物质的量浓度及其溶液配制及计算.doc

高中化学选修-1练习物质的量浓度、物质的量浓度溶液的配制、 物质的量浓度和质量分数之间及溶液中的的计算1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液3、下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )A.150mL 1mol/L的NaCl溶液.B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.C.150mL 3mol/L的KCl溶液. D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液.4、在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为A.0.2molL1B.0.04 molL1C.0.08 molL1D.0.02molL15、由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g6、30mL1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L7、关于浓度2molL-1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是( )A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有26.021023Cl-C.取0.5L该溶液，则Mg2+的物质的量浓度为1molL-1D.0.5L溶液中，Mg2-和Cl-的离子总数为36.021023个8、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是A.1L溶液中含0.3NA个K+ B.1L溶液中含0.9NA个离子C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D.2L溶液中含0.6NA个离子9、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mL D.溶解后溶液的总体积为1L10、1mol/L的K2SO4溶液是 ( )A.溶液中含有1molK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中C.可与1mol/LBaCl2溶液完全反应 D.1L溶液中含有78g K+11、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)12、有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 13、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为321，则上述三种溶液的体积比是A.931 B.321C.632D.94114、若20g密度为的硝酸钙溶液里含，则离子的浓度是 A.B.C.D.15、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mo16、已知某饱和溶液的溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是A.B.C. D.17、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4molL-1，而SO2-4的浓度是0.7molL-1，则溶液中K+的浓度是( )A.0.215molL-1B.0.2molL-1C.0.15molL-1D.0.1molL-118、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水19、实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯20、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的A.a、c、eB.c、d、eC.a、b、d D.b、c、d 21、某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是( )A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断22、用准确称量的NaCl固体配制1.00molL-1的NaCl溶液时，一定用到的仪器是( )A.胶头滴管B.容量瓶C.分液漏斗D.试管23、用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5molL-1的氢氧化钠溶液，必须用到的仪器有( )玻璃棒 分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 烧杯 烧瓶A.B.C.D.24、.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面25、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视26、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时采用的措施是（ ）A.倾出标线以上的溶液B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制溶液27、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时仰视容量瓶刻度线28、配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切29、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线 D.使用在空气中部分变质的烧碱30、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：A、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用31、某学生用纯碱晶体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A.所用纯碱晶体已部分风化B.用带游码的托盘天平称取14.3克纯碱晶体时，误用了“左码右物”的操作方法C.用胶头滴管加蒸镏水至刻度线时，俯视刻度线D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线时，仰视刻度线32、将标准状况下的aLHC1气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是A.B.C.D.33、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为）溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.34、50mLH2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L35、体积为V(毫升)，密度(克厘米)的溶液，含有分子量为的溶质克，其摩尔浓度为摩升，质量百分比浓度为。下列表示式中正确的是 A. B.C. D.36、某物质的溶液物质的量浓度为C molL-1，质量分数为W%，该物质的摩尔质量为M gmol-1，则此溶液的密度数值为A. B.C.D.37、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.38、20时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为：A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L 39、.某硫酸溶液的物质的量浓度为AmolL-1，质量分数为B，此硫酸溶液的密度是( )A.gcm-3B.gcm-3C.gcm-3D.gcm-340、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L41、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L42、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/43、物质的量浓度为4a mol/L的硫酸和物质的量浓度为2a mol/为的硫酸等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.大于3a B.小于3a C.等于3a D. 无法确定44、质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（ ）A.大于3a B.小于3a C.等于3a D. 无法确定45、物质的量浓度为4a mol/L的氨水和物质的量浓度为2a mol/为的氨水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.大于3a B.小于3a C.等于3a D. 无法确定46、质量分数为4a的氨水和质量分数为2a的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数为（ ）A.大于3a B.小于3a C.等于3a D. 无法确定47、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A.等于13.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定48、将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水，使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系：A.C1=2C2 B.C22 C1 C.