海南省海南枫叶国际学校2017_2018学年高二化学下学期期中试题.docx

海南省海南枫叶国际学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题满分：100分 时间：90分钟 第卷 选择题（36分）一、选择题（每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项）1、番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是()A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C电子从铜片移向锌片D番茄汁起电解质溶液的作用2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 A B C D3下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)4.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )5已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)6反应2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压C减少E的浓度 D降温二、选择题（每小题4分，共24分，每小题有一或二个选项符合题意。多选、错选得零分；若有两个正确答案只选一个且正确得2分）7下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极8、已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是A、V(A)V(C) B、V(B)V(A) C、V(C)4V(B) D、V(D)2V(C)9100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液10分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0C2A(g)B(g)=2C(g)H011氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A2H2O2=2H2OH142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol112用来表示可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为()二填空题（共64分）13(8分)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用正催化剂14（10分）.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)导管中液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。15、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。16.（10分）下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_ C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。(4)写出下列热化学方程式1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。17(16分).依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)当有2mol电子转移时，有_克银析出。（银的相对原子质量为108）18(12分)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N（均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_(2)在t2时刻反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)当t2=2min时，M的反应速率是_(3)在t3时刻v正_(填“”、“”或“”)v逆 (4)t3时刻N的转化率为_.（5）此温度下，该反应的化学平衡常数K=_（数值）答案一（36分）题号123456答案DABCCD题号789101112答案BDBCDCAC13. （8分） 减小 增大 增大 增大 （每空2分）14. （10分） （1）2AL+6H+=2AL3+3H2 有金属溶解，有气泡生成 （2） 下降 压强大于外界大气压从而A端液面下降 放热（每 空2分）15. （8分） C(CO)C(H2O)/C(CO2)C(H2) 吸热 BC 830（每空2分）16 （10分） 285.8kj/mol