2019高中化学第三单元水溶液中的离子平衡单元测试（一）新人教版选修4.docx

第三单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1在100时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)110molL1 ，则该溶液A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(H)c(OH)2下列过程或现象与盐类水解无关的是AFeCl3晶体用于净水B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)4在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO6H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）A配制500mL 1molL1稀硫酸实验中，用量筒量取18molL1浓硫酸时俯视读数B配制100mL 5molL1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数8一定温度，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9下列是一段关于中和滴定的实验叙述：（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是A（4）（6）（7） B（1）（5）（6）（7） C（3）（5）（7） D（1）（3）（5）（7）10已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动11常温下，将0.1molL1盐酸和0.06molL1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是A1.7 B12.3 C12 D212已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04molL-1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是 13某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积14已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)15下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)16在25时，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二非选择题（本题包括5小题，共52分。）17已知室温时，0.1molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； （1）该溶液的pH_。 （2）HA的电离平衡常数K_。（3）升高温度时，K将_（填“增大”“减小”或“不变”），pH将_（填“增大” “减小”或“不变”）。（4）由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。1825，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。（1）两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是_（填化学式）溶液。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_。19现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（2）、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（3）将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4）已知t时，KW11013，则t_（填“”“”或“”）25。在t时，将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab_。20（1）已知相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)1.81018，Ksp(Ag2S)6.31050。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式_。21草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_（填序号），还缺少的仪器有_。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 mL量筒；d100 mL容量瓶；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；j烧瓶。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（4）在滴定过程中若用a molL1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ molL1，由此可计算x值是_。2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷化 学（一）答 案1【解析】100时，该溶液中c(H)1107 molL1，c(OH)1105 molL1 c(H)c(OH)，故该溶液显碱性。【答案】A2【解析】A项，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3发生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。【答案】 B3【解析】A醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，故不正确。【答案】C4【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。【答案】B5【解析】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。【答案】B6【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2SSO23S2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2CuS2H，H 浓度增大，D项错误。【答案】C7【解析】示意图为：A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。【答案】C8【解析】Ac点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.0101.01071.01014。CFeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。Dc点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】C9【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】D10【解析】A、B选项，OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2、K、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。【答案】C11【解析】 两溶液混合，酸液先计算c(H)，碱液先计算c(OH)，再根据KW计算c(H)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pHlgc(H)计算溶液的pH。【答案】C12【解析】由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，0.04molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时c(OH)7.41010 molL1，pH约为4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。【答案】B13【解析】Q点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)c(Cl)c(I)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和HCO，受H的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系c(H)c(HCO)2c(CO)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。【答案】A16【解析】pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH-)。【答案】D17【解析】（1）HA电离出的c(H)（0.10.1%）molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；（3）因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；（4）c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】（1）4；（2）1107；（3）增大；减小；（4）10618【解析】 NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。【答案】（1）1.01011molL1;1.0103 molL1；NaOH溶液；（2）NaOH（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。19【解析】（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c(H)、碱中c(OH)越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则。（2）中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4NHHSO，H抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是。（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则t25。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102，9b2a，ab92。【答案】（1）；（2）（3）c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)（4）； 9220【解析】（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.61039、2.21020，则Fe3、Cu2+开始产生沉淀时c(OH)分别为2.971010molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)