+0.15Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q28氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 9已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = 196.64kJmol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64kJ B98.32kJmol C196.64kJ D196.64kJ10已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 11、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为_。（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为_。（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H=-24.8kJmol Fe203(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ C02(g) H=-15.73kJmolFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=+640.4kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：高考化学热点知识训练9元素周期律规律知识1、下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、X、Y是A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（ ）A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C都属于主族元素D每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC Bac=1C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y不可能形成离子化合物XY9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ）A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D