2019高中化学第一单元物质结构元素周期律单元测试（二）新人教版必修2.docx

第一单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多D10B20的原子核外电子排布为2除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A从左到右，原子半径逐渐减小B从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由4递变到1D从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强3下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是ACl BF CNH3 DNH5X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为ANa、K、Ca BN、P、S CF、Cl、S DO、S、Cl6如下性质的递变中，不正确的是AHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱BHClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下) CCsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 DNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱7下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物8X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的 稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129下列说法正确的是 ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族10下列说法正确的是在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D11如图各为元素的周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定14X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应DX的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强15在aXm+和bYn两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是AX只能是第二周期的元素Ba一定比b小Cba+m+n一定等于16DY只能是第三周期的元素16已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3二、非选择题（共52分。）17X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子的结构示意图为_。（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_。（3）Z2X属于_(共价或离子)化合物。（4）Z2Y2中含有_键和_键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_。18W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。19某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非金属性强，b中发生反应的离子方程式为_。20过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。（2）H2O、H2O2中化学键的不同点是_；Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_；Na2O2：_。（4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要判断根据是_。21现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+比B3+多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：（1）B是_(写元素符号，下同)、E是_。（2）B的离子结构示意图_，D的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。（3）用电子式表示H2A形成过程：_。（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_。（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性：_。22现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法_。（3）元素Z在周期表中的位置_，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。2018-2019学年高一下学期第一单元训练卷化 学（一）答 案1.【答案】B【解析】10B表示质量数为10的一种B原子，其中子数和质子数即核外电子数都相等，是B元素的一种同位素；10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示该单质的一个分子由20个10B原子构成。因此A、C、D三项均错误，B项正确。2.【答案】B【解析】同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；氧化性增强，还原性减弱；金属性减弱，非金属性增强；最高正价数从+1递增到+7，负价由4递变到1。由此可得B项错误。3.【答案】C【解析】本题考查元素周期律的内容。同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。4.【答案】B【解析】OH的质子数和电子数分别为9，10。选项中，Cl质子数为17，电子数为18；NH3质子数为10，电子数为10；NH质子数为11，电子数为10。5.【答案】B【解析】因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依163=5余1(或163=6差2)，可推知X、Y属第A族，Z属第A族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。6.【答案】D【解析】同周期元素(从左到右)金属性减弱，非金属性增强。A中考查的是气态氢化物的稳定性，通过比较Cl、S、P的非金属性可以知道结论正确；B中比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性，通过比较Cl、S、P、Si的非金属性可以知道结论正确；C中比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性，通过比较Cs、K、Li的金属性可以知道结论正确。7.【答案】A【解析】选项B，O2、Cl2等单质分子间存在共价键；选项C，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CH4、CS2等；选项D，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等。8.【答案】B【解析】Ca2+的核外电子数为18，故X、Y、Z的原子核外电子数之和为18，又X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，说明X、Z能形成1价离子，故X为氢、Z为氟；由此可进一步推出Y为氧。原子半径：OFH，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点在同主族元素形成的氢化物中是最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O发生歧化反应，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比为11，D项错误。9.【答案】D【解析】碱金属中Li是金属性和活泼性最小的金属，A项错；Ca的金属性比Mg的强，则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错；周期表共有18个纵行，C项错。10.【答案】C【解析】对于一个水分子内的H、O原子间以化学键结合，而水分子间相邻的H、O原子间则以分子间作用力(或氢键)结合，不存在任何化学键，故错；离子键的形成条件是“活泼”金属和“活泼”非金属间，并不是所有的金属和非金属，如AlCl3则存在共价键，故错；离子键的本质是阴、阳离子的静电作用，这种静电作用包括静电吸引和静电排斥两个方面，故错；两个非金属原子间只能形成共价键，难以通过得失电子而形成离子键，但多个非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，故错，正确；共价化合物中只存在共价键，无离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确，错误。11.【答案】D【解析】A项：若X为35，其前一空为34号与下一周期32号矛盾，错；B项：X的上方为27号，则X为27+18=45；C项：X的下方为75，则X为7532=43；D项：X的上方为17，下方为53，则X为35(与上、下均相差18)。12.【答案】B【解析】X+与Z2具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2Na+。13.【答案】A【解析】短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。14.【